Разделы презентаций


Оксиды углерода в Power Point

08/03/2019Сафиканов А.Ф. Оксиды углерода (II) и (IV)Тема:СодержаниеВходной тестСтроение молекул Физические свойстваФизиологическое воздействиеПолучениеХимические свойстваПрименениеЗакрепление знаний

Слайды и текст этой презентации

Слайд 108/03/2019
Сафиканов А.Ф.
Проектная работа:
Выполнил:
учитель химии
первой квалификационной категории
Сафиканов Ахат Файзрахманович
МБОУ «Школа-интернат №1

среднего (полного) общего образования» городского округа город Стерлитамак

Республики Башкортостан

"Оксиды углерода в Power Point"

08/03/2019Сафиканов А.Ф.Проектная работа:Выполнил:учитель химиипервой квалификационной категорииСафиканов Ахат ФайзрахмановичМБОУ «Школа-интернат №1 среднего (полного) общего образования» городского округа город

Слайд 208/03/2019
Сафиканов А.Ф.
Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Содержание

Входной тест
Строение молекул
Физические

свойства
Физиологическое воздействие
Получение
Химические свойства
Применение
Закрепление знаний


08/03/2019Сафиканов А.Ф. Оксиды углерода (II) и (IV)Тема:СодержаниеВходной тестСтроение молекул Физические свойстваФизиологическое воздействиеПолучениеХимические свойстваПрименениеЗакрепление знаний

Слайд 308/03/2019
Сафиканов А.Ф.
Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Оксид углерода (II)
Оксид углерода

(IV)
Болотный газ
1.Укажите
тривиальное
(исторически
сложившееся)
название
Угарный газ
Углекислый газ
CO2
2.
Молекулярная
формула
CO
CH4
Ков. неполярная
3.Химическая

связь
в молекуле

Ков. полярная

ионная

Жидкость

4.Агрегатное
состояние
при обычных
условиязх

Газ

Твердое вещество

Бурого цвета
с резким запахом

5.Цвет, запах

Без цвета и запаха

Без цвета со специ -
фическим запахом

44

6.
Относительная
молекулярная
масса

16

28

Тяжелее
воздуха

7.
Относительная
плотность
по воздуху

Немного легче
воздуха

Легче воздуха

Кислотный

8.Характер
свойств
этого
оксида

Основной

Несолеобразующий

Проверить

Входной тест

08/03/2019Сафиканов А.Ф. Оксиды углерода (II) и (IV)Тема:Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV)Болотный газ1.Укажите тривиальное (исторически сложившееся) названиеУгарный газУглекислый

Слайд 408/03/2019
Сафиканов А.Ф.
Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Строение молекул
Оксид углерода (II)
Оксид

углерода (IV)

08/03/2019Сафиканов А.Ф. Оксиды углерода (II) и (IV)Тема:Строение  молекулОксид углерода (II)Оксид углерода (IV)

Слайд 508/03/2019
Сафиканов А.Ф.
Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Физические свойства
Оксид углерода (II)
Оксид

углерода (IV)
Г, Ц, З, ЯД!
Г, со слегка

кисловатым
запахом и вкусом

100v H2O - 2,3 V CO

100v H2O - 88 V CO2

Хранят СО в баллонах красного цвета

08/03/2019Сафиканов А.Ф. Оксиды углерода (II) и (IV)Тема:Физические  свойстваОксид углерода (II)Оксид углерода (IV)Г,  Ц,  З,

Слайд 608/03/2019
Сафиканов А.Ф.
Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Физиологическое воздействие
Оксид углерода (II)
Оксид

углерода (IV)
ЯД! Он соединяется с гемоглобином,

нарушая тканевое дыхание и вызывая кислородное голодание тканей.

Физиологическое воздействие на человека: 0,01 - до 480 мин. - слабая . головная боль; 0,05 - до 60 мин. - тошнота, . . . . . усиленное сердцебиение; 0,1 - до 60 мин. - рвота, потеря . . сознания; 0,5 - до 20-30 мин. - смертельное . . . отравление.

Не токсичен, но не поддерживает дыхание.
Физиологическое воздействие на человека:
до 2% - до 480 мин. - учащается . дыхание; 2 - 5% - до 30 мин. -появляется шум . . в ушах, учащается пульс;
5 - 8 % - 5 - 10 мин. - сильные . . . головные боли, недомогание; Свыше 10% - 1-2 мин. - потеря
.. . сознания, смерть.

08/03/2019Сафиканов А.Ф. Оксиды углерода (II) и (IV)Тема:Физиологическое  воздействиеОксид углерода (II)Оксид углерода (IV)   ЯД!

Слайд 708/03/2019
Сафиканов А.Ф.
Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Получение
Оксид углерода (II)
Оксид углерода

(IV)
1) С + О2 = 2СО +Q

( недостаток О2)
2) В промышленности:
С + СО2 → 2СО - 175 kДж
3) В лаборатории:
t, Н2SО4
НСООН Н2О + СО
Муравьиная кислота
Н2С2О4 → СО + СО2 +Н2О
Щавелевая кислота

1) С + О2 = СО2 +Q
(избыток О2)
2) В промышленности:
t
СаСО3 → СаО + СО2
3) В лаборатории:
СаСО3 +2НСl → СаСl2 +Н2О + СО2 ۟

08/03/2019Сафиканов А.Ф. Оксиды углерода (II) и (IV)Тема:ПолучениеОксид углерода (II)Оксид углерода (IV)1) С + О2 = 2СО +Q

Слайд 808/03/2019
Сафиканов А.Ф.
Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Химические свойства
Оксид углерода

(II)
Оксид углерода (IV)

СО – несолеобразующий оксид
1) Горит синим

пламенем
СО + О2 → 2СО2 +572кДж
2) С галогенами
СО + Сl2 → СОCl2 (фосген –ЯД! )
3) Сильный окислитель
СО +СuO →Cu + CO2

СО2 – кислотный оксид
1 )Взаимодействует с водой
СО2 + Н2О Н2СО3
2) Взаимодействие со щелочами
СО2 +2 NaОН→ Na2СО3 + Н2О
СО2 + NaОН→ NaНСО3 (изб. СО2)
Качественная реакция:
СО2 +Сa(ОН)2→ СаСО3 ↓ + Н2О
3) Взаимодействие с оксидами
СО2 + ВaО→ ВaСО3
4) СО2 –окислитель
2Мg + CO2 →2 MgO + C

08/03/2019Сафиканов А.Ф. Оксиды углерода (II) и (IV)Тема:Химические   свойстваОксид углерода (II)Оксид углерода (IV)  СО –

Слайд 908/03/2019
Сафиканов А.Ф.
Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Применение
Оксид углерода (II)
Оксид углерода

(IV)
В пищевой промышленности используется как консервант;
В качестве

разрыхлителя теста;
Сухой лёд используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках;
Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей;
Для производства газированной воды и лимонада;
В качестве инертной среды при сварке проволокой.

В смеси с H2 и другими горючими газами в качестве топлива;
При получении спиртов, альде-гидов, карбоновых кислот и др.;
Восстановитель в металлургии (напр., при выплавке чугуна и стали);
Для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса.

08/03/2019Сафиканов А.Ф. Оксиды углерода (II) и (IV)Тема:ПрименениеОксид углерода (II)Оксид углерода (IV) В пищевой промышленности используется как консервант;

Слайд 1008/03/2019
Сафиканов А.Ф.

Укажите свойства, характерные

для углекислого газа:

Газ без цвета, запаха, вкуса.
Ядовитый газ.
Тяжелее воздуха.
Горит.
Немного легче воздуха.
Проявляет свойства кислотного оксида.
Не горит, не поддерживает горение.
Взаимодействует со щелочами.
Не вызывает отравления человека.
Образует соли.
В окислительно-восстановительных реакциях является восстановителем.
В воде растворяется плохо.



Проверить

Оксиды углерода (II) и (IV)

Тема:

Закрепление знаний

08/03/2019Сафиканов А.Ф.         Укажите свойства, характерные

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика