Химические свойства водорода и применение

Содержание

1. Химические свойства водорода и применение
2. Когда-нибудь настанет время – и это время
3. 1. Реакция горения:При взаимодействии водорода с кислородом
4. Гремучая смесьНаиболее взрывчата смесь, состоящая из двух
5. практическая работа «Обнаружение водорода»
6. 2. Взаимодействие с активными металлами.
7. Вывод:В соединениях с металлами, водород образует гидриды
8. 3. Взаимодействие с неметаллами.При комнатной температуре водород
9. при нагревании водород взаимодействуетс серой:
10. Вывод:В результате реакций образуются газообразные вещества
11. 4.Взаимодействие с оксидами неактивных металловОксидыОксиды восстанавливаются до
12. Вывод:Водород восстанавливает металлы из их оксидов, поэтому водород является восстановителем. H2 восстановитель
13. Выводы:1). В обычных условиях молекулярный водород взаимодействует
14. Применение водорода в промышленности.
15. Использование водорода в качестве топлива автомобилей.При сгорании водорода в кислороде образуется экологически чистый продукт – вода
16. Использование водорода в ракетных двигателях.Жидкий водородявляетсяраспространенным компонентом ракетного топлива
17. Использование водорода в металлургической промышленностиВодород как восстановитель, для получения металлов и неметаллов (кремния, вольфрама)
18. Сварка металла Смесь кислорода с водородом используют при сварке и резке металлов.
19. Производство стеклаВодород является активным газом, в соединениях
20. В пищевой промышленностиПревращениерастительных масел в твердые жиры – маргарин
21. H2Резание и сварка металловСинтез хлороводорода и аммиакаПищевая промышленностьВосстановление металловТопливо в двигателяхПроизводство удобрений
22. Задачи:Какая масса водорода потребуется для его взаимодействия
23. Домашнее задание:§27, вопросы 6-11№9 и №11 – письменно.
24. Скачать презентанцию

Когда-нибудь настанет время – и это время не за горами, – когда мерилом ценности станет не золото, а энергия. И тогда изотопы водорода спасут человечество от надвигающегося энергетического голода: в управляемых

Главная
Химия
Химические свойства водорода и применение

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ТЕМА УРОКА:
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА H2,
ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ

Слайд 2 Когда-нибудь настанет время – и это время не за горами,

– когда мерилом ценности станет не золото, а энергия. И

тогда изотопы водорода спасут человечество от надвигающегося энергетического голода: в управляемых термоядерных процессах каждый литр природной воды будет давать столько же энергии, сколько ее дают сейчас 300 л бензина.

Д.И.Щербаков

Когда-нибудь настанет время – и это время не за горами, – когда мерилом ценности станет не золото,

Слайд 31. Реакция горения:
При взаимодействии водорода с кислородом образуется вода. Водород

без примесей сгорает спокойно.
2 Н2 + О2

= 2 Н2О + 573 кДж
(экзотермическая)

1. Реакция горения:При взаимодействии водорода с кислородом образуется вода. Водород без примесей сгорает спокойно. 2

Слайд 4Гремучая смесь
Наиболее взрывчата смесь, состоящая из двух объёмов водорода и

одного объёма кислорода - гремучая смесь.
2H2 + O2

= 2H2O, реакция протекает со взрывом.
Вывод: прежде чем поджигать водород, необходимо проверить его на чистоту.

Гремучая смесьНаиболее взрывчата смесь, состоящая из двух объёмов водорода и одного объёма кислорода - гремучая смесь.

Слайд 5практическая работа «Обнаружение водорода»

Слайд 62. Взаимодействие с активными металлами.

При комнатной температуре
2K+H2→2KH (гидрид калия)
Ca+H2→CaH2 (гидрид кальция)
При нагревании
с

менее активными металлами
2Al+3H2→2AlH3 (гидрид алюминия)

2. Взаимодействие с активными металлами. При комнатной температуре2K+H2→2KH (гидрид калия)Ca+H2→CaH2 (гидрид кальция)

Слайд 7Вывод:

В соединениях с металлами, водород образует гидриды – бинарные соединения,

твердые вещества. (KH, CaH2, AlH3)

Слайд 83. Взаимодействие с неметаллами.

При комнатной температуре водород реагирует с фтором

F2+H2→2HF↑ (фтороводород), реакция протекает со взрывом .

Водород хорошо

горит в атмосфере хлора.
Cl2 + H2 → 2HCl ↑ (хлороводород)

3. Взаимодействие с неметаллами.При комнатной температуре водород реагирует с фтором F2+H2→2HF↑ (фтороводород), реакция протекает со взрывом

Слайд 9при нагревании водород взаимодействует
с серой:
Н2 +

S→Н2S↑ (сероводород)
при высокой температуре, давлении и в присутствии катализатора

(железо)
с азотом :
3N2 + 3H2 → 2NH3↑ (аммиак)

при нагревании водород взаимодействуетс серой: Н2 + S→Н2S↑ (сероводород) при высокой температуре, давлении и

Слайд 10Вывод:
В результате реакций образуются газообразные вещества

( HF↑ , HCl ↑, Н2S↑, NH3↑ ).

Слайд 114.Взаимодействие с оксидами неактивных металлов
ОксидыОксиды восстанавливаются до металлов:
СuO +

H2 = H2O + Cu + 130 кДж.

Fe2О3+ 3H2 = 2Fe + 3H2O

Способ получения металлов из оксидов и изготовление деталей из них называется порошковой металлургией.

4.Взаимодействие с оксидами неактивных металловОксидыОксиды восстанавливаются до металлов: СuO + H2 = H2O + Cu + 130

Слайд 12Вывод:
Водород восстанавливает металлы из их оксидов, поэтому водород является восстановителем.

H2 восстановитель

Слайд 13Выводы:
1). В обычных условиях молекулярный водород взаимодействует лишь с наиболее

активными веществами - фтором, натрием , кальцием.
2). Соединения водорода с

неметаллами в большинстве являются газами. Исключение составляет вода.
3). Химические реакции с водородом обычно протекают при повышенной температуре, давлении или в присутствии катализатора.
4). Водород горит, а кислород поддерживает горение.
5). Водород в реакциях с оксидами не активных металлов является восстановителем.

Выводы:1). В обычных условиях молекулярный водород взаимодействует лишь с наиболее активными веществами - фтором, натрием , кальцием.2).

Слайд 14Применение водорода в промышленности.

Слайд 15Использование водорода в качестве топлива автомобилей.
При сгорании водорода в кислороде

образуется экологически чистый продукт – вода

Слайд 16Использование водорода в ракетных двигателях.
Жидкий водород
является
распространенным
компонентом
ракетного топлива

Слайд 17Использование водорода в металлургической промышленности
Водород
как восстановитель, для получения металлов

и неметаллов (кремния, вольфрама)

Использование водорода в металлургической промышленностиВодород как восстановитель, для получения металлов и неметаллов (кремния, вольфрама)

Слайд 18Сварка металла
Смесь кислорода с водородом используют при сварке

и резке металлов.

Слайд 19Производство стекла
Водород является активным газом,
в соединениях с азотом может

использоваться в производстве листового, полого стекла и оптического волокна.

Производство стеклаВодород является активным газом, в соединениях с азотом может использоваться в производстве листового, полого стекла и

Слайд 20В пищевой промышленности
Превращение
растительных масел в твердые жиры – маргарин

Слайд 21H2
Резание и
сварка металлов
Синтез
хлороводорода и
аммиака
Пищевая
промышленность
Восстановление
металлов
Топливо в

двигателях
Производство
удобрений

H2Резание и сварка металловСинтез хлороводорода и аммиакаПищевая промышленностьВосстановление металловТопливо в двигателяхПроизводство удобрений

Слайд 22Задачи:
Какая масса водорода потребуется для его взаимодействия с 64г серы.
Какой

объём водорода израсходуется на восстановление оксида меди (II) если в

результате реакции образуется 13 г меди.
По термохимическому уравнению
2 Н2 + О2 = 2 Н2О + 573 кДж рассчитайте количество теплоты, которая выделится при сжигании 10 литров водорода.

Задачи:Какая масса водорода потребуется для его взаимодействия с 64г серы.Какой объём водорода израсходуется на восстановление оксида меди

Слайд 23Домашнее задание:

§27, вопросы 6-11
№9 и №11 – письменно.

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Химические свойства водорода и применение

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ТЕМА УРОКА:ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА H2, ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ

Слайд 2 Когда-нибудь настанет время – и это время не за горами,

– когда мерилом ценности станет не золото, а энергия. И

Слайд 31. Реакция горения:При взаимодействии водорода с кислородом образуется вода. Водород

без примесей сгорает спокойно. 2 Н2 + О2

Слайд 4Гремучая смесьНаиболее взрывчата смесь, состоящая из двух объёмов водорода и

одного объёма кислорода - гремучая смесь. 2H2 + O2

Слайд 5практическая работа «Обнаружение водорода»

Слайд 62. Взаимодействие с активными металлами.

При комнатной температуре2K+H2→2KH (гидрид калия)Ca+H2→CaH2 (гидрид кальция) При нагреваниис

Слайд 7Вывод:В соединениях с металлами, водород образует гидриды – бинарные соединения,

твердые вещества. (KH, CaH2, AlH3)

Слайд 83. Взаимодействие с неметаллами.При комнатной температуре водород реагирует с фтором

F2+H2→2HF↑ (фтороводород), реакция протекает со взрывом . Водород хорошо

Слайд 9при нагревании водород взаимодействуетс серой: Н2 +

S→Н2S↑ (сероводород) при высокой температуре, давлении и в присутствии катализатора

Слайд 10Вывод:В результате реакций образуются газообразные вещества

( HF↑ , HCl ↑, Н2S↑, NH3↑ ).

Слайд 114.Взаимодействие с оксидами неактивных металловОксидыОксиды восстанавливаются до металлов: СuO +

H2 = H2O + Cu + 130 кДж.

Слайд 12Вывод:Водород восстанавливает металлы из их оксидов, поэтому водород является восстановителем.

H2 восстановитель

Слайд 13Выводы:1). В обычных условиях молекулярный водород взаимодействует лишь с наиболее

активными веществами - фтором, натрием , кальцием.2). Соединения водорода с