Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация к уроку химии"Циклоалканы" 10 класс
Содержание
- 1. Презентация к уроку химии"Циклоалканы" 10 класс
- 2. Общая формула - СnH2nЦиклоалканы – это углеводороды, в которых все атомы углерода замкнуты в цикл.
- 3. циклопропанциклобутанциклопентанциклогексанГомологический ряд алканов
- 4. Строение молекул Гибридизация sp3
- 5. Строение молекул Сходство с предельными углеводородами:Каждый
- 6. Строение молекул Отличие от предельных:Углы между
- 7. Строение молекул Простейший циклоалкан – циклопpопан С3Н6
- 8. Изомерия циклоалкановСтруктурнаяа) размер цикламетилциклобутан
- 9. СH2СH2СH2H2 СH2 ССH2СH2H2 СH2 ССH2СH2СH2СH2H2 СH2 ССH2СHH2 СH2 ССHСHСHHСциклогексанметилциклопентандиметилциклобутантриметилциклопропан
- 10. Изомерия циклоалкановСтруктурная б) взаимное расположение радикала в кольце
- 11. С СССH3ССH31,1-диметилциклобутан4321СH3СH3H2HH21,2-диметилциклобутанHH2HH21,3-диметилциклобутанH
- 12. Изомерия циклоалкановСтруктурная в) строение радикала
- 13. ССH2СH2H2 СH2 ССH2H2СH2СH3СHH3СH3СН - ПРОПИЛ - ЦИКЛОГЕКСАНИЗОПРОПИЛ - ЦИКЛОГЕКСАН
- 14. Изомерия циклоалкановСтруктурнаяг) межклассовая Циклоалканы
- 15. H2 СH2 ССH2СH2СH2С5H10С5H10ЦИКЛОПЕНТАНПЕНТЕН-1
- 16. Изомерия циклоалкановПространственная изомерия(геометрическая цис-транс-изомерия) у некоторых замещённых
- 17. Изомерия циклоалканов ПО РАЗНЫЕ СТОРОНЫ!ПО ОДНУ СТОРОНУ!
- 18. Нахождение в природеЦиклоалканы главным образом находятся в
- 19. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Температура кипения и плавления циклоалканов
- 20. Химические СВОЙСТВАХимические свойства циклопарафинов зависят от числа
- 21. Реакции присоединения Гидрирование При каталитическом гидрировании трех-,четырех-
- 22. Реакции присоединения2) ГалогенированиеТрехчленный цикл при галогенировании разрывается, присоединяя атомы галогена + Br2 → BrCH2–CH2–CH2Br 1,3-дибромпропанциклопропан
- 23. Реакции присоединения 3) ГидрогалогенированиеЦиклопропан и его
- 24. СH2СH2СH2СH2СH2СH2СHСHСHСHH СH С 300ºC, Pd→ + 3 H24) ДегидрированиеСоединения
- 25. Реакции замещения свет+ HCl
- 26. Реакция горения светПолное окисление (горение) с
- 27. Получение1) Из нефтиПри переработке нефти выделяют главным образом циклоалканы С5 - С7I. В промышленности
- 28. Получение 2) Из ароматических углеводородов – каталитическое гидрированиеСHСHСHH СH ССH+ 3 H2 –100ºC,Ni→ H2 СH2 ССH2СH2СH2СH2циклогексанбензол
- 29. Получение H2 СH2 СС H2С H2BrBr+2NaBr1,4-дибромбутанциклобутанII . В лабораторииИз дигалогенпроизводных алканов (внутримолекулярная реакция Вюрца):
- 30. Практическое значение имеют циклогексан, метилциклогексан, и некоторые
- 31. Скачать презентанцию
Общая формула - СnH2nЦиклоалканы – это углеводороды, в которых все атомы углерода замкнуты в цикл.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Общая формула - СnH2n
Циклоалканы – это углеводороды, в которых все
атомы углерода замкнуты в цикл.
Слайд 5Строение молекул
Сходство с предельными углеводородами:
Каждый атом углерода
в циклоалканах находится в состоянии sp3-гибридизации и образует четыре s-связи
С-С и С-Н.
Слайд 6Строение молекул
Отличие от предельных:
Углы между связями зависят
от размера цикла: чем меньше цикл, тем меньше угол, больше
напряжение и выше реакционная способность углеводорода.Свободное вращение вокруг связей С-С, образующих цикл, невозможно.
Слайд 7Строение молекул
Простейший циклоалкан – циклопpопан С3Н6 – представляет собой
плоский трехчленный карбоцикл
Остальные циклы имеют неплоское строение вследствие стремления
атомов углерода к образованию тетраэдрических валентных углов
Слайд 9СH2
СH2
СH2
H2 С
H2 С
СH2
СH2
H2 С
H2 С
СH2
СH2
СH2
СH2
H2 С
H2 С
СH2
СH
H2 С
H2 С
СH
СH
СH
HС
циклогексан
метилциклопентан
диметилциклобутан
триметилциклопропан
Слайд 11
С
С
С
С
H3С
СH3
1,1-диметилциклобутан
4
3
2
1
СH3
СH3
H2
H
H2
1,2-диметилциклобутан
H
H2
H
H2
1,3-диметилциклобутан
H
Слайд 14Изомерия циклоалканов
Структурная
г) межклассовая
Циклоалканы
Сn H2n
Алкены
Сn H2n Имеют одну молекулярную формулу, но разное строение, т.е. являются изомерами.
Слайд 16Изомерия циклоалканов
Пространственная изомерия
(геометрическая цис-транс-изомерия)
у некоторых замещённых циклоалканов объясняется отсутствием
свободного вращения вокруг связей С – С в цикле.
она обусловлена
различным взаимным расположением в пространстве заместителей относительно плоскости цикла. в цис-изомерах заместители находятся по одну сторону от плоскости кольца, в транс-изомерах – по разные
Слайд 18Нахождение в природе
Циклоалканы главным образом находятся в составе некоторых нефти.
Отсюда и другое название циклоалканов – нафтены. Пяти – и
шестичленные циклоалканы были впервые выделены их нефти и изучены профессором Московского университетаВ.В. Марковниковым
Слайд 19ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Температура кипения и плавления циклоалканов выше, чем у
алканов с равным количеством атомов углерода
Чем больше размер цикла,
тем больше температура кипения;В воде практически не растворимы, но растворимы в органических растворителях;
Слайд 20Химические СВОЙСТВА
Химические свойства циклопарафинов зависят от числа атомов углерода, составляющих
цикл.
Низшие циклоалканы (циклопропан и циклобутан) ведут себя как ненасыщенные
углеводороды, они способны вступать в реакции присоединения.Циклоалканы с большим количеством углеродных атомов в цикле ведут себя как алканы, для них характерны реакции замещения.
Слайд 21Реакции присоединения
Гидрирование
При каталитическом гидрировании
трех-,четырех- и пятичленные циклы
разрываются с образованием алканов
+ H2 120ºC, Ni →
Н3С-
СH2
-СH2
-СH3
циклобутан
бутан
Слайд 22Реакции присоединения
2) Галогенирование
Трехчленный цикл при галогенировании
разрывается,
присоединяя атомы галогена
+
Br2 → BrCH2–CH2–CH2Br
1,3-дибромпропан
циклопропан
Слайд 23
Реакции присоединения
3) Гидрогалогенирование
Циклопропан и его гомологи взаимодействуют
с галогеноводородами с
разрывом цикла.
+ HBr
BrCH2–CH2–CH3
циклопропан
1-бром пропан
Слайд 24
СH2
СH2
СH2
СH2
СH2
СH2
СH
СH
СH
СH
H С
H С
300ºC, Pd→
+ 3 H2
4) Дегидрирование
Соединения с шестичленными циклами
при нагревании
с катализаторами дегидрируются с образованием ароматических углеводородов.
Реакции замещения
циклогексан
бензол
Слайд 26
Реакция горения
свет
Полное окисление (горение) с образованием воды и углекислого газа
2
С5Н10 + 15 О2
10 СО2 + 10 Н2О + Q
Слайд 27
Получение
1) Из нефти
При переработке нефти выделяют главным образом циклоалканы С5
- С7
I. В промышленности
Слайд 28
Получение
2) Из ароматических углеводородов – каталитическое гидрирование
СH
СH
СH
H С
H С
СH
+ 3
H2 –100ºC,Ni→
H2 С
H2 С
СH2
СH2
СH2
СH2
циклогексан
бензол
Слайд 29
Получение
H2 С
H2 С
С H2
С H2
Br
Br
+2Na
Br
1,4-дибромбутан
циклобутан
II . В лаборатории
Из дигалогенпроизводных алканов
(внутримолекулярная реакция Вюрца):
Слайд 30Практическое значение имеют циклогексан,
метилциклогексан, и некоторые другие. В
процессе
ароматизации нефти эти соединения
превращаются в ароматические углеводороды –
бензол,
толуол и другие вещества. Которые широкоиспользуются для синтеза красителей,
медикаментов и т. д. Циклопропан применяют для
наркоза.
Применение
