Сероводород

формула H2S
Отн. молек. масса 34.082 а. е. м.
Молярная масса 34.082 г/моль
Температура плавления -82.30 °C
Температура

кипения -60.28 °C
Плотность вещества 1.363 г/л г/см3
Растворимость 0.25 (40 °C) г/100 мл
pKa 6.89, 19±2
Состояние (ст.усл) бесцветный газ
номер CAS 7782-79-8

вулканического газа и в горячих источниках.

вещества — S и H2), ядовитый газ тяжелее воздуха с

неприятным запахом тухлых яиц. Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой.

2HCl = FeCl2 + H2S

Или при добавлении к сульфиду алюминия

воды:
Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S

(реакция отличается чистотой полученного сероводорода)

и сероводородная вода используются как реагент для осаждения тяжёлых металлов,

сульфиды которых очень слабо растворимы
В медицине — в составе сероводородных ванн
Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов
Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов
В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.

смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному

запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус [2]

При большой концентрации не имеет запаха.