КАЛЬЦИЙ

44Ca,
46Ca
48Ca,
из которых наиболее распространен 40Ca

(96, 97%).

камень». Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим

методом. Дэви подверг электролизу смесь влажной гашёной извести с оксидом ртути HgO на платиновой пластине, которая являлась анодом. Катодом служила платиновая проволока, погруженная в жидкую ртуть. В результате электролиза получалась амальгама кальция. Отогнав из неё ртуть, Дэви получил металл, названный кальцием.

История и происхождение названия

с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3

образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2:
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

содержании CO2 в водах Ca находится в растворе,
а при

низком содержании CO2 в осадок выпадает минерал кальцит CaCO3,
образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.

скелетах организмов.

организмов.

которого является кальций.

Са2+- 1,04.
4.Плотность – 1,54 г/см3.
5.Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К.
6.Удельная

теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К

– 2е → Caо
электронная формула:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в

герметически закрытых сосудах или под
минеральным маслом.

Ca + 2 C = CaC2 карбид

кальция
С фтором реагирует на холоду: Са+|F2 = CaF2
C хлором и бромом при температуре свыше 400°C: Са+Сl2 =CaCl2 Са+Br2 =CaBr2
При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной оксид CaO
2Са + O2 = 2 СаO
Известны также пероксиды Ca - CaO2

+ N2 = Са3N2 (нитрид магния) ЗСа +

2Р = Са3Р2 (фосфид кальция) Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C, Ca образует гидрид CaH2 - ионное соединение, в котором водород является анионом. Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)

Ca + H2O =

Ca(OH)2 + H2 с кислотами: (кроме концентрированной HNO3) Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

Са

Cl2 = Са+ Cl2
В виде чистого металла Ca применяют как восстановитель U, Th, Cr, V, Zr и некоторых редкоземельных металлов из их соединений.
Его используют также для раскисления сталей и других сплавов, для удаления серы из нефтепродуктов, для обезвоживания органических жидкостей, для очистки аргона от примеси азота и в качестве поглотителя газов в электровакуумных приборах.

жизненных процессов. Он присутствует во всех тканях и жидкостях животных

и растений. Лишь редкие
организмы могут развиваться
в среде, лишенной Ca. У
некоторых организмов
содержание Ca достигает
38%; у человека - 1,4-2%.

Кальций в организме

организмом. Кальций и магний в организме уравновешивают друг друга -

при уменьшении количества магния исчезает кальций и наоборот. Поэтому их надо принимать вместе. Их называют физиологическими антагонистами. Кальций необходим для здоровых зубов и костей, для нормального функционирования клеток, нервной системы и сокращения мускулов, для сворачивания крови, для иммунной защиты. Например, при мускульных усилиях организму нужны эти два минерала в правильной пропорции для сокращения и расслабления мышц. Магний, который гораздо легче усваивается, удерживает кальций в костях, не даёт ему уходить из организма. Приём магния может более эффективно сохранить кальций в костях, чем приём таблеток минерального кальция

паращитовидных и щитовидной желез. Важнейшую роль в этих процессах играет

витамин D. Всасывание Ca происходит в переднем отделе тонкого кишечника. Усвоение Ca ухудшается при снижении кислотности в кишечнике и зависит от соотношения Ca, P и жира в пище. Оптимальные соотношения Са / Р в коровьем молоке около 1,3 (в картофеле 0,15, в бобах 0,13, в мясе 0,016). При избытке в пище P или щавелевой кислоты всасывание Ca ухудшается. Желчные кислоты ускоряют его всасывание. Оптимальные соотношения Са / жир в пище человека 0,04-0,08 г Ca на 1 г жира. Выделение Ca происходит главным образом через кишечник. Млекопитающие в период лактации теряют много Ca с молоком. При нарушениях фосфорно-кальциевого обмена у молодых животных и детей развивается рахит, у взрослых животных - изменение состава и строения скелета (остеомаляция).