Железо

В ПРИРОДЕ И
ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
III.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ПЛАН:

Периодической системы
Д.И. Менделеева.
Атомный номер 26,

атомная масса 55.847.

На его долю приходится:

Около 4,1% массы земной

коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.

В морской воде 1·10–5 — 1·10–8% железа.

железняк
(руда сидерит FeСO3)


пирит
FeS2
(другие названия — серный колчедан, железный

колчедан, дисульфид железа

кровяных тельцах – эритроцитах.
о
В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА

Например доспехи, латы, оружие и т. д.
ЖЕЛЕЗО В ИСТОРИИ

0С
Температура кипения около 2800 0С
При температуре ниже 770 0С железо

обладает ферромагнитными свойствами
(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры
ферромагнитные свойства
железа исчезают,
железо «размагничивается».

III. ФИЗИЧЕСКИЕ СЫВОЙСТВА

три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического

уровня), проявляет степень окисления +3. Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3

Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:

IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ржавению металла.

3Fe + 2O2 = Fe2O3

• FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).

4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

Fe + 2 O2 =Fe3 O4
3.2 Реагирует с хлором

2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3
3.3 Взаимодействует с серой
Fe + S = FeS

напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

5. При

высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды:
3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

железо реагирует с образованием солей железа(II):

Fe + 2HCl = FeCl2

+ H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции. Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте.


8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

железа(II) до железа(III):

4FeCl2 + O2 + 2H2O

= 4Fe(OH)Cl2

8.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:

Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

FeO+H2SO4 = FeSO4 + H2O

2. Оксид железа (III) проявляет слабые

амфотерные свойства, взаимодействуя при нагревании с основными оксидами с образованием ферритов:

МnO + Fe2O3 =Mn (FeO2)2

[Fe(CN)6 ] = KFe

+2 [Fe +3(CN)6 ] + K2SO4
красная кровяная соль турнбулева синь




FeCI3 + K4 [Fe(CN)6 ] = KFe+3 [Fe +2(CN)6 ] +3KCI
желтая кровяная соль берлинская лазурь
FeCI3 + 3 KCNS = Fe(CNS )3 +3KCI кроваво-красный

как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих

пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.