Сложные вопросы ЕГЭ по химии

вопросы ЕГЭ по химии

ошибки».

и восстановитель.

реакции отдаёт электроны, а кто их принимает?
Определите, в какой среде

(кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция. если в продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид — значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла — точно не кислая.
Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель
Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем.

баланса
Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в

роли окислителя (восстановителя) — его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты расставлены
Предпоследним уравнивается водород
по кислороду мы только проверяем

фосфин РН3 — степень окисления у фосфора — отрицательная;
б) в

органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли окружение атома С учтено в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет степень окисления −3
в) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь степень окисления +1, +3, +5, +7;
г) двойные оксиды: Fe3O4, Pb3O4 — в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.

например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот
3.

Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой!
а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;
б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид;
в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.

азота

же элемент является и окислителем, и восстановителем, одновременно и повышая,

и понижая свою степень окисления:

минеральная кислота с металлами левее Н в ряду напряжений, при

этом выделяется водород; — при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород, образуются продукты восстановления серы.

2012 года

оно будет предложено в прежнем формате
а в других в

новом, когда условие задания представляет собой описание конкретного химического эксперимента, ход которого экзаменуемый должен будет отразить посредством уравнений соответствующих реакций.

(IV), МЕДЬ, РАСТВОР ГИДРОКСИДА КАЛИЯ И КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА. НАПИШИТЕ

УРАВНЕНИЯ ЧЕТЫРЕХ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ ВСЕМИ ПРЕДЛОЖЕННЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ, НЕ ПОВТОРЯЯ ПАРЫ РЕАГЕНТОВ.

С2.2.(В НОВОМ ФОРМАТЕ) – 4 БАЛЛА. СОЛЬ, ПОЛУЧЕННУЮ ПРИ РАСТВОРЕНИИ ЖЕЛЕЗА В ГОРЯЧЕЙ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЕ, ОБРАБОТАЛИ ИЗБЫТКОМ РАСТВОРА ГИДРОКСИДА НАТРИЯ. ВЫПАВШИЙ БУРЫЙ ОСАДОК ОТФИЛЬТРОВАЛИ И ПРОКАЛИЛИ. ПОЛУЧЕННОЕ ВЕЩЕСТВО СПЛАВИЛИ С ЖЕЛЕЗОМ. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ОПИСАННЫХ РЕАКЦИЙ.

кислотные, либо основные свойства вещества
В наборе из четырех веществ, как

правило, встречаются типичные окислители и восстановители. В этом случае как минимум одна представляют собой ОВР
Для написания реакций между окислителем и восстановителем необходимо:
1. предположить, до какого возможного значения повысится степень окисления атома-восстановителя и в каком продукте реакции он будет ее проявлять;
2. предположить, до какого возможного значения понизится степень окисления атома-окислителя и в каком продукте реакции он будет ее проявлять.

Обязательный минимум знаний

свойств

кислород.
1. кислота + щёлочь
а) есть 2 окислителя: NО2 и О2

б) восстановитель: НI
2. 4HI + О2 = 2I2 + 2Н2О
3. NО2 + 2HI = NO + I2 + Н2О
Диспропорционирование в растворах щёлочи
4.2NО2 + 2NaOH = NaNО2 + NaNО3 + Н2О

некоторых конкретных веществ

Обязательный минимум знаний

последующем действии на них щелочей
Взаимопревращения углеводородов и кислородсодержащих органических веществ

кислоты и нитробензола реакции замещения идут в мета-положениях, а у

большинства других производных бензола – в орто и пара-положениях.

числа
радикалов у атома азота.
Так можно из превичных
аминов получать соли

вторичных, а затем из них получать вторичные амины.

перманганат калия,
а окислителями
альдегидов и кетонов -
гидроксид меди (II),
аммиачный

раствор
оксида серебра и
другие окислители

Восстановителем
является водород

связей О-Н
(получение солей)
Сектор 2 – химические реакции
с заменой

гидроксогруппы
на галоген, аминогруппу или получение ангидридов
Сектор 3 – получение нитрилов

реакций, генетической связи классов органических соединений;
 незнание механизмов, сущности и условий

реакций с участием органических веществ, свойств и формул органических соединений;
неумение предсказать свойства органического соединения на основе представлений о взаимном влиянии атомов в молекуле;
незнание окислительно-восстановительных реакций (например, с перманганатом калия).

% -ного раствора HCl (ρ = 1,1 г/мл) и 50

г 1,56 % - ного раствора Na2S пропустили через 64 г 10,5% - ного раствора нитрата свинца. Определите массу соли, выпавшей в осадок.

и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия

(плотность 1,20 г/мл). рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот.

4,48 л (н.у) пропустили через 200 г 4,9%-ного раствора ортофосфорной

кислоты. Назовите соль, образующуюся в результате реакции, и определите её массу.

по уравнению материального баланса
Оксид, образовавшийся при сжигании 18,6 г фосфора

в 44,8 л (н.у.) кислорода, растворили в 100 мл дистиллированной воды. Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

массу гидрида лития нужно растворить в 200 мл воды, чтобы

получить раствор с массовой долей гидроксида 10%? Какой цвет приобретёт метилоранж при добавлении его в полученный раствор? Запишите уравнение реакции и результаты промежуточных вычислений.

учета массы выделившегося газа или осадка;
при определении массовой доли растворенного

вещества в растворе, полученного при смешивании растворов с различной массовой долей растворенного вещества;
 при определении количеств веществ, вступающих в реакцию.

массе.

образовалось два изомерных хлорпроизводных – первичное и третичное.
Установите строение

углеводорода, дайте ему название и составьте структурные формулы продуктов хлорирования.

раствор, содержащий
10 г гидроксида натрия. Определите формулу кислоты.

хлором образует 2,26 г дихлорпроизводного, а при
взаимодействии с бромом

-4,04 г дибромпроизводного.
Определите состав алкена.

углекислого газа, 5,6 мл
азота (при н.у.) и 49,5 мг

воды.
Определите молекулярную формулу амина.

букв ЕГЭ http://karambolala.ru/gai-himiya-2013-vse-varianty-7-iyunya-centr.html
Анимация химического прибора http://testonline62.ucoz.ru/index/poleznye_ssylki/0-9
Изображение совы на учебниках с

карандашом http://images.yandex.ru/#!/yandsearch?source=wiz&uinfo=sw-1079-sh-520-fw-854-fh-448-pd-1&p=13&tex
Габриелян, О.С., Решетов, П.В., Остроумов, И.Г. и др. Готовим¬ся к единому государственному экзамену: Химия. - М.: Дрофа, 2003.
Дерябина Н.Е. Химия. Минисправочник школьника и абитуриента «Органическая химия в реакциях», ИПО «У Никитских ворот», Москва, 2011
ДоронькинВ.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1- С5), Легион, Ростов–на-Дону, 2011г.
Егоров, А.С. Как сдать ЕГЭ по химии на 100 баллов. - Ростов н/Д: Феникс, 2003