Разделы презентаций


Металлы. Химические и физические свойства металлов

Содержание

Физические свойства металловОчень важным свойством металлов является их сравнительно легкая механическая деформируемость. Металлы пластичны, они хорошо куются, вытягиваются в проволоку, прокатываются в листы и т.п.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1МЕТАЛЛЫ
Химические и физические свойства металлов

МЕТАЛЛЫХимические и физические свойства металлов

Слайд 2Физические свойства металлов
Очень важным свойством металлов является их сравнительно легкая

механическая деформируемость. Металлы пластичны, они хорошо куются, вытягиваются в проволоку,

прокатываются в листы и т.п.
Физические свойства металловОчень важным свойством металлов является их сравнительно легкая механическая деформируемость. Металлы пластичны, они хорошо куются,

Слайд 3 Все металлы имеют характерный металлический блеск.

Все металлы имеют характерный металлический блеск.

Слайд 4Частицы металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии, связаны особым

типом химической связи — так называемой металлической связью. Она определяется одновременным

наличием обычных ковалентных связей между нейтральными атомами и кулоновским притяжением между ионами и свободными электронами. Таким образом, металлическая связь является свойством не отдельных частиц, а их агрегатов.
Частицы металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии, связаны особым типом химической связи — так называемой металлической связью.

Слайд 5 Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка
атомы

Металлическая связь и металлическая кристаллическая решеткаатомы

Слайд 7Металлы
черные
цветные

Металлычерныецветные

Слайд 8Плотность и температура плавления некоторых металлов.

Плотность и температура плавления некоторых металлов.

Слайд 9Металлы
легкие
тяжелые
( плотность не более 5 г/см3 )
( плотность больше 5

г/см3 )

Металлылегкиетяжелые( плотность не более 5 г/см3 )( плотность больше 5 г/см3 )

Слайд 10Металлы
мягкие
твердые

Металлымягкиетвердые

Слайд 11Металлы
легкоплавкие
тугоплавкие
( t пл < 1539 0С )
( t пл >

1539 0С )

Металлылегкоплавкиетугоплавкие( t пл < 1539 0С )( t пл > 1539 0С )

Слайд 12Химические свойства металлов
Основным химическим свойством металлов является способность их атомов

легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные

ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.
Химические свойства металловОсновным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить

Слайд 131. Взаимодействие с неметаллами.
Закончите уравнения химических реакций. Дайте названия образующимся

веществам:
Mg + O2
Al + O2
Cu + S
K + CL2
Ca

+ P

Взаимодействие алюминия с бромом

Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления

1. Взаимодействие с неметаллами.Закончите уравнения химических реакций. Дайте названия образующимся веществам:Mg + O2 Al + O2Cu +

Слайд 14Взаимодействие железа с серой
Разберите данную реакцию с

т. з. окисления-восстановления.

Взаимодействие железа с серой   Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.

Слайд 15А).
С активными металлами.
Ме + Н2О

щелочь+ Н2
Б).
С менее активными
металлами при нагревании.

Ме + Н2О оксид Ме + Н2

t0

2. Взаимодействие с водой.

Взаимодействие калия с водой

Zn + O2

Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.

А).С активными металлами.Ме + Н2О         щелочь+ Н2Б).С менее активными

Слайд 163. Взаимодействие с кислотами.
Металлы, стоящие в ряду активности до

водорода, вытесняют его из кислот (исключение - азотная кислота и

концентрированная серная кислота).

Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой

Запишите уравнение реакции и разберите её с т. з. окисления-восстановления.

3. Взаимодействие с кислотами. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот (исключение -

Слайд 174. Взаимодействие с солями.
Взаимодействие железа с медным купоросом.
Взаимодействие меди с

нитратом ртути (II).
Запишите уравнения реакций и разберите одну из

них с т. з. окисления-восстановления.
4. Взаимодействие с солями.Взаимодействие железа с медным купоросом.Взаимодействие меди с нитратом ртути (II). Запишите уравнения реакций и

Слайд 18Выводы:
1. Химические свойства металлов определяются строением их атомов и строением

простого вещества металл.
2. При химических реакциях атомы металлов являются восстановителями,

окисляясь при этом.

3. Активность металлов зависит:
А) от числа валентных электронов – чем их меньше, тем металл активнее;
Б) от удаленности валентных электронов от ядра – чем дальше, тем металл активнее.

Выводы:1. Химические свойства металлов определяются строением их атомов и строением простого вещества металл.2. При химических реакциях атомы

Слайд 19КОНЕЦ

КОНЕЦ

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика