Жесткость воды

факты, делать выводы
Формировать практические навыки работы с веществами и химическим

оборудованием
Развивать познавательные интересы, коммуникативные качества, уверенность в своих силах, настойчивость, умение действовать самостоятельно
Воспитывать культуру умственного труда

Prezentacii.com

как химия. Её основные законы, теории и выводы опираются на

факты. Поэтому постоянный контроль опытом необходим».
М. Фарадей

Младший

Александр Евгеньевич Ферсман назвал воду самым важным «минералом» на Земле.

Гимном этому веществу стали слова писателя Антуана Сент-Экзюпери:
«Вода – у тебя нет цвета, ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни. Ты сама – жизнь».
На Земле имеется громадное количество воды, человек непосредственно может использовать не более 0,05% общего количества воды.
Воды морей и океанов содержат в среднем 3,5% растворённых веществ.
Это соли – хлориды и сульфаты магния, которые находятся в морской воде в виде ионов.
Морская вода содержит 35г соли на 1 литр. Морская вода содержит растворённые газы и органические соединения.
Речные воды содержат ионы, нейтральные молекулы, взвешенные частицы, солей в них гораздо меньше.

Историческая справка.

МЯГКАЯ

производстве керамике, бетонных смесей, затворение глин
Приводит к нарушению работ теплосетей
В

жёсткой воде:

Мыло не образует пену
Плохо развариваются овощи
Не заваривается чай

железа (II)

Виды жёсткости воды

карбонатная некарбонатная
(временная) (постоянная)
Жв. Жп.

Соли

гидрокарбонаты хлориды, сульфаты
Ca (HCO3) 2 CaCl 2
Mg (HCO3) 2 MgCl 2
Fe (HCO3) 2 CaSO4
MgSO4

Общая жёсткость воды
Жо.=Жв.+Жп.

метод кислотно-основного титрования

Общая жёсткость [Жо.] – метод комплексонометрии

Некарбонатная (постоянная) [Жп.]

–
определяют по разности между
Ж общая - Ж временная

Жв. (постоянная) = Ж общая - Ж временная

–
ПОМНИТЕ:
Совет 1:
Работай строго по инструктивной карточке!
Совет 2:
Не

пробуй вещества на вкус!
Совет 3:
Используй точно указанное в инструкции количество вещества!
Совет 4:
Работай аккуратно с растворами кислот (щелочей)!
Совет 5:
Окончив работу – наведи порядок на рабочем столе!
Совет 6:
Тщательно вымой руки!
Проветрите помещение!

Инструкция по проведению следственного эксперимента

вода
III гр. Снеговая (талая) вода
IV гр. Прудовая вода (водоём «Копань»,

район ОАО «Биосинтез»)
V гр. Морская вода
VI гр. Вода и моющие средства
VII гр. Общая жёсткость воды

жесткости родниковой воды
№3 Определение жесткости снеговой (талой) воды
№4 Определение жесткости

воды водоёма (Копань район ОАО «Биосинтез»)
№5 Определение жесткости морской (искусственной) воды
№6 Вода и МС (мыло, стиральный порошок)
№7 Общая жёсткость воды (водопроводная, морская)

морской воды

3,02: 0,4: 0,31: 0,05

60,4: 8 : 6,2 : 1 весовые части: MgSO 4 – 8г
CaSO4 – 6г
NaCl – 60г
KHCO3 – 1г
Отмерить (взвесить) на весах соли:
NaCl
MgSO4
CaSO4
KHCO3
Отмерить воду дист. объёмом 100 см3
Растворить соли в воде дист., тщательно перемешать
Добавить в морскую воду 3 капли индикатора метилоранж
Оттитровать стандартным раствором соляной кислоты (С=0,1 моль/л) до изменения окраски индикатора
Определить объём израсходованной кислоты. Анализ проводим 3 раза!
Оформить отчёт в таблицу «Определение жёсткости воды»

количеству (ммоль) солей, обуславливающих карбонатную жёсткость, содержащихся в титруемом объёме

воды.
За единицу карбонатной жёсткости воды принят один ммоль солей содержащихся в 1л воды.

– объём воды, взятый на титрование
1000 – 1л воды, в

котором по ГОСТУ определяют жёсткость воды.


Жёсткость воды
Мягкая ≤4
Средне жёсткая 4─8
Жёсткая 8─12
Очень жёсткая ≥12

действия различной воды на моющие средства
А) мыло
Б) стиральный порошок
проанализировать информацию

о жёсткости воды

порошка).
Оценить это качество воды можно по количеству пены, появляющиеся

при встряхивании образцов воды с добавкой раствора моющего средства (мыла. стирального порошка).

резинки аптечные, часы песочные 1мин.

Реактивы:
мыло, стиральный порошок
вода: водопроводная

родниковая
снеговая
прудовая
морская

в каждую пробирку:
а) кусочек мыла размером с горошину
б) 1 ложечку

стирального порошка
Тщательно перемешайте стеклянными палочками и закройте пробками.
Соединив пробирки вместе аптечной резинкой, одновременно встряхивайте в течение 1 минуты.
Измерьте линейкой высоту пены в каждой пробирке и оформите отчёт в таблицу.

следует размягчить:
кусочек мыла следует обернуть мокрой салфеткой, поместить на сутки

в по лиэтиленовый пакет.
Нарезать кусочки одинакового размера.

Анализ результатов жёсткости воды по количеству пены.

Жводы =

IIгр. Родниковая вода

Жводы =

IIIгр. Снеговая (талая) вода Жводы =

IVгр. Прудовая вода Жводы =

Vгр. Морская вода Жводы =

метод, основан на реакциях взаимодействия определяемых ионов с некоторыми органическими

реагентами. Ионы металлов практически мгновенно взаимодействуют с комплексонами с образованием растворимых малодиссоциированных соединений постоянного состава.
Комплексон (III) (трилон Б) со многими катионами образует прочные растворимые в воде внутрикомплексные соли:
Трилон Б определяют ионы: Ca 2+, Mg 2+, Br 2+, Cu 2+ , Zn 2+, Ni 2+, Al 3+, Cr 3+, Co 3+.
Грамм – эквивалент металла, независимо от степени окисления связывает один грамм – эквивалент комплексона.

подщелочить до pH=10, прибавляя аммонийную буферную смесь.
Добавить индикатор хромоген чёрный.
Титровать

трилоном Б (титр установлен ранее).
Появление синей окраски раствора указывает на окончание реакции.
Определить Жо. Воды по формуле.
Ж=Cn (Na [H2Tr])*V (Na2 [H2Tr])*1000/V(H2O)
Где Cn (Na [H2Tr]) – нормальность трилона Б
V (H2O) – объём анализируемой воды
V (Na2 [H2Tr]) – объём трилона Б, пошедший на титрование
C (трилон Б)= 0,1 моль/л

взаимодействия определяемых ионов с некоторыми органическими реагентами.
Ионы металлов практически мгновенно

взаимодействуют с комплексонами с образованием растворимых мало диссоциированных соединений постоянного состава.
Комплексон III (трилон Б) со многими катионами образует прочные растворимые в воде внутрикомплексные соли. Трилон Б – определяют ионы Ca 2+, Mg 2+, Co 3+, Cu 2+, Zn 2+, Ni 2+, Al 3+, Cr 3+, PO43-.
Грамм – эквивалент металла, независимо от степени окисления, связывает один грамм – эквивалент комплексона.
Общая жёсткость воды показывает содержание мили/моль гидрокарбонатов, сульфатов и хлоридов кальция и магния в 1л воды.

вода водопроводная, аммонийная буферная смесь (100мл 20% раствора NH4Cl и

100мл 20% раствора NH3), индикатор хромоген чёрный, трилон Б (0,1н)
Отмерить объём исследуемой воды (водопроводной) 100см3 или 100мл
Добавить 5см3 аммонийной буферной смеси
5-7 капель спиртового индикатора хромогена чёрного
Титровать трилоном Б (комплексон III) (по каплям встряхивать)
Появление синей окраски раствора указывает на окончание реакции.

трилона Б
V (H2O) – объём анализируемой воды
V (Na2[H2Tr]) – объём

трилона Б, пошедший на титрирование
или Жо = С(1/2 Na2H2Tr)*V(Na2H2Tr)*1000
100
Жо – [ммоль/л]
Расход трилона больше 5см3 на 100см3
Суммарное содержание кальция, магния c (1/2 Ca 2+, Mg 2+) больше 0,5 ммоль/л. титрование повторить, взяв меньший объём воды.
Нечёткое уменьшение окраски раствора в точке эквивалентности указывает на присутствие в воде катионов Cu 2+, Zn 2+, Mn 2+.

в её лаборатории»
Д. И. Менделеев