Разделы презентаций


Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Содержание

Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и свойствах. По мере открытия новых химических элементов, изучения состава и свойств их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Слайд 2
Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и свойствах.

По мере открытия новых химических элементов, изучения состава и свойств

их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам. В общей сложности до Д.И. Менделеева было предпринято более 50 попыток классификации химических элементов. Ни одна из попыток не привела к созданию системы, отражающей взаимосвязь элементов, выявляющей природу их сходства и различия, имеющей предсказательный характер.

Открытие Периодического закона

Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и свойствах. По мере открытия новых химических элементов,

Слайд 3
В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев

положил два их основных и постоянных признака: величину атомной массы

и свойства образованных химическими элементами веществ. Он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, учёный составил естественные группы сходных по свойствам элементов. При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные.

Открытие Периодического закона

В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил два их основных и постоянных

Слайд 4
При переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление

металлических свойств и усиление неметаллических.
При переходе от фтора к следующему

по значению атомной массы элементу натрию происходит скачок в изменении свойств (Nа повторяет свойства Li)
За Na следует Mg, который сходен с Ве - они проявляют металлические свойства. А1, следующий за Mg, напоминает В. Как близкие родственники, похожи Si и С; Р и N; S и О; С1 и F.
При переходе к следующему за С1 элементу К опять происходит скачок в изменении и химических свойств.

Что же было обнаружено?

При переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических.	При переходе от

Слайд 5
Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием

находился натрий, а под неоном – аргон, то получим следующее

расположение элементов:
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar

Периодическая закон
Д.И. Менделеева

Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием находился натрий, а под неоном – аргон,

Слайд 6 Li Be B C

N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar
При таком расположении в вертикальные столбики
попадают элементы, сходные по своим свойствам.

Периодическая закон
Д.И. Менделеева

Li  Be   B   C  N  O   F

Слайд 7
На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев

сформулировал периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так:

свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов

Первый вариант Периодической таблицы

На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной

Слайд 8 Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия было объяснение

причины периодического повторения свойств элементов с увеличением относительной атомной массы

их атомов. Более того, несколько пар элементов расположены в Периодической системе с нарушением увеличения атомной массы. Например, аргон с относительной атомной массой 39,948 занимает 18-е место, а калий с относительной атомной массой 39,102 имеет порядковый номер 19.
 

Периодическая таблица
Д.И. Менделеева

Ar

аргон

18

К

19

калий

39,102

39,948

Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия было объяснение причины периодического повторения свойств элементов с увеличением

Слайд 9 Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла

порядкового номера элемента стало понятно, что в Периодической системе расположены

в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения никакого нарушения в последовательности элементов 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa не существует. Следовательно, современная трактовка Периодического закона звучит следующим образом:
 Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.

Периодический закон
Д.И. Менделеева

Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового номера элемента стало понятно, что в

Слайд 10 Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на основе закона

периодическая система элементов - это важнейшее достижение химической науки.

Периодическая таблица


химических элементов
Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на основе закона периодическая система элементов - это важнейшее достижение

Слайд 11Периодическая таблица
химических элементов
Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего

7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI),

VII-незаконченный.
Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.


Периодическая таблица химических элементов	Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III)

Слайд 12Периодическая таблица
химических элементов
Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом

электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру группы.
Различают главные

(А) и побочные подгруппы (Б).
Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.


Периодическая таблица химических элементов	Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру

Слайд 13 Поскольку окислительно – восстановительные свойства атомов оказывают влияние на свойства

простых веществ и их соединений, то металлические свойства простых веществ

элементов главных подгрупп возрастают, в периодах – убывают, а неметаллические – соответственно, наоборот – в главных подгруппах убывают, а в периодах – возрастают.

Окислительно-восстановительные
свойства

Поскольку окислительно – восстановительные свойства атомов оказывают влияние на свойства простых веществ и их соединений, то металлические

Слайд 14 Восстановительные свойства атомов (способность терять электроны при образовании химической связи)

в главных подгруппах возрастают, в периодах – уменьшаются.
Окислительные (способность

принимать электроны), наоборот, - в главных подгруппах уменьшаются, в периодах - возрастают

Окислительно-восстановительные
свойства

Восстановительные свойства атомов (способность терять электроны при образовании химической связи) в главных подгруппах возрастают, в периодах –

Слайд 15 Электроотрицательность в периоде увеличивается с возрастанием заряда ядра химического элемента,

то есть слева направо. В группе с увеличением числа электронных

слоев электроотрицательность уменьшается, то есть сверху вниз. Значит самым электроотрицательным элементом является фтор (F), а наименее электроотрицательным – франций (Fr).  

Электроотрицательность

Электроотрицательность в периоде увеличивается с возрастанием заряда ядра химического элемента, то есть слева направо. В группе с

Слайд 16 Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается,

т.к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В начале периода расположены

элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов

Изменение радиуса атома в периоде

Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т.к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В

Слайд 17 В одной и той же группе с увеличением номера периода

атомные радиусы возрастают. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и

не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя.

Изменение радиуса атома в группе

В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают. Атомы металлов сравнительно легко

Слайд 18О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Химия. Выпускной экзамен М. Дрофа, 2008.
П.А.

Оржековский Подготовка к ЕГЭ. Химия. Сборник заданий. М. Эксмо, 2011
Источники

инфорации

О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Химия. Выпускной экзамен М. Дрофа, 2008.П.А. Оржековский Подготовка к ЕГЭ. Химия. Сборник заданий.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика