Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Производство серной кислоты
Содержание
- 1. Производство серной кислоты
- 2. Серная кислотаH2SO4 существует в природе как самостоятельное
- 3. Серная кислотаОдна из самых сильных кислот. В
- 4. исходный материал S(самородная сера) H2S(сероводород)Cu2S, ZnS,
- 5. теплотаПроизводство серной кислоты
- 6. Технологическая схема производства
- 7. Печь для обжига в «кипящем» слое
- 8. Транспортировка и хранение серной кислотыТранспортируют в железнодорожных
- 9. потребление серной кислоты1. Производство
- 10. Экологический ущерб производстваПри аварийных выбросах в атмосферу
- 11. Скачать презентанцию
Серная кислотаH2SO4 существует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см3
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Серная кислота
H2SO4 существует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет
собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см3
Слайд 3Серная кислота
Одна из самых сильных кислот. В водных растворах практически
полностью диссоциирует на ионы:
H2SO4 = 2 Н+ + SO42-
Раствор оксида серы (+6) SO3 в серной кислоте называется олеумом H2SO4●SO3 
Слайд 4исходный материал
S(самородная сера)
H2S(сероводород)
Cu2S, ZnS, PbS (цветные металлы)
CaSO4*2H2O (гипс)
FeS2 (пирит) – содержание серы 54,3%. Концентраты
минерала получают в результате обогащения руд цветных металлов на обогатительных фабриках. 
Слайд 8Транспортировка и хранение серной кислоты
Транспортируют в железнодорожных и автоцистернах из
кислотостойкой стали
Хранят в герметически закрытых емкостях из полимера или нержавеющей
стали, покрытой кислотоупорной плёнкой
Слайд 9 потребление серной кислоты
1. Производство минеральных удобрений.
2. Производство
сульфатов (солей серной кислоты).
3. Производство синтетических волокон.
4. Черная и цветная
металлургия.5. Производство органических красителей.
6. Спирты, кислоты, эфиры(орг. вещества).
7. Пищевая промышленность(патока, глюкоза), эмульгатор (загуститель) Е513.
8. Нефтехимия(минеральные масла).
9. Производство взрывчатых веществ.
Слайд 10Экологический ущерб производства
При аварийных выбросах в атмосферу попадают соединения серы:
SO2;SO3; H2S; H2SO4; Fe2O3(пыль)
Последствия: «закисление» почв и водоёмов, «металлизация» атмосферы
РЕШЕНИЕ
ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ:Непрерывность технологического процесса;
Комплексное использование сырья;
Совершенствование технологического оборудования.
