Оксид серы (IV). Сернистая кислота

района Республики Татарстан Гафарова А.З

и кислот.
Рассмотреть свойства соединения серы – сернистого газа и сернистой

кислоты его солей.
Рассмотреть влияние сернистого газа на окружающую среду и здоровье человека.
уметь составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно - восстановительных процессов.
Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.

S+O2=SO2
б) сложных веществ
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2.Разложение сложных веществ
а) солей
СaCO3=CaO+CO2
б) оснований
Cu (OH)2=CuO+H2O
в) кислородсодержащих кислот
H2SO3=H2O+SO2

газ или оксид серы(IV) 2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑  

оксид серы (IV)

2) При сгорании ее на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) SО2 и частично оксид серы (VI) SO3:
S + O2 = SO2
оксид серы (IV)

Ковалентная полярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка

O2+4е → 2O -2 Окислитель
2) S0 -4е→ S+4 Восстановитель

O2+4е → 2O -2 Окислитель

64:29=2,21
Д воздух =2,21
Вывод: Сернистый газ тяжелее воздуха более чем в

два раза

основном — пирита:
4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
ZnS + O2 =

ZnO + SO2

сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота- H2SO3 сразу разлагается на

SO2 и H2O:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3
Также действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах

загорающейся спички), более чем в 2 раза тяжелее воздуха, растворяется в воде. Ядовит. При охлаждении до -10°С сжижается в бесцветную жидкость. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты, растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте.

Кислота                     (р. соединения)
СO2 + H2O = H2CO3,      SiO2 – не

реагирует
 
2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О      (р. обмена)
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
 
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль          (р. соединения)
CaO + SO2 = CaSO3
 
4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей
 
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2

    
SO2 + H2O = H2SO3     
 
2. Кислотный оксид + Щелочь

= Соль + Н2О     
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O
 
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль         
CaO + SO2 = CaSO3
 

активности до  H2   (искл. HNO3 –азотная кислота)    
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ

+ H2↑          (р. замещения)
3. С основными (амфотерными) оксидами
МехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена)
4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализации
 КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена)
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:  ( р. обмена)
 Сила кислот убывает в ряду:
HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 .
Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании 
( искл. H2SO4 ; H3PO4 )
 КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА       (р. разложения )

HSО3 - ↔ H+ + SО3 2- 
Это кислота

средний силы, существует только в водных растворах.
Она дает 2 типа солей:
HSО3 -                                            SО3 2-
гидросульфиты                                 сульфиты

выделяется газ с резким запахом
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02+H2O
2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2+2H2O
2HSO3-+2H+=2SO2+2H2O

+ 3S 0
S+4 +4е→ S0 Окислитель
S-2 -2е→ S0 Восстановитель

+ 2H2O = H2 SO4 + 2HBr
5 SO2 +

2KMn SO4 + 2H2O = 2H2SO4 + 2Mn SO4 + K2 SO4

S+4 - 2е→ S+6 Восстановитель

производства серной кислоты. Используется также в качестве консерванта (пищевая добавка

Е220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. Оксид серы (IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.

газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный

привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отек легких.
При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.
Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу береза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.

диоксид серы является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу.
Наибольшую опасность

представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты.
Антропогенное загрязнение серой в два раза превосходит природное. Серный ангидрид образуется при постепенном окислении сернистого ангидрида кислородом воздуха с участием света. Конечным продуктом реакции является аэрозоль серной кислоты в воздухе, раствор в дождевой воде (в облаках). Выпадая с осадками, она подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий чаще отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель серной кислоты, что доказывает присутствие ее в окружающей среде в существенных количествах. Пирометаллургические предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида.
Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. В южном полушарии содержание его значительно ниже.

сокращенном ионном виде.

Спасибо за урок.
Урок окончен.