Металлы - простые вещества

г. Костромы – Карташова Л.А.

внешнего (а некоторые — и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в

положительные ионы.
Это свойство атомов металлов, как вы знаете, определяется тем, что они имеют сравнительно большие радиусы и малое число электронов (в основном от 1 до 3) на внешнем слое.

свинца на внешнем слое имеют 4 электрона, атомы сурьмы, висмута

-5, атомы полония — 6. Для атомов металлов характерны небольшие значения электроотрицательности (от 0,7 до 1,9) и исключительно восстановительные свойства, то есть способность отдавать электроны.

элементы, расположенные вблизи диагонали бор -астат, обладают двойственными свойствами: в

одних своих соединениях ведут себя как металлы, в других — проявляют свойства неметалла.

(4 электрона имеют металлы IV группы).У Ме побочных подгрупп предвнешний

уровень незавершенный, внешний уровень имеет 1-2 электрона

ионы и некоторое число нейтральных атомов, между которыми передвигаются относительно

свободные электроны, называют металлическими.

Связь, которую осуществляют эти относительно свободные электроны между ионами металлов, образующих кристаллическую решетку, называют металлической.

свойство веществ — существовать а нескольких кристаллических модификациях — называют

полиморфизмом. Полиморфизм для простых веществ вам известен под названием аллотропия.

проявляется при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с галогенами

вызывает смещение слоев ион-атомов относительно друг друга, в так как

электроны перемещаются но всему кристаллу, разрыв связей не происходит, поэтому дли металлов характерна большая пластичность. Наиболее пластичные металлы — это Аu,, Cu, Sn, РЪ, Zn

не пропускают, как стекло), причем большинство металлов в равной степени

рассеивают все лучи видимой части спектра. Поэтому они имеют серебристо-белый или серый цвет. Стронций, золото и медь в большей степени поглощают короткие волны (близкие к фиолетовому цвету) и отражают длинные волны светового спектра, поэтому имеют соответственно светло-желтый, желтый и медный цвета.

колеблющимися ионами и атомами, обмениваются с ними энергией. Поэтому происходит

выравнивание температуры по всему куску металла.

кислот, и щелочей.
Гидроксид – смешанный комплекс
[Al(OH)3(H2O)3]
С кислотами
+H+
[Al(H2O)6]3+
Со щелочами
+OH-
[Al(OH)6]3-
[Al(OH)3(H2O)3] + 3HCl

= [Al(H2O)6]Cl3 + 3H2O

2[Al(OH)3(H2O)3] + 3Ca(OH)2 = Ca3[Al(OH)6] + 3H2O

имеют общее название – интерметаллические соединения или интерметаллиды. Примером могут

служить соединения некоторых металлов с сурьмой: Na2Sb, Ca3Sb, NiSb, Ni4Sb, FeSbx (х = 0,72 – 0,92). В них чаще всего не соблюдаются степени окисления, характерные в соединениях с неметаллами.

в земной коре является алюминий. За ним следует железо, натрий,

калий, магний и титан. Содержание остальных металлов незначительно. Так, например, хрома в земной коре по массе всего лишь 0,3%, никеля – 0,2%, а меди – 0,01%. Ме встречаются в природе как в свободном виде, так и в различных соединениях

боксит

гематит

магнетит

2Cl- - 2e = Cl2
К(-): Na+ + 1e = Na0
2NaCl

= 2Na + Cl2
Электролиз раствора
A(+): Cl-, H2O
2H2O – 4e = 4H+ + O2
К(-): Na+, H2O
2H2O + 2e = 2OH- + H2
2H2O = 2H2 + O2

Ме из их оксидов более активными Ме:
1. Восстановление Ме из

их оксидов углем или оксидом углерода (II):

Менее активные Ме восстанавливают из их оксидов

Вывод
На основании изученного строения атомов металлов а

также простых веществ, объясняется огромное многообразие физических и химических свойств, а также применение металлов во всех сферах деятельности человека.