Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Изучение свойств оксидов металлов
Содержание
- 1. Изучение свойств оксидов металлов
- 2. Цель: определить характер оксидов металлов, имеющихся в
- 3. Внешний вид оксидовОксид кальция - легкий белый
- 4. Оксид свинца (II) – «массикот»- желтый порошок.
- 5. Растворение в воде
- 6. Оксиды меди, свинца и железа не растворяются
- 7. Реакция оксида бария с водой сопровождается наибольшим
- 8. Оксид кальция Как основный оксид реагирует с
- 9. Оксид барияКак основный оксид реагирует с кислотными
- 10. Оксид железаАмфотерный оксид с большим преобладанием основных
- 11. Оксид медиПри взаимодействии с кислотами образуются соли:CuO
- 12. Оксид свинцаПроявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами
- 13. Выводы Оксиды кальция и бария растворяются в
- 14. Источники информацииВенецкий С.И. О редких и рассеянных.
- 15. Скачать презентанцию
Цель: определить характер оксидов металлов, имеющихся в школьной лаборатории (оксиды бария, железа, кальция, меди, свинца), изучить их свойства.Задачи: Изучить физические свойства оксидов (агрегатное состояние, цвет, растворимость в воде).Изучить химические свойства оксидов
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Цель: определить характер оксидов металлов, имеющихся в школьной лаборатории (оксиды
бария, железа, кальция, меди, свинца), изучить их свойства.
Задачи:
Изучить физические
свойства оксидов (агрегатное состояние, цвет, растворимость в воде).Изучить химические свойства оксидов металлов (взаимодействие с кислотами и основаниями).
Слайд 3Внешний вид оксидов
Оксид кальция - легкий белый порошок, похожий на
муку, тугоплавкий. Температура плавления 26270С, температура кипения 28500С. Плотность 3,37
г/см3.Оксид бария представляет собой бесцветные кристаллы, плотность 5,72 г/см3, температура плавления 19200С, температура кипения 20000С. Из-за высокой химической активности рекомендуется применять меры предосторожности.
Оксид меди – порошок черного цвета. Плотность 6,31 г/см3. Температура плавления 14470С. Неустойчив, начинает разлагаться при 8000С.
Слайд 4Оксид свинца (II) – «массикот»- желтый порошок. Плотность 9,5 г/см3.
Термически устойчив, температура плавления 8880С, температура кипения 14700С..
Оксид железа
(III)– порошок красно-коричневого цвета. Плотность 5,242 г/см3. Температура плавления 15660С.
Слайд 6Оксиды меди, свинца и железа не растворяются в воде.
Оксиды кальция
и бария растворяются в воде, при растворении образуют растворимые основания,
что доказывает изменение окраски фенолфталеина с бесцветной на малиновую.CaO + H2O = Ca(OH)2
ВaO + 9H2O = Вa(OH)2 ∙ 8Н2О
Слайд 7Реакция оксида бария с водой сопровождается наибольшим выделением теплоты среди
всех оксидов металлов второй группы. Этот факт, как и большое
количество молекул, которые могут связываться оксидом бария определил использование оксида бария не только как осушающего, но и как водоотнимающего средства. Один из способов получения абсолютного спирта из 96%-го – настаивание его с порошком оксида бария.
Слайд 8Оксид кальция
Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и
кислотами, образуя соли:
CaO + SO2 = CaSO3
CaO + 2HCl
= CaCl2 +H2OС растворами щелочей не взаимодействует
С раствором кислоты
С раствором щелочи
Слайд 9Оксид бария
Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами,
образуя соли:
ВaO + СO2 = ВaСO3
ВaO + 2HCl
= ВaCl2 +H2O С растворами щелочей не
взаимодействует
С раствором кислоты
С раствором щелочи
Слайд 10Оксид железа
Амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Медленно реагирует
с кислотами и щелочами.
Fe2О3 + 6НСl = 2FeСl3 +
3Н2О. Fe2О3 + 2NaOН = 2NaFeO2 + Н2О.
С раствором кислоты
С раствором щелочи
Слайд 11Оксид меди
При взаимодействии с кислотами образуются соли:
CuO + H2SO4 =
CuSO4 + H2O
С растворами щелочей не взаимодействует
При сплавлении со щелочами
образуются купраты:CuO + 2NaOH = Na2CuO2 + H2O
С раствором кислоты
С раствором щелочи
Слайд 12Оксид свинца
Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами и щелочами.
PbО +
2СН3СООН = Pb (СН3СОО)2 + Н2О.
PbО + КОН =
К2PbО2 + Н2О. С раствором кислоты
С раствором щелочи
Слайд 13Выводы
Оксиды кальция и бария растворяются в воде с образованием
оснований. Оксиды меди, свинца и железа не растворимы в воде.
С
растворами кислот взаимодействуют все оксиды, но хуже всего реагирует оксид железа.С растворами щелочей взаимодействуют оксиды свинца и железа.
Оксиды кальция, бария и меди – основные; оксиды свинца и железа – амфотерные.
Слайд 14Источники информации
Венецкий С.И. О редких и рассеянных. Рассказы о металлах.
М: Металлургия, 1980.
Николаев А.Л. Первые в рядах элементов. М: Просвещение,
1983http://dic.academic.ru
http://ru.wikipedia.org
http://www.kontren.narod.ru/
http://ru.science.wikia.com
