Дисперсные системы и растворы

Трубчевский район, Брянская область
Автор: Цыбин Руслан
Класс: 11-а
Учитель: Буренкова Стелла Ивановна


2015

и растворов
2. Понятие взвеси
3. Понятие коллоидной системы
4. Понятие раствора
5. Массовая

доля вещества в растворе w
6. Молярная концентрация
7. Моляльная концентрация
8. Группы растворов

Оглавление

очень мелких частиц равномерно распределено в объёме другого.
То вещество, которое

присутствует в меньшем количестве и распределено в объёме другого, называют дисперсной фазой.
Вещество, присутствующее в большем количестве, в объёме которого распределена дисперсная фаза, называют дисперсионной средой.

Понятие дисперсной системы

более 100 нм.
1. Эмульсии (и среда, и фаза – нерастворимые

друг в друге жидкости). Примеры: молоко, лимфа, водоэмульсионные краски.
2. Суспензии (среда – жидкость, а фаза – нерастворимое в ней твёрдое вещество). Примеры: “известковое молоко”, взвешенный в воде речной и морской ил, живая взвесь микроскопических живых организмов в морской воде.
3. Аэрозоли – взвеси в газе. Мелких частиц жидкостей или твёрдых веществ. Различают пыли, дымы, туманы.

Понятие взвеси

частиц фазы от 100 до 1 нм.
1. Коллоидные растворы, или

золи: большинство жидкостей живой клетки (цитоплазма, ядерный сок – кариоплазма и т. д.) и живого организма в целом
(кровь, лимфа, тканевая жидкость и т. д.).
Эффект Тиндаля: раствор отличают по образующейся “светящейся дорожке” – конусу при пропускании через них луча света.
Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок – наблюдается при нейтрализации зарядов этих частиц, когда в коллоидный раствор добавляют электролит.
2. Гели или студни: представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей.

Понятие коллоидной системы

называют истинными, если требуется подчеркнуть их отличие от коллоидных растворов.
Растворителем

считают вещество, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора.

Понятие раствора

к массе раствора.

Массовая доля вещества в растворе w

раствора.
Молярная концентрация С

Моляльная концентрация

растворителя и продуктов их взаимодействия.
1. Молекулярные – это водные растворы

неэлектролитов – органических веществ.
2. Молекулярно – ионные – это растворы слабых электролитов.
3. Ионные – это растворы сильных электролитов.

Группы растворов

Габриелян, Г. Г. Лысова.-М.: Дрофа, 2013