Дисперсные системы и растворы

Содержание

1. Дисперсные системы и растворы
2. 1. Понятие дисперсной системыа) Примеры дисперсных системб)
3. Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно
4. Примеры дисперсных систем
5. Классификация дисперсных систем и растворов
6. Взвеси – это дисперсные системы, в которых
7. Коллоидные системы – это такие дисперсные системы,
8. Раствором называют гомогенную систему, состоящую из двух
9. Массовая доля вещества в растворе – отношение
10. Молярная концентрация – отношение количества вещества растворённого вещества к объёму раствора.Молярная концентрация С
11. Моляльная концентрация – отношение количества растворённого вещества к массе растворителя. Моляльная концентрация
12. Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из
13. Источники информацииhttps://ru.wikipedia.orgХИМИЯ. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова.-М.: Дрофа, 2013
14. Скачать презентанцию

1. Понятие дисперсной системыа) Примеры дисперсных системб) Классификация дисперсных систем и растворов2. Понятие взвеси3. Понятие коллоидной системы4. Понятие раствора5. Массовая доля вещества в растворе w6. Молярная концентрация7. Моляльная концентрация 8. Группы

Главная
Химия
Дисперсные системы и растворы

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Дисперсные системы и растворы
МБОУ Белоберезковская СОШ № 1
п.г.т. Белая Берёзка,

Трубчевский район, Брянская область
Автор: Цыбин Руслан
Класс: 11-а
Учитель: Буренкова Стелла Ивановна

2015

Дисперсные системы и растворыМБОУ Белоберезковская СОШ № 1п.г.т. Белая Берёзка, Трубчевский район, Брянская областьАвтор: Цыбин РусланКласс: 11-аУчитель:

Слайд 21. Понятие дисперсной системы
а) Примеры дисперсных систем
б) Классификация дисперсных систем

и растворов
2. Понятие взвеси
3. Понятие коллоидной системы
4. Понятие раствора
5. Массовая

доля вещества в растворе w
6. Молярная концентрация
7. Моляльная концентрация
8. Группы растворов

Оглавление

1. Понятие дисперсной системыа) Примеры дисперсных системб) Классификация дисперсных систем и растворов2. Понятие взвеси3. Понятие коллоидной системы4.

Слайд 3Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде

очень мелких частиц равномерно распределено в объёме другого.
То вещество, которое

присутствует в меньшем количестве и распределено в объёме другого, называют дисперсной фазой.
Вещество, присутствующее в большем количестве, в объёме которого распределена дисперсная фаза, называют дисперсионной средой.

Понятие дисперсной системы

Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объёме

Слайд 4Примеры дисперсных систем

Слайд 5Классификация дисперсных систем и растворов

Слайд 6Взвеси – это дисперсные системы, в которых размер частиц фазы

более 100 нм.
1. Эмульсии (и среда, и фаза – нерастворимые

друг в друге жидкости). Примеры: молоко, лимфа, водоэмульсионные краски.
2. Суспензии (среда – жидкость, а фаза – нерастворимое в ней твёрдое вещество). Примеры: “известковое молоко”, взвешенный в воде речной и морской ил, живая взвесь микроскопических живых организмов в морской воде.
3. Аэрозоли – взвеси в газе. Мелких частиц жидкостей или твёрдых веществ. Различают пыли, дымы, туманы.

Понятие взвеси

Взвеси – это дисперсные системы, в которых размер частиц фазы более 100 нм.1. Эмульсии (и среда, и

Слайд 7Коллоидные системы – это такие дисперсные системы, в которых размер

частиц фазы от 100 до 1 нм.
1. Коллоидные растворы, или

золи: большинство жидкостей живой клетки (цитоплазма, ядерный сок – кариоплазма и т. д.) и живого организма в целом
(кровь, лимфа, тканевая жидкость и т. д.).
Эффект Тиндаля: раствор отличают по образующейся “светящейся дорожке” – конусу при пропускании через них луча света.
Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок – наблюдается при нейтрализации зарядов этих частиц, когда в коллоидный раствор добавляют электролит.
2. Гели или студни: представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей.

Понятие коллоидной системы

Коллоидные системы – это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы от 100 до 1 нм.1.

Слайд 8Раствором называют гомогенную систему, состоящую из двух и более веществ.
Растворы

называют истинными, если требуется подчеркнуть их отличие от коллоидных растворов.
Растворителем

считают вещество, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора.

Понятие раствора

Раствором называют гомогенную систему, состоящую из двух и более веществ.Растворы называют истинными, если требуется подчеркнуть их отличие

Слайд 9Массовая доля вещества в растворе – отношение массы растворённого вещества

к массе раствора.

Массовая доля вещества в растворе w

Массовая доля вещества в растворе – отношение массы растворённого вещества к массе раствора.Массовая доля вещества в растворе

Слайд 10Молярная концентрация – отношение количества вещества растворённого вещества к объёму

раствора.
Молярная концентрация С

Слайд 11Моляльная концентрация – отношение количества растворённого вещества к массе растворителя.

Моляльная концентрация

Слайд 12Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из частиц растворённого вещества,

растворителя и продуктов их взаимодействия.
1. Молекулярные – это водные растворы

неэлектролитов – органических веществ.
2. Молекулярно – ионные – это растворы слабых электролитов.
3. Ионные – это растворы сильных электролитов.

Группы растворов

Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.1. Молекулярные –

Слайд 13Источники информации
https://ru.wikipedia.org

ХИМИЯ. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О. С.

Габриелян, Г. Г. Лысова.-М.: Дрофа, 2013

Скачать презентацию

Теги

Разделы презентаций