Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Оксид углерода
Содержание
- 1. Оксид углерода
- 2. Слайд 2
- 3. Оксиды углерода С СО СО2 Оксид углерода (II) оксид углерода (IV) или или угарный газ углекислый газСО
- 4. Оксид углерода (II)иначе угарный газ — бесцветный,
- 5. Оксид углерода (IV)или углекислый газ– газ без
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. Получение оксида углерода (IV) В лаборатории оксид
- 9. Использованы ЦОР:СD Уроки химии Кирилла и Мефодия
- 10. Скачать презентанцию
Оксиды углерода С СО СО2 Оксид углерода (II) оксид углерода (IV) или или угарный газ углекислый газСО
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Оксиды углерода
С
СО СО2
Оксид углерода (II) оксид углерода (IV)
или или
угарный газ углекислый газ
СО
Слайд 4Оксид углерода (II)
иначе угарный газ — бесцветный, не имеющий запаха,
плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к несолеобразующим оксидам.
Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная.
Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов:
CuO + CO = Cu + CO2
На воздухе угарный газ горит:
2CO + O2 = 2CO2
Слайд 5Оксид углерода (IV)
или углекислый газ
– газ без цвета и запаха.
Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота.
Растворение оксида
углерода (IV) — обратимый процесс:H2O + CO2 H2CO3
Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде:
CO2 + 2Mg = 2MgO + С
Слайд 8Получение оксида углерода (IV)
В лаборатории оксид углерода (IV) получают
взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах
Киппа:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка:
C + O2 = CO2
CaCO3 = CaO + CO2
Слайд 9Использованы ЦОР:
СD Уроки химии Кирилла и Мефодия Химия 8-9 класс.
http://school-collection.edu.ru
СD
Химия элементов. Демонстрационное поурочное планирование. Издательство «Учитель»
