Презентация для урока по теме "Соли" в 8 классе

их значение в жизни организмов;
Рассмотреть правила техники безопасности при работе

с солями.

остатками.
Состав, представители, номенклатура:
NaCl — хлорид натрия,
Na2SO4 — сульфат натрия,
Na2CO3 —

карбонат натрия,
Na3PO4 — фосфат натрия,
NaNO3 — нитрат натрия.
Средние соли — это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.
Например: NaCl Na++Cl-

Определение солей

с образованием соли и кислоты.
BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl

Ионные уравнения:
Ba2++2Cl-+2H++SO2-4=BaSO4 +2H++2Cl-
Ba2++SO2-4=BaSO4

соли и основания, например:
а) нерастворимой соли:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH

Ионные уравнения:
2Na++CO2-3+Ca2++2OH-=CaCO3 +2Na++2OH-
Ca2++CO2-3=CaCO3
Химические свойства

солей

с образованием двух солей:
Pb(NO3)2+K2SO4=PbSO4 +2KNO3

Ионные уравнения:
Pb2++2NO3-+2K++SO2-4=PbSO4 +2K++2NO3-
Pb2++SO2-4=PbSO4

FeSO4+Cu
Fe0+Cu2++SO2-1 Fe2++SO2-4+Cu0
Fe0+Cu2+ Fe2++Cu0

оксиды и основания:

2H3PO4+6Na 2Na3PO4+3H2

ортофосфат натрия
3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O
сульфат железа (III)
3HNO3+Cr(OH)3 Cr(NO3)3+3H2O
нитрат хрома (III)

при производстве стекла, в медицине.
CaSO4∙2H2O — природный гипс — применяют

в медицине и строительстве.
Соли стронция окрашивают пламя в красный цвет, меди в голубой или зеленый, натрия — в желтый, калия — в фиолетовый, поэтому используются для изготовления фейерверков.
Соли азотной кислоты — нитраты — используются в качестве минеральных удобрений, это KNO3— калийная селитра, NaNO3 — натриева селитра — для получения взрывчатых веществ, красителей и лекарств, соединения фосфорной кислоты используются для создания дымовых завес.
CaCO3 — карбонат кальция, мел, мрамор — в строительстве, в производстве чугуна.
NaHCO3 — гидрокарбонат натрия, питьевая сода — в кондитерской промышленности, в медицине для полоскания горла, для оказания первой помощи при ожогах кислотами.