Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Майстер клас з хімії
Содержание
- 1. Майстер клас з хімії
- 2. Написання електронної формули елементів малих та великих
- 3. Мотивація навчальної діяльності Гапонова Т.І.Сьогодні я хочу
- 4. ?Гапонова Т.І.Місце перебування електронів у атомі
- 5. Електронна хмарина або електронна
- 6. Електронні орбіталіS - орбіталь1 квантова коміркаГапонова Т.І.
- 7. р - орбіталь3 квантові коміркиГапонова Т.І.
- 8. d - орбіталь5 квантових комірокГапонова Т.І.
- 9. f - орбіталь7 квантових комірокГапонова Т.І.
- 10. Гапонова Т.І.В атомі не може бути двох
- 11. Орбіталі одного підрівня заповнюються електронами в такий
- 12. Гапонова Т.І.Запам’ятай :1. Номер періоду співпадає з
- 13. ПрикладиВизначити порядковий номер елемента розташованого у 2
- 14. Гапонова Т.І.Запам’ятай :1. Номер періоду співпадає з
- 15. Гапонова Т.І.Завдання : написати електронну будову атома
- 16. Ключові моменти: Загальне число електронів у атомі
- 17. Підсумки Гапонова Т.І.Учні заповнюють таблицу та самі визначають свій бал.
- 18. Дякую за урокДо побаченняГапонова Т.І.
- 19. Скачать презентанцию
Написання електронної формули елементів малих та великих періодівМета: Розширити уявлення про будову атомівФормувати вміння визначати порядковий номер та електронну будову атома елементів малих періодів за його положенням у періодичній системіНавчити складати
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Майстер – клас
Я роблю це так…
Підготувала вчитель хімії Златоустівської загальноосвітньої
школи І-ІІІ ступенів
Слайд 2Написання електронної формули елементів малих та великих періодів
Мета:
Розширити уявлення
про будову атомів
Формувати вміння визначати порядковий номер та електронну будову
атома елементів малих періодів за його положенням у періодичній системіНавчити складати електронні формули елементів великих періодів ПСХЕ
Гапонова Т.І.
Слайд 3Мотивація навчальної діяльності
Гапонова Т.І.
Сьогодні я хочу навчитись правильно та
швидко складати електронну формулу елементів ПСХЕ
Слайд 5 Електронна хмарина або електронна орбіталь – частина
простору навколо ядра, де перебування електронна наймовірніше.
Орбіталь
позначають (електронна комірка), а електрон у ній – стрілкою (спін) Гапонова Т.І.
Слайд 10Гапонова Т.І.
В атомі не може бути двох електронів з однаковим
набором усіх чотирьох
квантових чисел:
— заборонено. Це означає, що на одній орбіталіне може бути більше двох електронів з антипаралельними спінами:
- дозволено
Слайд 11Орбіталі одного підрівня заповнюються електронами в такий спосіб, щоб їх
сумарний спін був максимальним:
-заборонено. Це означає, що спочатку електрони заповнюють орбіталі по одному на кожній, а якщо число електронів більше за число орбіталей, то — по два, утворюючи електронні пари
- дозволено
Гапонова Т.І.
Слайд 12Гапонова Т.І.
Запам’ятай :
1. Номер періоду співпадає з кількістю електронних рівнів
у атомі.
2. Номер групи визначає кількість електронів на зовнішньому рівні.
3.
Використовуй знання про s,p,d,f орбіталі ( кількість комірок).4. Скористайся порядком заповнення орбіталей
1 2 3
1S <2S <2p <3S<3p
s
s p
s p
1
2
3
Слайд 13Приклади
Визначити порядковий номер елемента розташованого у 2 періоді ІІІ групи.
Приклад
зі стаканчиками(демонстрація)
Завдання :
Визначити елемент , його порядковий номер та записати
електронну будову атома, якщо він розташований у 3 періоді V групи .Гапонова Т.І.
Слайд 14Гапонова Т.І.
Запам’ятай :
1. Номер періоду співпадає з кількістю електронних рівнів
у атомі.
2. Номер групи визначає кількість електронів на зовнішньому рівні.
3.
За кольоровим визначенням можна одразу визначити зовнішній рівень.4. Використовуй знання про s,p,d,f орбіталі ( кількість комірок).
5. Скористайся порядком заповнення орбіталей
1 2 3 4 5 6 7
1S <2S <2p <3S<3p < 4S<3d<4p <5S<4d <5p <6S<4f<5d< 6p <7S<5f<6d<7p
Слайд 15Гапонова Т.І.
Завдання : написати електронну будову атома Барію.
Алгоритм рішення:
Визначати
номер періоду елемента Ва
Визначати номер групи
Визначати за кольором
тип елемента Заповнюємо електронні рівні за порядком
1S<2S<2p<3S<3p<4S<3d<4p<5S<4d<5p<6S<4f<5d<6p<7S <5f<6d<7p
Ва - № 56 , має 6 електронних рівнів, відноситься до s елемента та має на зовнішньому рівні 2 електрони
-1S<2S<2p<3S<3p<4S<3d<4p<5S<4d<5p<6S<4f<5d<6p<7S <5f<6d<7p
Починаю : 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d¹º 4s² 4p6 4d¹º 5s² 5p6 6s² S
Графічна формула 6
Перевіряю : рахую загальну кількість електронів:
2+2+6+2+6+10+2+6+10+2+6+2 =56 – співпадає з номером групи
Завдання виконано правильно !
Слайд 16Ключові моменти:
Загальне число електронів у атомі дорівнює номеру елемента
в ПСХЕ
Число енергетичних рівнів у атомі дорівнює номеру періоду, в
якому знаходиться елементЧисло електронів на зовнішньому енергетичному ріні дорівнює номеру групи, в якому знаходиться елемент
В атомі не може бути двох однакових електронів
Гапонова Т.І.
