Химические свойства металлов

с внешнего энергетического уровня, превращаясь в положительно заряженные ионы. Таким

образом в химических реакциях металлы проявляют себя энергичными восстановителями. Это является их главным общим химическим свойством.

легче металл отдает свои электроны, тем он активнее, и тем

энергичнее реагирует с другими веществами. На основе исследований все металлы были расположены в ряд по уменьшению их активности. Этот ряд впервые предложил выдающийся ученый Н. Н. Бекетов. Такой ряд активности металлов называют еще вытеснительный рядом металлов или электрохимическим рядом напряжений металлов. Он имеет следующий вид:









С помощью этого ряда можно обнаружить какой металл является активным другого. В этом ряду присутствует водород, который не является металлом. Его видны свойства приняты для сравнения за своеобразный ноль.

с неметаллами. С кислородом металлы реагируют при нормальных условиях или

при нагревании с образованием оксидов, например:
2Mg0 + O02 = 2Mg+2O-2
В этой реакции атомы магния окисляются, атомы кислорода восстанавливаются. Благородные металлы, находящиеся в конце ряда, с кислородом реагируют. Активно происходят реакции с галогенами, например, сгорания меди в хлоре:
Cu0 + Cl02 = Cu+2Cl-2

+ S0 = Fe+2S-2

Активные металлы, находящиеся в ряду активности

металлов в Mg, реагируют с водой с образованием щелочей и водорода:

2Na0 + 2H+2O → 2Na+OH + H02

Металлы средней активности от Al до H2 реагируют с водой в более жестких условиях и образуют при этом оксиды и водород:

Pb0 + H+2O Химические свойства металов: взаимодействие с кислородом Pb+2O + H02.

не реагируют и водород не вытесняют. В реакциях с водой

атомы металлических элементов отдают электроны и являются восстановителями. Окислителями являются атомы водорода из молекул воды.

Способность металла реагировать с кислотами и солями в растворе зависит также от его положения в вытеснительный ряде металлов. Металлы, стоящие в вытеснительный ряде металлов левее водорода, обычно вытесняют (восстанавливают) водород из разбавленных кислот, а металлы, стоящие правее водорода, его не вытесняют. Так, цинк и магний реагируют с растворами кислот, выделяя водород и образуя соли, а медь не реагирует.


Mg0 + 2H+Cl → Mg+2Cl2 + H02

Zn0 + H+2SO4 → Zn+2SO4 + H02.


Атомы металлов в этих реакциях являются восстановителями, а ионы водорода - окислителями.

менее активные металлы из состава солей. Определить это можно по

ряду активности металлов. Продуктами реакции являются новая соль и новый металл. Так, если железную пластинку погрузить в раствор меди (II) сульфата, через некоторое время на ней выделится медь в виде красного налета:

Fe0 + Cu+2SO4 → Fe+2SO4 + Cu0 .

Но если в раствор меди (II) сульфата погрузить серебряную пластину, то никакой реакции не произойдет:

Ag + CuSO4 ≠ .

Для проведения таких реакции нельзя брать слишком активные металлы (от лития до натрия), которые способны реагировать с водой.

Во всех этих случаях металлы окисляются и являются восстановителями. Для

прогнозирования течения химических реакций с участием металлов следует использовать вытеснительный ряд металлов.