Фосфорная кислота и ее свойства

свойства фосфорной кислоты через проведение химического эксперимента;
На основе Интернет-ресурсов, специальной

литературы проиллюстрировать применение и получение фосфорной кислоты.
развивающие:
Пробудить интерес к самостоятельному поиску информации в Интернете, специальной литературе;
Выразить свое отношение к проблемам экологии при промышленном получении фосфорной кислоты и ее применение.
воспитательные:
На основе материала данной темы, эксперимента умения обучающихся наблюдать, сравнивать, делать выводы.

кислоты.

2. Получение и физические свойства.

3. Химические свойства характерные

для всех кислот и специфические для фосфорной кислоты.

4. Применение.

кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде в любых соотношениях;
Сильная кислота

– сильный окислитель (ст/о = +5)
Mr(H3РO4) = 98

2H3 РO4 H2O +Н4Р2O7

колбу.

2Р+5О2 = Р2О5

После заполнения колбы дымом частичек оксида фосфора,

приливают немного воды до полного растворения Р2O5.

Р2O5 +3 Н2О = 2Н3РО4

Для доказательства образования кислоты в колбе, добавляем несколько капель индикатора – лакмуса или метилового оранжевого. Р2O5 является кислотным.

б) Взаимодействием природной соли с серной кислоты при нагревании

Са3(РO4)2 +3 Н2SО4 = 2Н3РО4 + 3 СаSО4

индикаторов. Диссоциирует в 3 ступени:
I) Н3РО4 =

Н+ + Н2РО42-
II) Н2РО4- = Н+ + НРО42-
III) НРО42- = Н+ + РО4 3-

2. Взаимодействие с металлами, расположенными в вытеснительном ряду до водорода:
3 Nа + Н3РО4 = 3Н2 + Nа3РО4

3. Взаимодействие с оксидами металлов. Оксид фосфора растворяется. Напишите уравнение реакции.
3 CaO + 2 Н3РО4 = 3 Н2O + Ca 3(РО4 )2

4. Взаимодействие с основаниями и аммиаком.
3 NaOH + Н3РО4 = 3Н2O + Na3РО4

5. Реагирует с солями:
3 Na2CO3 + 2Н3РО4 = 3Н2O + 3 CO2 + 2Na 3РО4

кислоту

2Н3РО4 = Н4Р2О7 + Н2O
Н4Р2О7 =2НРО3 +

Н2O

б) Качественная реакция на фосфорную кислоту нитрат серебра – появляется желтый осадок

3 AgNO3 + Н3РО4 = 3НNO3 + Ag3РО4

в) Играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Входит в состав АТФ при разложении которой выделяется большое количество энергии

К2SО3, СО2, NО?

2. Какому молекулярному уравнению реакций соответствует ионное

уравнение?

2Н+ + SО3 2- = Н2О + SО2

а) КОН + Н3РО4, = К3РО4 + Н2О

б) К2SО3 + Н3РО4, = К3РО4 +Н2О + SО2

в) К2SО3 + Н3РО4, = К3РО4 +Н2О + SО3

Закрепление знаний учащихся

Рассмотрели получение и физические свойства.

3. Химические свойства характерные для

всех кислот и специфические для фосфорной кислоты.

4. Применение.

Задание на дом: 28, стр.159 – 163; з. 2,7.

Урок закончен. Всем огромное спасибо!