Презентация к уроку " Обобщение по теме" Типы химических реакций""

год
Муниципальное общеобразовательное учреждение
« Средняя общеобразовательная школа № 70 »

Кировского района города Саратова

Типы химических реакций

идущий»

+

→

+ →

+ →

+

+

-закрепить навыки составления уравнений химических реакций.

тактические шаги, каждый из которых несложен, понятен и выполним, а

все вместе, в совокупности, они ведут к достижению искомой цели.
"Неудачи никогда не случаются с теми, чье стремление к успеху достаточно велико!"

или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или

более сложное вещество-…
Реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ-…
Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного-…
Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями-…
Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называются реакциями…
Реакции, протекающие с выделением теплоты , называются …
Реакции, протекающие с поглощением теплоты , называются …

трех приведенных .
1 вариант:
1. 2NaCl = 2Na +Cl2
2. CaO +CO2

= CaCO3
3. C + O2 =CO2
2 вариант:
1. 2CuO +C = 2Cu + CO2
2. 2NO + O2 = 2NO2
3. Mg + H2S = MgS + H2

C + O2 =CO2
2 вариант:
1. 2CuO +C = 2Cu +

CO2
2. 2NO + O2 = 2NO2
3. Mg + H2S = MgS + H2

Проверь себя!

химической реакции .

тип химической реакции .
1) При известковании кислых почв, в почву добавляют

карбонат кальция или яичную скорлупу. В результате происходит реакция:
СаСО3 + HCl → СаСl2 + СО2 + H2O
2) Компонентом некоторых зубных паст является фторид олова (II) , который получается при взаимодействии олова с плавиковой кислотой ( фтороводородной кислотой) . В ходе реакции образуется фторид олова (II) и водород.
3) Больным, имеющим повышенную кислотность желудка, рекомендуют лекарственный препарат, содержащий гидроксид алюминия. В желудке при приеме лекарственных препаратов, снижающих кислотность желудочного сока, происходит следующая реакция:
Al( OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O
4) Питьевая сода применяется в кулинарии и пищевой промышленности при замесе теста. При нагревании теста выделяется газ, который разрыхляет его.
NаHСО3 → Nа2СО3 + СО2 + H2O

тип химической реакции .
5) Рыцарь в невзрачных доспехах( Fe)
Видом своим

удручен.
Однажды, решившись взбодриться
В голубую реку ( CuSO4) бросился он.
А вынырнув, сам удивился
Что-то сверкало на нем.
Был он обычным железным,
А стал омедненным гвоздем.

6) В июне 1794 г. для наблюдения за передвижением армии интервентов во время боя при Флёрюсе (Франция) был использован привязной воздушный шар, заполненный водородом, который получили при пропускании водяного пара через раскалённый орудийный ствол:

Fe + H2O = H2 + Fe3O4

тип химической реакции .
7) Загорелся ( О2), всем на диво
Фосфор

в колбочке красиво -
Получился, надо знать,
Ангидрид Р2О5!
8) Эти образования на озере Моно (США) называют туфовые башни. Они образовались в результате реакций между карбонатами озёрной воды и кальцием из подземных источников. Продукт реакции – известняк СаСО3.
Происходит следующая реакция:
Na2CO3+CaCl2 → СаСО3+ NaCl

или яичную скорлупу. В результате происходит реакция:
СаСО3 + 2HCl

→ СаСl2 + СО2 + H2O (р.обмена)

который получается при взаимодействии олова с плавиковой кислотой

( фтороводородной кислотой) . В ходе реакции образуется фторид олова (II) и водород.
Sn +2HF → SnF2 + H2 (р.замещения)

препарат, содержащий гидроксид алюминия. В желудке при приеме лекарственных препаратов,

снижающих кислотность желудочного сока, происходит следующая реакция:

Al( OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (р.обмена)

промышленности при замесе теста. При нагревании теста выделяется газ, который

разрыхляет его.

2NаHСО3 → Nа2СО3 + СО2 + H2O
(р.разложения)

взбодриться
В голубую реку ( CuSO4) бросился он.
А вынырнув, сам удивился
Что-то

сверкало на нем.
Был он обычным железным,
А стал омедненным гвоздем.

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu (р.замещения)

армии интервентов во время боя при Флёрюсе (Франция) был использован

привязной воздушный шар, заполненный водородом, который получили при пропускании водяного пара через раскалённый орудийный ствол:
3Fe + 4H2O → 4H2 + Fe3O4 (р.замещения)

красиво -
Получился, надо знать,
Ангидрид Р2О5!
4Р + 5О2 →2Р2О5 (р.соединения)

Они образовались в результате реакций между карбонатами озёрной воды и

кальцием из подземных источников. Продукт реакции – известняк СаСО3.
Происходит следующая реакция:
Na2CO3+CaCl2 → СаСО3+ 2NaCl (р.обмена)

одним из типов химических реакций – реакциями обмена. Несмотря на

мои обширные познания в области химических наук, у меня возникла проблема: в моем распоряжении есть следующие реактивы – растворы соляной кислоты, карбоната натрия, хлорида магния, гидроксида натрия, сульфата натрия. Все эти вещества сложные и, следовательно, они должны вступать в реакции обмена, но на практике оказалось, что не все они между собой взаимодействуют или… взаимодействуют, но я ничего не наблюдал. Почему? Чего я не учел? Помогите мне, пожалуйста, разрешить мою проблему. Буду вам премного благодарен. Искренне ваш коллега.
R.S. Вместе с письмом высылаю вам все перечисленные реактивы.»

учителем. Не брать для опыта больше вещества, чем это необходимо.
• Строго

выполнять указанные учителем меры предосторожности.
• Не пробовать вещества на вкус.
• При определении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, ибо вдыхание паров может вызвать раздражение дыхательных путей.
• Не приступайте к выполнению опыта, не зная этапов проведения опытов.
• Банки и склянки закрывайте теми же крышками и пробками, какими они были закрыты изначально. Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки.
• Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

– раз,
И получится вода – это два,
А еще нерастворимый осаждается

продукт.
«Есть осадок», - говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик правила обмена не забудет никогда:
В результате непременно будет газ или вода,
Или выпадет осадок – вот тогда порядок!

(условия протекания реакций обмена – выделение газа, выпадение осадка, образование воды)