Химические свойства оксидов

Содержание

1. Химические свойства оксидов
2. Классификация оксидов по химическим свойствамОКСИДЫНесолеобразующиеБезразличныеСО, NO, N2O, SiOСолеобразующие ОсновныеВаО, СаО КислотныеSO3, N2O5АмфотерныеZnO, Al 2O3химические свойства
3. Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которые не
4. Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют
5. Основные оксиды – это оксиды, которым в
6. Кислотные оксиды – это оксиды, которым в
7. Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют
8. Химические свойства основных оксидовосновной оксид + вода
9. Химические свойства кислотных оксидовкислотный оксид + вода
10. Химические свойства амфотерных оксидов
11. Способы получения оксидовГорение сложных веществ:
12. Скачать презентанцию

Классификация оксидов по химическим свойствамОКСИДЫНесолеобразующиеБезразличныеСО, NO, N2O, SiOСолеобразующие ОсновныеВаО, СаО КислотныеSO3, N2O5АмфотерныеZnO, Al 2O3химические свойства

Главная
Химия
Химические свойства оксидов

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химические свойства
Способы получения
оксиды
pptcloud.ru

Слайд 2Классификация оксидов по химическим свойствам
ОКСИДЫ
Несолеобразующие
Безразличные
СО, NO, N2O, SiO
Солеобразующие

Основные
ВаО, СаО

Кислотные
SO3, N2O5
Амфотерные
ZnO, Al 2O3
химические свойства

Классификация оксидов по химическим свойствамОКСИДЫНесолеобразующиеБезразличныеСО, NO, N2O, SiOСолеобразующие ОсновныеВаО, СаО КислотныеSO3, N2O5АмфотерныеZnO, Al 2O3химические свойства

Слайд 3Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которые не взаимодействуют ни с

кислотами, ни с основаниями и не образуют солей
СО, NO, N2O,

SiO

Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют

Слайд 4Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или

со щелочами с образованием солей и воды

Слайд 5Основные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют

основания
Образованы металлами в степени окисления +1, +2

К2О → КОН
MgO →

Mg(OH)2

Основные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основанияОбразованы металлами в степени окисления +1, +2К2О

Слайд 6Кислотные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют

кислоты
Образованы неметаллами и металлами в степени окисления +5 и выше
SО3

→ Н2SО4

Кислотные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислотыОбразованы неметаллами и металлами в степени окисления

Слайд 7Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства

как оснований, так и кислот
Образованы металлами в степени окисления +3,

+4, а также оксиды ВеО, ZnO, SnO, PbO

ZnO → Zn(OH)2 или Н2ZnО2

Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислотОбразованы металлами в

Слайд 8Химические свойства основных оксидов
основной оксид + вода = основание

СаO + H2O = Са(OН)2
основный оксид +

кислота = соль + вода
CuO + 2 HCL = CuCL2 + H2O
CuO + 2H+ +2CL- = Cu2 + + 2CL- +Н2О
CuO + 2H+ = Cu2 + +Н2О
основный оксид + кислотный оксид = соль
MgO + SO3 = MgSO4

Химические свойства основных оксидовосновной оксид + вода = основание СаO + H2O = Са(OН)2

Слайд 9Химические свойства кислотных оксидов
кислотный оксид + вода = кислота

Р2O5 + 3H2O = 2H3РO4
кислотный оксид

+ основание = соль + вода
CO2 + Mg(OН)2= MgCO3 + H2O
CO2 + Mg+ +2OН- = MgCO3 + Н2О
кислотный оксид + основный оксид = соль
SO3 + MgO = MgSO4

Химические свойства кислотных оксидовкислотный оксид + вода = кислота Р2O5 + 3H2O = 2H3РO4

Слайд 10Химические свойства амфотерных оксидов

Основные

С кислотами: ZnO + 2НСl → ZnСl2 + Н2О
С кислотными оксидами: ZnO+ SiO2 = ZnSiO3

Кислотные

С основаниями: ZnO + 2NaОН = Na2ZnO2 +Н2О
С основными оксидами: ZnO + MgО = MgZnO2

Слайд 11Способы получения оксидов
Горение сложных веществ:

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Горение простых веществ:
2Mg + О2 = 2MgО
Разложение сложных веществ:
1. Нерастворимых оснований
Cu(OН)2=CuО + H2O
2. Некоторых кислот
H2SiO3 = SiO2 + H2O
3. Некоторых солей
СаСО3= СО2 + Н2О