Германий

и неорганической химии: Гермогенова Н.И.

937.4 °C
Температура кипения - 2830 °C
Герма́ний — химический элемент главной подгруппы 14 группы 4

периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 32. Обозначается символом Ge (нем. Germanium). Простое вещество германий — твёрдый металл серо-белого цвета, с металлическим блеском.

в 1871 г. А в 1886 г. один из профессоров Фрейбергской горной

академии открыл новый минерал серебра – аргиродит. При химическом анализе нового минерала немецкий химик Клеменс Винклер обнаружил новый химический элемент. Первоначально Винклер хотел назвать новый элемент «нептунием», но это название было дано одному из предпологаемых элементов, поэтому элемент получил название в честь родины учёного —Германии.

кипения является 2850 °C, температурой плавления 938,25 °C, плотность германия составляет 5,33

кг/дм3.
Германий - непрямозонный полупроводник.
Статическая диэлектрическая проницаемость ε = 16,0
Ширина запрещённой зоны (300 К) Eg = 0,67 эВ
Собственная концентрация ni=2,33·1013 см−3
Эффективная масса:
электронов, продольная: mII=1,58m0, mII=1,64m0
электронов, поперечная: m┴=0,0815m0 , m┴=0,082m0
дырок, тяжелых: mhh=0,379m0
дырок, легких: mhl=0,042m0
Электронное сродство: χ = 4,0 эВ
Легированный галлием германий в тонкой плёнке можно привести в сверхпроводящее состояние.

устойчив к кислороду, парам воды, разбавленным кислотам. В присутствии сильных

комплексообразователей или окислителей, при нагревании германий реагирует с кислотами:
Ge + H2SO4 (конц) = Ge(SO4)2 + 2SO2↑ + 4H2O,
Ge реагирует с царской водкой:
Ge + 4HNO3 + 12HCl = GeCl4 + 4NO↑ + 8H2O.
С растворами щёлочей германий взаимодействует в присутствии окислителей:
Ge + 2NaOH + 2H2O2 = Na2[Ge(OH)6].
При нагревании на воздухе до 700 °C Ge загорается при температуре образуется диоксид германия GeO2. Ge легко взаимодействует с галогенами и серой:
Ge + 2I2 = GeI4.
GeS2 растворяется в щелочах и сульфидах аммония или щелочных металлов:
GeS2 + 6NaOH = Na2[Ge(OH)6] + 2Na2S,
Оксид германия (IV) GeO2, — белое кристаллическое вещество, существующее в двух модификациях. Одна из модификаций частично растворима в воде с образование сложных германиевых кислот. Проявляет амфотерные свойства.
С щелочами GeO2 взаимодействует как кислотный оксид:
GeO2 + 2NaOH = Na2GeO3 + H2O.
GeO2 взаимодействует с кислотами:
GeO2 + 4HCl = GeCl4 + 2H2O.

есть больше, чем, например, сурьмы, серебра, висмута.
Собственные минералы германия встречаются исключительно редко. Почти все они

представляют собой сульфосоли: германит Cu2(Cu, Fe, Ge, Zn)2 (S, As)4 (6 — 10 % Ge), аргиродит Ag8GeS6 (3,6 — 7 % Ge), конфильдит Ag8(Sn, Ge) S6 (до 2 % Ge) и др. редкие минералы (ультрабазит, ранерит, франкеит).
Основная масса германия рассеяна в земной коре в большом числе горных пород и минералов. Так, например, в некоторых сфалеритах содержание германия достигает килограммов на тонну, в энаргитах до 5 кг/т, в пираргирите до 10 кг/т, в сульваните и франкеите 1 кг/т, в других сульфидах и силикатах — сотни и десятки г/т.
Германий концентрируется в месторождениях многих металлов — в сульфидных рудах цветных металлов, в железных рудах, в некоторых окисных минералах (хромите, магнетите, рутиле и др.), в гранитах, диабазах и базальтах. Кроме того, германий присутствует почти во всех силикатах, в некоторых месторождениях каменного угля и нефти.
Концентрация германия в морской воде 6·10−5 мг/л.

а также в силикатах. В результате сложных и трудоёмких операций

по обогащению руды и её концентрированию германий выделяют в виде оксида GeO2, который восстанавливают водородом при 600 °C до простого вещества:
GeO2 + 2H2 = Ge + 2H2O.Путём метода зонной плавки происходит получение чистого германия, что делает одним из самых чистых материалов, когда-либо полученных.

применяют в качестве сопротивлений в радарных установках.
Сплавы Ge с

металлами используются в датчиках и детекторах.
Диоксид германия применяют в производстве стекол, пропускающих инфракрасное излучение.
Теллурид германия издавна применяется как стабильный термоэлектрический материал и компонент термоэлектрических сплавов(термо-э.д.с 50 мкВ/К).
Металлический германий сверхвысокой чистоты в производстве линз, и призм инфракрасной оптики.
Применяется также в оптиковолоконных системах (добавки тетрафторида германия в стекловолокно) и в электронных полупроводниковых диодах.

германия не оказывают физиологического действия на растения, но токсичны в

больших количествах. Германий нетоксичен для плесневых грибков.
Для животных германий малотоксичен. У соединений германия не обнаружено фармакологическое действие. Допустимая концентрация германия и его оксида в воздухе — 2 мг/м³, то есть такая же, как и для асбестовой пыли.
Соединения двухвалентного германия значительно более токсичны.

что элемент №32 серебристого цвета, но это не всегда верно:

цвет германия зависит от обработки его поверхности. Иногда он кажется почти черным, иногда похож на сталь, но иногда бывает и серебристым.
Германий обнаружен на Солнце и в метеоритах.
Ни одно из полученных до сих пор элементоорганических соединений германия не ядовито, в то время как большинство свинец и оловоорганических соединений (эти элементы – аналоги германия) токсичны.