Углерод

природе, аллотропные видоизменения, химические свойства углерода.

примере алмаза и графита
показать сущность биосферного значения углерода
закрепить и углубить

знания учащихся об окислительно-восстановительной двойственности на примере атома углерода.

в природе.
Аллотропные видоизменения углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин.

Химические свойства углерода.
Основные области применения углерода.

подгруппу 4 группы.
Внешние энергетические уровни р- элементов 4 группы содержат

по 4 электрона, из которых два спаренных s-электрона и два не спаренных р- электрона
Электронные конфигурации данных атомов…….(составляют на доске учащиеся)
Возможные степени окисления ……(ответы учащихся)
Усиление металлических свойств в подгруппе (вывод делают учащиеся)

Карбин


Ограненный алмаз –
бриллиант

окислитель, показать переход электронов.
Вычислить объем оксида углерода (IV), если сгорело

5 кг угля, содержащего 20% примесей.

+ 2C = CaC2
4Al + 3C = Al4C3
C + 2FeO

= 2Fe + CO2

C→

организмы построены из соединений углерода.
Особенностью атомов углерода является их способность

соединяться между собой, образуя длинные цепи, содержащие миллионы и миллиарды атомов углерода, соединенных с атомами других элементов.
Возможные степенями окисления углерода +4,+2,-4.
Углерод может быть как окислителем ,так и восстановителем, чаще окислительные свойства он проявляет с водородом и металлами, с кислородом, оксидами, углерод-восстановитель.
Аллотропные модификации углерода – алмаз ,графит, карбин, фуллерен.

Выводы к уроку

Биологическое значение углерода в том, что…(?)
Особенностью атомов углерода является их способность образовывать…(?)
Возможные степени окисления углерода…(?)
Углерод в химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность, например…
Аллотропные модификации углерода, это…(?)

стр – 154