Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кислород
Содержание
- 1. Кислород
- 2. Кислород как элемент.1. Элемент кислород находится в
- 3. Кислород как элемент (продолжение).4. В земной коре
- 4. Физические свойства Газ - без цвета, вкуса
- 5. Химические свойстваС неметалламиC + O2 → CO2S
- 6. Способы полученияПромышленный способ (перегонка жидкого воздуха).Лабораторный способ
- 7. Способы получения кислорода (продолжение).перманганата калия при нагревании:2KMnO4
- 8. Способы собирания
- 9. Применение кислорода:Находит широкое применение в медицине и
- 10. Скачать презентанцию
Кислород как элемент.1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16.2. Строение атома:P11 = 8; n01 = 8; ē
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Кислород
O2
12.11.10. Купцова Анфиса Антиповна учитель химии и биологии
Шатракасинской ООШ Моргаушского района Чувашской Республики
Слайд 2Кислород как элемент.
1. Элемент кислород находится в VI группе, главной
подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,
Ar = 16.2. Строение атома:
P11 = 8; n01 = 8; ē = 8
валентность II, степень окисления -2
(редко +2; +1; -1).
3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.
*
Слайд 3Кислород как элемент (продолжение).
4. В земной коре его 49% по
массе, в гидросфере – 89% по массе.
5. В составе воздуха
(в виде простого вещества) – 20-21% по объёму.Состав воздуха:
О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.
*
Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.
Слайд 4Физические свойства
Газ - без цвета, вкуса и запаха; в
100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
t°кип= -183°С; t°пл =
-219°C; d по воздуху = 1,1. При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
–183 °С кислород сжижается
*
Слайд 5Химические свойства
С неметаллами
C + O2 → CO2
S + O2 →
SO2
2H2 + O2 → 2H2O
*
5
Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2 →
2Fe2O3 + 8SO22H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
С металлами
2Mg + O2 → 2MgO
2Cu + O2 –t°→ 2CuO
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
1. Неустойчив: O3 → O2 + O
2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2
Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.
Слайд 6Способы получения
Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих
веществ)
2KClO3 –t°;MnO2→ 2KCl + 3O2↑
2H2O2 –MnO2→ 2H2O + O2↑Получение 3O2 → 2O3
Во время грозы (в природе),
(в лаборатории) в озонаторе
*
6
Слайд 7Способы получения кислорода (продолжение).
перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 –t°→ K2MnO4 +
MnO2 + O2↑
Разложение этой соли идёт при нагревании её
выше
2000 С.Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося
кислорода
*
Слайд 9Применение кислорода:
Находит широкое применение в медицине и промышленности.
При высотных полётах
лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
При многих лёгочных и сердечных
заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.
*
Теги
