Разделы презентаций

Исследовательская работа "Соединения железа III" 9 класс

Содержание

Цель работы:изучить состав, получение и свойства соединений железа III.Задачи:изучить строение атома железа;изучить физические и химические свойства железапознакомиться с соединениями железа II и III;сравнить свойства соединений железа II и III;получить соединения железа

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Исследовательская работа « Соединения железа III»
Подготовила ученица 9б класса


МБОУ Гимназия №8
им. академика Н.Н.Боголюбова
Голыно Маргарита
(руководитель - Кузакова

Н.Н.,
учитель химии МБОУ Гимназия №8

Научно-практическая конференция учащихся 9-11 классов
Секция «ХИМИЯ»
г.Дубна Московская область 20.03.2016 год.

Исследовательская работа « Соединения железа III» Подготовила ученица 9б класса МБОУ Гимназия №8 им.

Слайд 2Цель работы:
изучить состав, получение и свойства соединений железа III.

Задачи:
изучить строение

атома железа;
изучить физические и химические свойства железа
познакомиться с соединениями железа

II и III;
сравнить свойства соединений железа II и III;
получить соединения железа +6;
научиться распознавать ионы железа 2+ и 3+;
понять биологическое значение соединений железа.
 

Цель работы:изучить состав, получение и свойства соединений железа III.Задачи:изучить строение атома железа;изучить физические и химические свойства железапознакомиться

Слайд 3 Методы исследования: научно-теоретический экспериментальный

 Рабочая гипотеза:

изучая литературу о металлах,
я

обратила внимание на определенную
закономерность – с увеличением степени окисления металла основные свойства его соединений переходят в кислотные свойства через амфотерные. Соответственно, возник вопрос о свойствах соединений железа III : проявляют они только основные свойства или у них появляются кислотные свойства?

Методы исследования: научно-теоретический экспериментальный  Рабочая гипотеза: изучая

Слайд 4Железо

Железо

Слайд 6
Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое

значение имеют красный железняк - гематит, Fe2O3, магнитный железняк -

магнетит, Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк или лимонит , Fe2O3 ·nH2O). В природе также широко распространены сульфиды железа — пирит FeS2 (серный или железный колчедан).
По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.
Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк - гематит, Fe2O3,

Слайд 7Строение атома железа

Строение атома железа

Слайд 8Химические свойства железа

Химические свойства железа

Слайд 9Соединения железа

Соединения железа

Слайд 10Оксиды железа

FeO Fe(OH)2
оксид и гидроксид железа(II)


вступают в реакцию
с кислотами:
FeO + H2SO4 = FeSO4 +

H2O

Fe(OH)2 + 2HC1 = FeCl2 + 2H2O
(основные свойства)
Оксиды железа FeO Fe(OH)2оксид и гидроксид железа(II) вступают в реакцию с кислотами: FeO +

Слайд 11

Наш руководитель -Плешкова Надежда Анатольевна.
Химическая лаборатория кафедры химии университета

«Дубна»

Наш руководитель -Плешкова Надежда Анатольевна. Химическая лаборатория кафедры химии университета «Дубна»

Слайд 12
Fe2 O3
Fe2O3 + 6HСl = 2FeCl3 + 3H2O,
 

Fe2 O3Fe2O3 + 6HСl = 2FeCl3 + 3H2O, 

Слайд 14Cплавление Fe2O3 со щелочами и солями щелочных и щелочноземельных металлов

Fe2O3 + NaOH + NaNО3
Fe2O3 + Na2СO3
t
t
Fe2O3

+ NaOH

t

1

2

3

Cплавление Fe2O3 со щелочами и солями щелочных и щелочноземельных металлов Fe2O3 + NaOH + NaNО3

Слайд 15После обжига
1
2
3

После обжига123

Слайд 16При сплавление Fe2O3 с твердыми щелочами и карбонатами щелочных и

щелочноземельных металлов образуются ферриты, соли не полученной в свободном состоянии

железистой кислоты HFeO2

1.Fe2O3 + 2 NaOH 2 NaFeO2 феррит натрия
3.Fe2O3 + Na2СO3 2 NaFeO2 +СO2

При сплавление Fe2O3 с твердыми щелочами и нитратами щелочных и щелочноземельных металлов образуются ферраты, соли не полученной в свободном состоянии железистой кислоты H2FeO4
2. Fe2O3 + 4 NaOH + 3 NaNО3
2Na2 FeO4 + 3 NaNО2 + 2 H2O
феррат натрия

При сплавление Fe2O3 с твердыми щелочами и карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов образуются ферриты, соли не полученной

Слайд 17Гидроксиды железа
(1) FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2 + Na2 SO4
(2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
4Fe(OH

+ 2H2O
+O2
= 4Fe(OH)3
(1)
(2)
Fe(ОН) 2 +

H2SO4 → FeSO4 + H2O.
2Fe(ОН) 3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4) 2 + 6H2O.

 Оба гидроксида железа растворяются в кислотах, с образованием солей.

Гидроксиды железа(1) FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2 + Na2 SO4(2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl4Fe(OH + 2H2O+O2 = 4Fe(OH)3(1)

Слайд 18Взаимодействие гидроксида железа III с кислотами и щелочами
(2)Fe(ОН) 3 +

3КОН → К3[Fe(ОН)6].
2
1
(1)2Fe(ОН) 3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4) 23 +

6H2O.

Fe(ОН) 3

Взаимодействие гидроксида железа III с кислотами и щелочами(2)Fe(ОН) 3 + 3КОН → К3[Fe(ОН)6].21(1)2Fe(ОН) 3 + 3H2SO4

Слайд 19 Соли железа III


ПОЛУЧЕНИЕ:
2Fe+ 6H 2 SO 4 = Fe 2(SO4)3 +3SO 2
+ 6H 2 O.
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl2 + 2HCl+ O2 = 2FeCl3 +2H 2O


 соль Мора —
(NH4)2Fe(SO4)2·6Н2O.

FeCl3

Соли железа III

Слайд 20Взаимодействие хлорида железа III с бромом в щелочной среде

и йодидом калия

2FeCl3

+ 2Кl = 2FeCl2 +l 2+ 2КСl

2FeCl3 +3Br2 + 16 NaOH = 2Na2 FeO4 + 6NaСl + 6NaBr+ 8H 2O
Fe3 + - восстановитель

Fe3 + - окислитель

Взаимодействие хлорида железа III с бромом в щелочной среде и

Слайд 21 Ферраты – сильные окислители
K2 FeO4
10 K2 FeO4 +

6MnSO4 +16 H2SO4 =

6KMnO4 +5Fe2 (SO4) 3 + 7K2 SO4 + 16H 2O
Ферраты – сильные окислителиK2 FeO4 10 K2 FeO4 + 6MnSO4 +16 H2SO4 =

Слайд 22Качественные реакции на катионы Fe3+

(1)FeСI3 + 3 КSCN

Fe(SCN) 3
(2) 4FeСI3 +3 K4[Fe(CN)6] =

Fe4[Fe(CN)6] 3 +12 КСI

(1)

(2)

Берлинская лазурь

(3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

(3)

Качественные реакции на катионы Fe3+ (1)FeСI3 + 3 КSCN Fe(SCN) 3(2) 4FeСI3

Слайд 23Качественные реакции на катионы Fe2+
(2) 3FeСI2 +2

K3[Fe(СN)6] =
Fe3[Fe(CNH)6]2 +6

КСI

(2)

Турнбулева синь

(1)FeSO4 +2NaOH =
Fe(OH)2 + Na2 SO4

(1)

Слайд 24Биологическое значение железа

Биологическое значение железа

Слайд 25 Биологическое значение железа

Биологическое значение железа

Слайд 26Выводы:
Оксид гидроксид железа II проявляют основные свойства;
при повышении степени окисления

железа свойства оксида и гидроксида железа III изменяются- появляются

слабокислотные свойства , те. данные вещества являются амфотерными;
соединения железа II неустойчивы и легко окисляются до железа III;
соли железа III могут быть как окислителями, так и восстановителями, так как железо в них находится в промежуточной степени окисления;
доказать наличие ионов железа III можно с помощью:
- роданид -ионов SCN
- гидроксид –ионов
-желтой кровяной соли
совокупность специфических свойств железа и его сплавов, биологическое значение железа делают его «металлом № 1» по важности для человека.
Выводы:Оксид гидроксид железа II проявляют основные свойства;при повышении степени окисления железа свойства оксида и гидроксида железа III

Слайд 27Спасибо за внимание!
Fe2+ и Fe3+ (Без ЖЕЛЕЗА –

нельзя!!!)

Спасибо за внимание! Fe2+ и Fe3+ (Без ЖЕЛЕЗА – нельзя!!!)

Похожие презентации

Презентация по теме Презентация по теме "Кислоты" 300
Предельные углеводороды (10 класс) Предельные углеводороды (10 класс) 518
Своя игра Своя игра 317
Углерод Углерод 549
Оксиды. Основания. Кислоты Оксиды. Основания. Кислоты 427
Решение задач на смеси, сплавы, растворы Решение задач на смеси, сплавы, растворы 351
Валентные состояния атома углерода Валентные состояния атома углерода 578
Цветные качественные реакции, как способ химического кодирования документов Цветные качественные реакции, как способ химического кодирования документов 466
Презентация для урока по теме Презентация для урока по теме "Железо и его соединения" 387
Металл 8 класс Металл 8 класс 275
Гидролиз солей 9 класс Гидролиз солей 9 класс 566
Этиловый спирт в жизни человека Этиловый спирт в жизни человека 271
Кислородные соединения углерода Кислородные соединения углерода 442
Атомдағы электрондардың қозғалысы Атомдағы электрондардың қозғалысы 1711
Роль органической химии в жизни человека. Роль органической химии в жизни человека. 989
Презентация по теме МОЛЕКУЛЫ И АТОМЫ Презентация по теме МОЛЕКУЛЫ И АТОМЫ 380
Тест для подготовки к ГИА по химии 9 класс Тест для подготовки к ГИА по химии 9 класс 332
Биография Д.И. Менделеева Биография Д.И. Менделеева 273
Стронций Стронций 806

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика