Разделы презентаций

Исследовательская работа "Соединения железа III" 9 класс

Содержание

Цель работы:изучить состав, получение и свойства соединений железа III.Задачи:изучить строение атома железа;изучить физические и химические свойства железапознакомиться с соединениями железа II и III;сравнить свойства соединений железа II и III;получить соединения железа

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Исследовательская работа « Соединения железа III»
Подготовила ученица 9б класса


МБОУ Гимназия №8
им. академика Н.Н.Боголюбова
Голыно Маргарита
(руководитель - Кузакова

Н.Н.,
учитель химии МБОУ Гимназия №8

Научно-практическая конференция учащихся 9-11 классов
Секция «ХИМИЯ»
г.Дубна Московская область 20.03.2016 год.

Исследовательская работа « Соединения железа III» Подготовила ученица 9б класса МБОУ Гимназия №8 им.

Слайд 2Цель работы:
изучить состав, получение и свойства соединений железа III.

Задачи:
изучить строение

атома железа;
изучить физические и химические свойства железа
познакомиться с соединениями железа

II и III;
сравнить свойства соединений железа II и III;
получить соединения железа +6;
научиться распознавать ионы железа 2+ и 3+;
понять биологическое значение соединений железа.
 

Цель работы:изучить состав, получение и свойства соединений железа III.Задачи:изучить строение атома железа;изучить физические и химические свойства железапознакомиться

Слайд 3 Методы исследования: научно-теоретический экспериментальный

 Рабочая гипотеза:

изучая литературу о металлах,
я

обратила внимание на определенную
закономерность – с увеличением степени окисления металла основные свойства его соединений переходят в кислотные свойства через амфотерные. Соответственно, возник вопрос о свойствах соединений железа III : проявляют они только основные свойства или у них появляются кислотные свойства?

Методы исследования: научно-теоретический экспериментальный  Рабочая гипотеза: изучая

Слайд 4Железо

Железо

Слайд 6
Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое

значение имеют красный железняк - гематит, Fe2O3, магнитный железняк -

магнетит, Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк или лимонит , Fe2O3 ·nH2O). В природе также широко распространены сульфиды железа — пирит FeS2 (серный или железный колчедан).
По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.
Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк - гематит, Fe2O3,

Слайд 7Строение атома железа

Строение атома железа

Слайд 8Химические свойства железа

Химические свойства железа

Слайд 9Соединения железа

Соединения железа

Слайд 10Оксиды железа

FeO Fe(OH)2
оксид и гидроксид железа(II)


вступают в реакцию
с кислотами:
FeO + H2SO4 = FeSO4 +

H2O

Fe(OH)2 + 2HC1 = FeCl2 + 2H2O
(основные свойства)
Оксиды железа FeO Fe(OH)2оксид и гидроксид железа(II) вступают в реакцию с кислотами: FeO +

Слайд 11

Наш руководитель -Плешкова Надежда Анатольевна.
Химическая лаборатория кафедры химии университета

«Дубна»

Наш руководитель -Плешкова Надежда Анатольевна. Химическая лаборатория кафедры химии университета «Дубна»

Слайд 12
Fe2 O3
Fe2O3 + 6HСl = 2FeCl3 + 3H2O,
 

Fe2 O3Fe2O3 + 6HСl = 2FeCl3 + 3H2O, 

Слайд 14Cплавление Fe2O3 со щелочами и солями щелочных и щелочноземельных металлов

Fe2O3 + NaOH + NaNО3
Fe2O3 + Na2СO3
t
t
Fe2O3

+ NaOH

t

1

2

3

Cплавление Fe2O3 со щелочами и солями щелочных и щелочноземельных металлов Fe2O3 + NaOH + NaNО3

Слайд 15После обжига
1
2
3

После обжига123

Слайд 16При сплавление Fe2O3 с твердыми щелочами и карбонатами щелочных и

щелочноземельных металлов образуются ферриты, соли не полученной в свободном состоянии

железистой кислоты HFeO2

1.Fe2O3 + 2 NaOH 2 NaFeO2 феррит натрия
3.Fe2O3 + Na2СO3 2 NaFeO2 +СO2

При сплавление Fe2O3 с твердыми щелочами и нитратами щелочных и щелочноземельных металлов образуются ферраты, соли не полученной в свободном состоянии железистой кислоты H2FeO4
2. Fe2O3 + 4 NaOH + 3 NaNО3
2Na2 FeO4 + 3 NaNО2 + 2 H2O
феррат натрия

При сплавление Fe2O3 с твердыми щелочами и карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов образуются ферриты, соли не полученной

Слайд 17Гидроксиды железа
(1) FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2 + Na2 SO4
(2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
4Fe(OH

+ 2H2O
+O2
= 4Fe(OH)3
(1)
(2)
Fe(ОН) 2 +

H2SO4 → FeSO4 + H2O.
2Fe(ОН) 3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4) 2 + 6H2O.

 Оба гидроксида железа растворяются в кислотах, с образованием солей.

Гидроксиды железа(1) FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2 + Na2 SO4(2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl4Fe(OH + 2H2O+O2 = 4Fe(OH)3(1)

Слайд 18Взаимодействие гидроксида железа III с кислотами и щелочами
(2)Fe(ОН) 3 +

3КОН → К3[Fe(ОН)6].
2
1
(1)2Fe(ОН) 3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4) 23 +

6H2O.

Fe(ОН) 3

Взаимодействие гидроксида железа III с кислотами и щелочами(2)Fe(ОН) 3 + 3КОН → К3[Fe(ОН)6].21(1)2Fe(ОН) 3 + 3H2SO4

Слайд 19 Соли железа III


ПОЛУЧЕНИЕ:
2Fe+ 6H 2 SO 4 = Fe 2(SO4)3 +3SO 2
+ 6H 2 O.
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl2 + 2HCl+ O2 = 2FeCl3 +2H 2O


 соль Мора —
(NH4)2Fe(SO4)2·6Н2O.

FeCl3

Соли железа III

Слайд 20Взаимодействие хлорида железа III с бромом в щелочной среде

и йодидом калия

2FeCl3

+ 2Кl = 2FeCl2 +l 2+ 2КСl

2FeCl3 +3Br2 + 16 NaOH = 2Na2 FeO4 + 6NaСl + 6NaBr+ 8H 2O
Fe3 + - восстановитель

Fe3 + - окислитель

Взаимодействие хлорида железа III с бромом в щелочной среде и

Слайд 21 Ферраты – сильные окислители
K2 FeO4
10 K2 FeO4 +

6MnSO4 +16 H2SO4 =

6KMnO4 +5Fe2 (SO4) 3 + 7K2 SO4 + 16H 2O
Ферраты – сильные окислителиK2 FeO4 10 K2 FeO4 + 6MnSO4 +16 H2SO4 =

Слайд 22Качественные реакции на катионы Fe3+

(1)FeСI3 + 3 КSCN

Fe(SCN) 3
(2) 4FeСI3 +3 K4[Fe(CN)6] =

Fe4[Fe(CN)6] 3 +12 КСI

(1)

(2)

Берлинская лазурь

(3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

(3)

Качественные реакции на катионы Fe3+ (1)FeСI3 + 3 КSCN Fe(SCN) 3(2) 4FeСI3

Слайд 23Качественные реакции на катионы Fe2+
(2) 3FeСI2 +2

K3[Fe(СN)6] =
Fe3[Fe(CNH)6]2 +6

КСI

(2)

Турнбулева синь

(1)FeSO4 +2NaOH =
Fe(OH)2 + Na2 SO4

(1)

Слайд 24Биологическое значение железа

Биологическое значение железа

Слайд 25 Биологическое значение железа

Биологическое значение железа

Слайд 26Выводы:
Оксид гидроксид железа II проявляют основные свойства;
при повышении степени окисления

железа свойства оксида и гидроксида железа III изменяются- появляются

слабокислотные свойства , те. данные вещества являются амфотерными;
соединения железа II неустойчивы и легко окисляются до железа III;
соли железа III могут быть как окислителями, так и восстановителями, так как железо в них находится в промежуточной степени окисления;
доказать наличие ионов железа III можно с помощью:
- роданид -ионов SCN
- гидроксид –ионов
-желтой кровяной соли
совокупность специфических свойств железа и его сплавов, биологическое значение железа делают его «металлом № 1» по важности для человека.
Выводы:Оксид гидроксид железа II проявляют основные свойства;при повышении степени окисления железа свойства оксида и гидроксида железа III

Слайд 27Спасибо за внимание!
Fe2+ и Fe3+ (Без ЖЕЛЕЗА –

нельзя!!!)

Спасибо за внимание! Fe2+ и Fe3+ (Без ЖЕЛЕЗА – нельзя!!!)

Похожие презентации

Химия в медицине Химия в медицине 471
Презентация для урока в 11 классе,химия 11 класс Презентация для урока в 11 классе,химия 11 класс "Кислоты органические и неорганические" 428
Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова 548
Атомы химических элементов Атомы химических элементов 365
Алюминий – металл будущего Алюминий – металл будущего 348
Презентация по химии для внеклассного мероприятия Презентация по химии для внеклассного мероприятия 350
Электронное и пространственное строение молекулы метана Электронное и пространственное строение молекулы метана 592
Теллур 10 класс Теллур 10 класс 389
Витамин C Витамин C 470
Исследовательская работа Исследовательская работа "Жесткость воды" 500
Окислительно - восстановительные свойства серной кислоты Окислительно - восстановительные свойства серной кислоты 845
Углекислый газ СО2 Углекислый газ СО2 368
Суды? химиялы? ?асиеттері Суды? химиялы? ?асиеттері 695
Состав, строение и свойства белков Состав, строение и свойства белков 480
Алкадиены Алкадиены 823
Урок по теме Урок по теме "Количество вещества. Постоянная Авогадро" 346
Оксиды, их классификация и свойства Оксиды, их классификация и свойства 600
Презентация: Презентация: "Периодическая система Д.И.Менделеева. Строение атома" 449
Химическая связь Химическая связь 461
Открытие Периодической системы химических элементов Открытие Периодической системы химических элементов 431

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика