Теллур 10 класс

Трифонова Екатерина
18.03.2012

в области химии

Происхождение названия
6) Физические свойства
7) Химические свойства
8) Физиологическое действие
9) Получение
10) Цены
11)

Вывод
12) Используемые ресурсы

группы,халькогены), 5-го периода в периодической системе, имеет атомным номером 52; обозначается символом Te(лат. Tellurium), относится

к семейству металлоидов.

Внешний вид простого вещества: серебристый блестящий неметалл

Теллу́р / Tellurium (Te), 52
Атомная масса (молярная масса):

127,6 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p4
Радиус атома: 160 пм

Трансильвании
горным инспектором Францом Иозефом Мюллером
(впоследствии барон фон Рейхенштейн),

на территории Австро-Венгрии.

В 1798 году Мартин Генрих Клапрот
выделил теллур и определил важнейшие его свойства.
Первые систематические исследования химии теллура
выполнены в 30-х гг. 19 в. И. Я. Берцелиусом.

как в конце XVIII столетия он был открыт Рейхенштейном в

соединении с серебром и желтым металлом в минерале сильваните. Неожиданным явлением казался факт, когда золото, обычно всегда встречающееся в самородном состоянии, было обнаружено в соединении с теллуром. Вот почему, приписав свойства, подобные желтому металлу, его назвали желтым металлом парадоксальным.

половине XVIII в. К тому времени в Австрии в области

Семигорье (Трансильвания) была найдена новая золотосодержащая руда. Ее называли тогда парадоксальное золото, белое золото, проблематичное золото, так как минералоги ничего не знали о природе этой руды, горняки же считали, что она содержит висмут или сурьму

как он полагал, новый металл. Чтобы удостовериться в своем открытии,

Мюллер послал пробу "металла" шведскому химику-аналитику Бергману.
Бергман, тогда уже тяжело больной, начал исследование, но успел установить лишь то, что новый металл отличается по химическим свойствам от сурьмы. Последовавшая вскоре смерть Бергмана прервала исследования и, прошло более 16 лет, прежде чем они возобновились.
Тем временем в 1786 г. профессор ботаники и химии университета в Пеште Китаибель выделил из минерала верлита (содержащего теллуриды серебра, железа и висмута) какой-то металл, который он счел до тех пор неизвестным. Китаибель составил описание нового металла, но не опубликовал его, а лишь разослал некоторым ученым.
Так оно попало к венскому минералогу Эстнеру, который познакомил с ним Клапрота. Последний дал благоприятный отзыв о работе Китаибеля, но существование нового металла пока еще не было окончательно подтверждено. Клапрот продолжил исследования Китаибеля и в результате их полностью устранил всякие сомнения.
В январе 1798 г. он выступил с сообщением перед Берлинской академией наук об открытии им в трансильванском "белом желтом металле" особого металла, который получен «от матери земли».
И действительно, первые десятилетия XIX в. теллур причисляли к металлам. В 1832 г. Берцелиус обратил внимание на сходство теллура с селеном и серой (на что делались указания и раньше), после чего теллур причислили к металлоидам (по номенклатуре Берцелиуса)

вещество, он в честь Земли, носительницы химических "чудес", назвал его

теллурием (от латинского слова "теллус" - земля). Это название и вошло в обиход химиков всех стран.

становится пластичным. Кристаллизуется в гексагональной системе.
Теллур - полупроводник. При

обычных условиях и вплоть до температуры плавления чистый Теллур имеет проводимость p-типа. С понижением температуры в интервале (-100 °С) - (-80 °С) происходит переход: проводимость Теллура становится n-типа. Температура этого перехода зависит от чистоты образца, и она тем ниже, чем чище образец.

Плотность = 6,24 г/см³
Температура плавления = 450°C
Температура кипения = 990°C
Теплота плавления = 17,91 кДж/моль
Теплота испарения = 49,8 кДж/моль
Молярная теплоемкость = 25,8 Дж/(K·моль)
Молярный объем = 20,5 см³/моль

) е = 52, р = 52, n = 76
52

2е 8е 8е 8е 6е

Теллур – неметалл.

В соединениях теллур проявляет степени окисления: -2, +4, +6 (валентность II, IV, VI). Химически теллур менее активен, чем сера и кислород. Теллур
устойчив на воздухе, но при высокой температуре горит с образованием двуокиси TeO2.
С галогенами Те взаимодействует на холоде. При нагревании реагирует со многими
металлами, давая теллуриды. Растворим в щелочах. При действии азотной кислоты Те
превращается в теллуристую, а при действии царской водки или 30%-ной перекиси
водорода – в теллуровую кислоту.

H2Te бесцветного ядовитого газа с резким, неприятным запахом.
Теллур и его

летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту,
бронхиты, пневмонию. Предельно допустимая концентрация в воздухе колеблется для
различных соединений 0,007—0,01 мг/м³, в воде 0,001—0,01 мг/л.

подвергают обжигу, теллур остается в огарке, который промывают соляной кислотой.

Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO2.
Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту.
При этом выпадает диоксид теллура ТеО2, а H2SeO3 остается в растворе.
Из оксида ТеО2 теллур восстанавливают углем.
Для очистки теллура от серы и селена используют его способность под действием восстановителя (Al) в щелочной среде переходить в растворимый дителлурид динатрия Na2Te2:
6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na2Te2 + 2Na[Al(OH)4].
 
Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород:
2Na2Te2 + 2H2O + O2 = 4Te + 4NaOH.

Для получения теллура особой чистоты его хлорируют
Te + 2Cl2 = TeCl4.
 
Образующийся тетрахлорид очищают дистилляцией или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой:
TeCl4 + 2H2O = TeO2 + 4HCl,
 
а образовавшийся ТеО2 восстанавливают водородом:
TeO2 + 4H2 = Te + 2H2O.

добычи определяет высокую его цену (около 200—300 долл. за кг

в зависимости от чистоты), но, несмотря на это, диапазон областей его применения постоянно расширяется.

его становится всё меньше. А также он очень токсичен, с

ним нужно быть аккуратней. Надеемся, что цели нашей работы достигнуты.