Презентация по теме :" Галогены" 9 класс

отменно
элементы галогены.
А

по-русски - солероды,
Все – от фтора и до йода.
Даже неустойчивый астат
Быть в семействе этом рад.

Менделеева в 7 подъезде жили химические элементы – галогены. Расселились

они по этажам, соблюдая строгую субординацию и в зависимости от своего богатства и прихотей. Те, которые очень любят полетать – повыше, которым это удается с трудом, расположились на нижних этажах. Но вместе их объединило одно обстоятельство.

химические термины и понятия.

за спинами других. Иногда, в экстремальных обстоятельствах, они появляются на

свет и тогда все любуются их красивыми нарядами, но при этом страдают от крайне неприятного запаха.

используя химические термины и понятия.

газ
желто-зеленый газ
красно-бурая
жидкость (возгоняется)
фиолетовые кристаллы
с металлическим блеском
черно-синие

кристаллы

я не люблю:
Всё на свете отбелю!»

Йод красой своей гордился,
Твердым был, но испарился.
Фиолетовый как ночь,
Далеко умчался прочь.
Бром разлился океаном,
Хоть зловонным. Но румяным.
Бил себя он грозно в грудь:
«Я ведь бром! Не кто-нибудь!..»
Фтор молчал и думал:
«Эх!.. Ведь приду – окислю всех…»

Химические свойства галогенов

реакции идут на холоде, при нагревании – даже с участием Au, Pt, Xe.

Химические свойства фтора

С простыми веществами:

С МЕталлами С Неметаллами

2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF
Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4

Со сложными веществами:

2H2O + F2 → 4HF + O2
2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF
2KBr + F2 → Br2 + 2КF
2KI + F2 → I2 + 2КF

Химические свойства фтора

Фтор вытесняет любой галоген из соли

Вода горит во фторе фиолетовым пламенем

F2

и некот. др.).
Отбеливает ткани и бумагу.

С

простыми веществами:

С МЕталлами С НЕметаллами

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ)
Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2)

Со сложными веществами:



H2O + Cl2 → HCl+HClO
2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl

Химические свойства хлора

Горение железа в хлоре

Cl2

Хлор отбеливает ткани за счет атомарного кислорода, выделяемого из НClO

3Cl2 =
2NaCl + 2H2 O =
2NaI + Cl2 =
2H2

O + 2F2 =

2NaOH + H2 +Cl2

2NaCl + I2

XeF4

4 HF + O2

2HF

2AuCl3

Проверь себя

задачу:
Определите объем хлора (н.у), который образуется при действии

на 5,8 г перманганата калия раствора соляной кислоты массой 100 г, с массовой долей кислоты 36%.

Домашнее задание

французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до

температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

История открытия фтора

Анри Муассан
(1852 – 1907 г.)

2HF→H2↑ + F2↑

К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с

муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

История открытия хлора

Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786 г.)

MnO2+ 4HCl → Cl2+ MnCl2 + 2H2O

А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он

назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» .

История открытия брома

Антуан Жером Балар (1802 – 1876 г.)

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от

азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

История открытия йода

Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. )

2 NaI + 2 H2SO4 = I2 + SO2 + Na2 SO4 + 2 H2 O

предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).

Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами.
Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

История открытия астата

20983Bi + 42He → 21185At + 2 10n

Эрст Сегре
(1914 – 1985 г.)

(хладогент)
Окислитель ракетного топлива
Заменитель крови
Фториды

в зубных пастах

йода
Дезинфекция воды
Органические растворители
Лекарственные препараты
Хлорирование органических веществ
Получение

неорганических хлоридов

к бензину

3Cl2 =
2NaCl + 2H2 O =
2NaI + Cl2 =
2H2

O + 2F2 =

2NaOH + H2 +Cl2

2NaCl + I2

XeF4

4 HF + O2

2HF

2AuCl3

Проверь себя

задачу:
Определите объем хлора (н.у), который образуется при действии

на 5,8 г перманганата калия раствора соляной кислоты массой 100 г, с массовой долей кислоты 36%.

Домашнее задание