Разделы презентаций

Аммиак, соли аммония

Содержание

Строение молекулы аммиака. Молекулярная формула аммиака NH3 Электронная формула Структурная формула масштабная модель

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Аммиак, соли аммония
Цель урока:
Знать строение и свойства аммиака

и солей аммония.
Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих

веществ.
Развивать наблюдательность, внимание, умение работать самостоятельно и в группе, умение анализировать.
Аммиак, соли аммония Цель урока: Знать строение и свойства аммиака и солей аммония. Уметь составлять уравнения реакций,

Слайд 2Строение молекулы аммиака.
Молекулярная формула аммиака NH3


Электронная формула

Структурная формула

масштабная модель

Строение молекулы аммиака. Молекулярная формула аммиака NH3

Слайд 3Атом азота связан с атомами водорода ковалентной полярной связью. Общие

электронные пары частично смещены к атому азота, поэтому молекула аммиака

полярная. При этом у атома азота остаётся неподеленная электронная пара, которая принадлежит только ему. В пространстве молекула аммиака имеет форму пирамиды

Вид связи. Форма молекулы

Атом азота связан с атомами водорода ковалентной полярной связью. Общие электронные пары частично смещены к атому азота,

Слайд 4Получение аммиака
Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида

аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования

соли, аммиака и воды.
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O
Тщательно разотрем ступкой смесь соли и основания и нагреем смесь.
(аммиак - легкий газ).

Получение аммиака Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси

Слайд 5Газ, бесцветный, с резким характерным запахом нашатыря,
легче воздуха, очень хорошо

растворим в воде
не горит на воздухе, ядовит.
Физические свойства аммиака.

Газ, бесцветный, с резким характерным запахом нашатыря,легче воздуха, очень хорошо растворим в водене горит на воздухе, ядовит.

Слайд 6Химические свойства аммиака:
Из простых веществ аммиак реагирует с кислородом.
Аммиак

на воздухе не горит!
Но в чистом кислороде он

сгорает, окисляясь до азота. Осторожно нагреем раствор аммиака и подадим в горелку кислород. Поднесем зажженную лучинку к отверстию горелки. Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым пламенем.

4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O


Горение аммиака в кислороде

Химические свойства аммиака: Из простых веществ аммиак реагирует с кислородом.Аммиак на воздухе не горит! Но в

Слайд 7Из сложных веществ аммиак реагирует
При 20 градусах один объем

воды поглощает до
Аммиак - чемпион среди газов по способности растворяться

в воде!

700 объемов аммиака!

с водой:

NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония)

Из сложных веществ аммиак реагирует При 20 градусах один объем воды поглощает доАммиак - чемпион среди газов

Слайд 8с кислотами:
Из сложных веществ аммиак реагирует
Взаимодействие аммиака с

концентрированными кислотами
Аммиак NH3 взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной

HCl, азотной HNO3 и серной H2SO4.
При добавлении кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль -

NH3 + HCl = NH4Cl↑

NH3 + HNO3 = NH4 NO3↓

нитрат аммония.

2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4↓

сульфат аммония.

хлорид аммония.

Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде

кислотами с образованием солей аммония

с кислотами: Из сложных веществ аммиак реагирует Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами Аммиак NH3 взаимодействует с концентрированными

Слайд 10Соли аммония
Твердые, бесцветные, кристаллические, хорошо растворимые в воде вещества, при

нагревании разлагаются.
NH4Cl
NH4 NO3
(NH4)2SO4
хлорид аммония.
нитрат аммония.
сульфат аммония.

Соли аммонияТвердые, бесцветные, кристаллические, хорошо растворимые в воде вещества, при нагревании разлагаются.NH4ClNH4 NO3(NH4)2SO4хлорид аммония.нитрат аммония. сульфат аммония.

Слайд 11Химические свойства
Соли аммония реагируют
с солями:
NH4Cl + Ag NO3 =

AgCl ↓ + NH4NO3
(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2

↑ + H2O

с кислотами:

Химические свойства Соли аммония реагируютс солями:NH4Cl + Ag NO3 = AgCl ↓ + NH4NO3(NH4)2CO3 + 2HCl =

Слайд 12Качественная реакция
Соли аммония разлагаются щелочами:
NH4Cl + NaOH = NaCl +

NH3 ↑ + H2O

Запах нашатыря
Качественная реакцияСоли аммония разлагаются щелочами:NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 ↑ + H2O

Слайд 13Особые свойства
Соли аммония разлагаются при нагревании (т.е. исчезают!):
NH4Cl = NH3

↑ + HCl ↑

Особые свойстваСоли аммония разлагаются при нагревании (т.е. исчезают!):NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑

Похожие презентации

Коллоидные растворы 11 класс Коллоидные растворы 11 класс 649
ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА СТАБИЛЬНЫХ ИЗОТОПОВ КРЕМНИЯ ВЫСОКОЙ ХИМИЧЕСКОЙ И ИЗОТОПНОЙ ЧИСТОТЫ ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА СТАБИЛЬНЫХ ИЗОТОПОВ КРЕМНИЯ ВЫСОКОЙ ХИМИЧЕСКОЙ И ИЗОТОПНОЙ ЧИСТОТЫ 329
Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ 388
Химический состав клетки. Неорганические вещества клетки Химический состав клетки. Неорганические вещества клетки 587
Строение и свойства циклоалканов. Строение и свойства циклоалканов. 385
Водород. Кислоты. Соли Водород. Кислоты. Соли 612
ГИА по химии С-1 ГИА по химии С-1 1264
Химические волокна Химические волокна 486
Дисперсные системы Дисперсные системы 606
Коллоидная химия Коллоидная химия 597
Хром Хром 314
ТБ в школе и в быту ТБ в школе и в быту 403
Соль в организме человека Соль в организме человека 349
Водорастворимые витамины Водорастворимые витамины 453
Алюминий Алюминий 474
Сутек-химиялық элемент және жай зат. Сутектің изотоптары Сутек-химиялық элемент және жай зат. Сутектің изотоптары 481
Энергетические напитки - энергия или вред 9 класс Энергетические напитки - энергия или вред 9 класс 304
Превращение веществ Превращение веществ 350
Азотная кислота и её соли Азотная кислота и её соли 450
Белки Белки 383

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика