Аммиак, соли аммония

Содержание

1. Аммиак, соли аммония
2. Строение молекулы аммиака. Молекулярная формула аммиака NH3
3. Атом азота связан с атомами водорода ковалентной
4. Получение аммиака Аммиак можно получить нагреванием смеси
5. Газ, бесцветный, с резким характерным запахом нашатыря,легче
6. Химические свойства аммиака: Из простых веществ аммиак
7. Из сложных веществ аммиак реагирует При 20
8. с кислотами: Из сложных веществ аммиак реагирует
9. Слайд 9
10. Соли аммонияТвердые, бесцветные, кристаллические, хорошо растворимые в
11. Химические свойства Соли аммония реагируютс солями:NH4Cl +
12. Качественная реакцияСоли аммония разлагаются щелочами:NH4Cl + NaOH
13. Особые свойстваСоли аммония разлагаются при нагревании (т.е. исчезают!):NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
14. Скачать презентанцию

Строение молекулы аммиака. Молекулярная формула аммиака NH3 Электронная формула Структурная формула масштабная модель

Главная
Химия
Аммиак, соли аммония

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Аммиак, соли аммония
Цель урока:
Знать строение и свойства аммиака

и солей аммония.
Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих

веществ.
Развивать наблюдательность, внимание, умение работать самостоятельно и в группе, умение анализировать.

Аммиак, соли аммония Цель урока: Знать строение и свойства аммиака и солей аммония. Уметь составлять уравнения реакций,

Слайд 2Строение молекулы аммиака.
Молекулярная формула аммиака NH3

Электронная формула

Структурная формула

масштабная модель

Строение молекулы аммиака. Молекулярная формула аммиака NH3

Слайд 3Атом азота связан с атомами водорода ковалентной полярной связью. Общие

электронные пары частично смещены к атому азота, поэтому молекула аммиака

полярная. При этом у атома азота остаётся неподеленная электронная пара, которая принадлежит только ему. В пространстве молекула аммиака имеет форму пирамиды

Вид связи. Форма молекулы

Атом азота связан с атомами водорода ковалентной полярной связью. Общие электронные пары частично смещены к атому азота,

Слайд 4Получение аммиака
Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида

аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования

соли, аммиака и воды.
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O
Тщательно разотрем ступкой смесь соли и основания и нагреем смесь.
(аммиак - легкий газ).

Получение аммиака Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси

Слайд 5Газ, бесцветный, с резким характерным запахом нашатыря,
легче воздуха, очень хорошо

растворим в воде
не горит на воздухе, ядовит.
Физические свойства аммиака.

Газ, бесцветный, с резким характерным запахом нашатыря,легче воздуха, очень хорошо растворим в водене горит на воздухе, ядовит.

Слайд 6Химические свойства аммиака:
Из простых веществ аммиак реагирует с кислородом.
Аммиак

на воздухе не горит!
Но в чистом кислороде он

сгорает, окисляясь до азота. Осторожно нагреем раствор аммиака и подадим в горелку кислород. Поднесем зажженную лучинку к отверстию горелки. Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым пламенем.

4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O

Горение аммиака в кислороде

Химические свойства аммиака: Из простых веществ аммиак реагирует с кислородом.Аммиак на воздухе не горит! Но в

Слайд 7Из сложных веществ аммиак реагирует
При 20 градусах один объем

воды поглощает до
Аммиак - чемпион среди газов по способности растворяться

в воде!

700 объемов аммиака!

с водой:

NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония)

Из сложных веществ аммиак реагирует При 20 градусах один объем воды поглощает доАммиак - чемпион среди газов

Слайд 8с кислотами:
Из сложных веществ аммиак реагирует
Взаимодействие аммиака с

концентрированными кислотами
Аммиак NH3 взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной

HCl, азотной HNO3 и серной H2SO4.
При добавлении кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль -

NH3 + HCl = NH4Cl↑

NH3 + HNO3 = NH4 NO3↓

нитрат аммония.

2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4↓

сульфат аммония.

хлорид аммония.

Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде

кислотами с образованием солей аммония

с кислотами: Из сложных веществ аммиак реагирует Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами Аммиак NH3 взаимодействует с концентрированными

Слайд 9

Слайд 10Соли аммония
Твердые, бесцветные, кристаллические, хорошо растворимые в воде вещества, при

нагревании разлагаются.
NH4Cl
NH4 NO3
(NH4)2SO4
хлорид аммония.
нитрат аммония.
сульфат аммония.

Соли аммонияТвердые, бесцветные, кристаллические, хорошо растворимые в воде вещества, при нагревании разлагаются.NH4ClNH4 NO3(NH4)2SO4хлорид аммония.нитрат аммония. сульфат аммония.

Слайд 11Химические свойства
Соли аммония реагируют
с солями:
NH4Cl + Ag NO3 =

AgCl ↓ + NH4NO3
(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2

↑ + H2O

с кислотами:

Химические свойства Соли аммония реагируютс солями:NH4Cl + Ag NO3 = AgCl ↓ + NH4NO3(NH4)2CO3 + 2HCl =

Слайд 12Качественная реакция
Соли аммония разлагаются щелочами:
NH4Cl + NaOH = NaCl +

NH3 ↑ + H2O

Запах нашатыря

Слайд 13Особые свойства
Соли аммония разлагаются при нагревании (т.е. исчезают!):
NH4Cl = NH3

↑ + HCl ↑

Особые свойстваСоли аммония разлагаются при нагревании (т.е. исчезают!):NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Аммиак, соли аммония

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Аммиак, соли аммония
Цель урока:
Знать строение и свойства аммиака

и солей аммония.
Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих

Слайд 2Строение молекулы аммиака.
Молекулярная формула аммиака NH3

Слайд 3Атом азота связан с атомами водорода ковалентной полярной связью. Общие

электронные пары частично смещены к атому азота, поэтому молекула аммиака

Слайд 4Получение аммиака
Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида

аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования

Слайд 5Газ, бесцветный, с резким характерным запахом нашатыря,
легче воздуха, очень хорошо

растворим в воде
не горит на воздухе, ядовит.
Физические свойства аммиака.

Слайд 6Химические свойства аммиака:
Из простых веществ аммиак реагирует с кислородом.
Аммиак

на воздухе не горит!
Но в чистом кислороде он

Слайд 7Из сложных веществ аммиак реагирует
При 20 градусах один объем

воды поглощает до
Аммиак - чемпион среди газов по способности растворяться

Слайд 8с кислотами:
Из сложных веществ аммиак реагирует
Взаимодействие аммиака с

концентрированными кислотами
Аммиак NH3 взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной

Слайд 9

Слайд 10Соли аммония
Твердые, бесцветные, кристаллические, хорошо растворимые в воде вещества, при

нагревании разлагаются.
NH4Cl
NH4 NO3
(NH4)2SO4
хлорид аммония.
нитрат аммония.
сульфат аммония.

Слайд 11Химические свойства
Соли аммония реагируют
с солями:
NH4Cl + Ag NO3 =

AgCl ↓ + NH4NO3
(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2

Слайд 12Качественная реакция
Соли аммония разлагаются щелочами:
NH4Cl + NaOH = NaCl +

NH3 ↑ + H2O

Слайд 13Особые свойства
Соли аммония разлагаются при нагревании (т.е. исчезают!):
NH4Cl = NH3

↑ + HCl ↑

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Аммиак, соли аммония

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Аммиак, соли аммония Цель урока: Знать строение и свойства аммиака

и солей аммония. Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих

Слайд 2Строение молекулы аммиака. Молекулярная формула аммиака NH3

Слайд 3Атом азота связан с атомами водорода ковалентной полярной связью. Общие

электронные пары частично смещены к атому азота, поэтому молекула аммиака

Слайд 4Получение аммиака Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида

аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования

Слайд 5Газ, бесцветный, с резким характерным запахом нашатыря,легче воздуха, очень хорошо

растворим в водене горит на воздухе, ядовит. Физические свойства аммиака.

Слайд 6Химические свойства аммиака: Из простых веществ аммиак реагирует с кислородом.Аммиак

на воздухе не горит! Но в чистом кислороде он

Слайд 7Из сложных веществ аммиак реагирует При 20 градусах один объем

воды поглощает доАммиак - чемпион среди газов по способности растворяться

Слайд 8с кислотами: Из сложных веществ аммиак реагирует Взаимодействие аммиака с

концентрированными кислотами Аммиак NH3 взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной

Слайд 9

Слайд 10Соли аммонияТвердые, бесцветные, кристаллические, хорошо растворимые в воде вещества, при

нагревании разлагаются.NH4ClNH4 NO3(NH4)2SO4хлорид аммония.нитрат аммония. сульфат аммония.

Слайд 11Химические свойства Соли аммония реагируютс солями:NH4Cl + Ag NO3 =

AgCl ↓ + NH4NO3(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2

Слайд 12Качественная реакцияСоли аммония разлагаются щелочами:NH4Cl + NaOH = NaCl +

NH3 ↑ + H2O

Слайд 13Особые свойстваСоли аммония разлагаются при нагревании (т.е. исчезают!):NH4Cl = NH3

↑ + HCl ↑

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 1Аммиак, соли аммония
Цель урока:
Знать строение и свойства аммиака

и солей аммония.
Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих

Слайд 2Строение молекулы аммиака.
Молекулярная формула аммиака NH3

Слайд 4Получение аммиака
Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида

Слайд 5Газ, бесцветный, с резким характерным запахом нашатыря,
легче воздуха, очень хорошо

растворим в воде
не горит на воздухе, ядовит.
Физические свойства аммиака.

Слайд 6Химические свойства аммиака:
Из простых веществ аммиак реагирует с кислородом.
Аммиак

на воздухе не горит!
Но в чистом кислороде он

Слайд 7Из сложных веществ аммиак реагирует
При 20 градусах один объем

воды поглощает до
Аммиак - чемпион среди газов по способности растворяться

Слайд 8с кислотами:
Из сложных веществ аммиак реагирует
Взаимодействие аммиака с

концентрированными кислотами
Аммиак NH3 взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной

Слайд 10Соли аммония
Твердые, бесцветные, кристаллические, хорошо растворимые в воде вещества, при

нагревании разлагаются.
NH4Cl
NH4 NO3
(NH4)2SO4
хлорид аммония.
нитрат аммония.
сульфат аммония.

Слайд 11Химические свойства
Соли аммония реагируют
с солями:
NH4Cl + Ag NO3 =

AgCl ↓ + NH4NO3
(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2

Слайд 12Качественная реакция
Соли аммония разлагаются щелочами:
NH4Cl + NaOH = NaCl +

Слайд 13Особые свойства
Соли аммония разлагаются при нагревании (т.е. исчезают!):
NH4Cl = NH3