Разделы презентаций


Серная кислота, свойства серной кислоты

Состав Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остатокH-R, где R-кислотный остатокПри электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты.

Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты.

Слайд 2Состав
Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат

атомы водорода и кислотный остаток
H-R, где R-кислотный остаток
При электролитической диссоциации

кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка


Состав Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остатокH-R, где R-кислотный

Слайд 3Классификация кислот
Одноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один

атом водорода)
Многоосновные кислоты, например, H2SO4, H3PO4 (отщепляют при диссоциации несколько

атомов водорода)

Кислородные кислоты, например, H2CO3, H3PO4 (отвечают кислотным оксидам и являются фактически кислотными гидроксидами)
Бескислородные кислоты, например, HBr, H2S (относятся к числу бинарных соединений)

Классификация кислотОдноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один атом водорода)Многоосновные кислоты, например, H2SO4, H3PO4 (отщепляют

Слайд 4Разбавление серной кислоты
Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних

пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет

ужасное».
Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.


Разбавление серной кислотыОтносительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом

Слайд 5S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления

серы)
S+6O3- бесцветная жидкость
Получение серной кислоты:

S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная

кислота

S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы)S+6O3- бесцветная жидкостьПолучение серной кислоты:S+6O3 + Н2О

Слайд 6Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства

кислот:
С оксидами металлов.(реакция обмена)
Н2SO4+MeO→MeSO4+H2O
2. С основаниями.(реакция обмена, реакция нейтрализации)
Н2SO4+Me(OН)n→MeSO4+H2O
3. С

металлами.
Н2SO4+Me(до Н)→MeSO4(р)+H2↑(реакция замещения)
4.С солями( реакция обмена)
Н2SO4+MeR(Р)→MeSO4 (Р)+HR
(протекает в том случае, если образуется осадок или газ)




Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот:С оксидами металлов.(реакция обмена)Н2SO4+MeO→MeSO4+H2O2. С основаниями.(реакция

Слайд 7Качественная реакция на ион –SO42-
Реактивом на серную кислоту и ее

соли является катион бария , т.к. с ионами бария сульфат

ион образует белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок.
Ва2++SO42- = BaSO4↓
Качественная реакция на ион –SO42-Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария , т.к. с

Слайд 8Концентрированная серная кислота
Ме+Н2SO4(кoнц)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2)
Серная кислота(конц) восстанавливается до
(Н2S,S,SO2) в зависимости от активности

металла и условий протекания реакции.
Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е

покрываются защитной пленкой, поэтому кислоту(конц) можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах.
Сu+2H2SO4(конц)→CuSO4+2H2O+SO2
4Zn+5H2SO4(конц)→4ZnSO4+4H2O+H2S
Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их.
Взаимодействие кислоты с сахарозой(C12H22O11)
C12H22O11 + 2H2SO4(конц) = 11C + 13H2O↑ +2SO2↑ +CO2↑



Концентрированная серная кислотаМе+Н2SO4(кoнц)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2)Серная кислота(конц) восстанавливается до(Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий протекания реакции.Железо и алюминий

Слайд 9Применение серной кислоты.

Применение серной кислоты.

Слайд 10Сульфат натрия.

Сульфат натрия.

Слайд 11Сульфат никеля

Сульфат никеля

Слайд 12Сульфат меди
дать классификацию химическим реакциям.

Сульфат медидать классификацию химическим реакциям.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика