Реакции ионного обмена

Название работы




Автор: Ширяева Екатерина Константиновна,

учитель МБОУ «СОШ №31» п. Восток
Красноармейского муниципального района
Приморского края.

«Реакции ионного обмена»

п. Восток,2015г.

ионного обмена до конца;
формировать системный подход и способность предсказывать результат

реакций на основе полученных знаний;
раскрыть значение реакций ионного обмена.


Презентация может быть использована для дистанционного обучения.

наводим на стаканы –клик).
Выпадение осадка –записываем уравнение реакции

-клик.
Слайд 7. При определении растворимости веществ используем таблицу . После записи реакции в ионном виде возвращаемся на слайд 6.
Выделение газа, образование слабого электролита (действия аналогичны).

В слайдах 15-20 используются триггеры. На слайде 19 проверка ответов – клик на цифры . Правильный ответ , неправильный ответ .

Уравнение
реакции

В презентации используются гиперссылки, триггеры.

+ KOH
Cu2+
SO42-
Na+
OH-
Na+
S2-
H+
Cl-
H+
NO3-
K+
OH-
Сu(OH)2
H2S
H2O
Выпадает
осадок
Выделяется газ
Образуется
слабый
электролит
Реакции ионного обмена
Уравнение
реакции
Уравнение

реакции

Уравнение реакции

уравнение


Сокращенное ионное уравнение

Cu
2+
+
SO4
2-
+
2
Na
+
+
2
OH
-
=
Cu(OH)2
+
2
Na
+
+
SO4
2-
Cu
2+
+
2OH
-
=
Cu(OH)2
1.Записать уравнение реакции в
молекулярном виде

2.По таблице

растворимости определить
растворимость каждого вещества

3.Составить полное ионное уравнение (записать
диссоциацию растворимых исходных веществ
и продуктов реакции)

4.Найти одинаковые ионы в левой и
правой частях, сократить их и записать
сокращенное ионное уравнение

Т1

и др.).
Слабые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
Нерастворимые соли(↓): (AgCl

, BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
Амфотерные гидрооксиды (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.
Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и т.д).

+ 2NaCl
Полное ионное уравнение


Сокращенное ионное уравнение

Na
+
+
S
2-
+
2
H
+
+
2
Cl
-
=
H2S
+
2
Na
+
+
Cl
-
S
2-
+
2H
+
=
H2S
2
2
Т2

H2O
Полное ионное уравнение


Сокращенное ионное уравнение

H
+
+
NO3
-
+
K
+
+
OH
-
=
H2O
+
K
+
+
NO3
-
H
+
+
OH
-
=
H2O
Т3

и др.).
Слабые и нерастворимые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
Нерастворимые

соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
Амфотерные гидрооксиды (↓): (Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.).
Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и др.).

электролит

+
+
2
Обратимые реакции – реакции, идущие
во взаимно
противоположных направлениях
Т4

с образованием осадка:
1.SO42-и H+ ; Ag+ и Cl-
2.Cl- и

Fe 2+ ; Fe2+ и OH-

3.OH- и Cu2+ ; Na+ и SiO32-

4.Ba2+ и SO42- ; Cu2+ и OH-

AgCl

Fe(OH)2

Cu(OH)2

BaSO4
Cu(OH)2

NaOH
NaOH + H2SO4
CaCl2 + HNO3
LiNO3 + K2SO4
ZnO + HCl
Запишите уравнения

возможных реакций
в молекулярном, ионном виде.

+ H2O
1.2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2

+ H2O

2.2HCl + MgCO3 = MgCl2 + CO2 + H2O

3.H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O

4.2HCL + Na2CO3 = 2NaCL + CO2 + H2O

Правильно

Ошибка

+ 6H2O
1.Al2O3 + 3CO2 = Al2(CO3)3
2.Al(NO3)3 +

3KOH = 3KNO3 + Al(OH)3

3.Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

4.AlCL3 + H2O = AlOHCl2+ + HCl

Правильно

Ошибка

записывается в виде ионов при
составлении ионных уравнений.
Вопрос 1.
Вопрос 2.
Вопрос

3.

Вопрос 4.

H2S, Na2S, CuSO4

CO2, H2SiO3,
H2SO3

KCl, Ca(HCO3)2, HI

H2CO3, K2CO3,
Cu(OH)2

1

2

3

4

Сокращенное ионное уравнение
H+ + OH- = H2O
соответствует реакции:

H2SO4+Zn(OH)2

HCl + Al(OH)3

HNO3 + NaOH

H2CO3 + KOH

1

2

3

4

Выберите пары веществ, которые в водном
растворе взаимодействуют с
образованием газа.

Na2SO3 и HNO3

KHCO3 и HCl

NaHS и NaOH

NaHS и H2SO4

1

2

3

4

Суммы всех коэффициентов в полном и
сокращенном ионных уравнениях реакции
Fe(OH)3 + H2SO4= равны соответственно:

28 и 3

22 и 16

28 и 18

14 и 10

1

2

3

4

Вопрос

соприкосновении
с растворами электролитов
Цеолит
Ионообменные смолы

кальция и магния на другие, например, натрия.
Для обессоливания воды,

при этом удаляются и катионы, и анионы путём последовательного прохождения воды через катионит и анионит.
Для обезжелезивания воды особую роль играет возможность катионов удалять двухвалентное железо.
Очистка сточных вод промышленных предприятий.

Очистка воды

фруктовых соков,
глицерина, глюкозы, сгущенного молока, какао,
кофе со сгущенным

молоком.

элементы из
полиметаллических руд.





В сельском хозяйстве иониты
используются для доставки

растениям необходимых им
элементов.

Mo

W

очистки антибиотиков.
3.Использование ионитов, селективно извлекающих
токсические вещества из крови человека.

с портфелем)
http://krasnoyarsk.pulscen.ru/products/sulfougol_11329010 Сульфоуголь
http://promtek-k.ru/index/sulfougol/0-170 (сульфоуголь)
http://novostey.com/other/news384529.html (Сахар)
http://www.artfile.ru/b.php?i=719068(фруктовые соки)
http://жарптица24.рф/product/bakaleya/konservatsiya_molochnaya/moloko_sguschennoe_tselnoe_glavprodukt_8_5__380gr(сгущеное (молоко)
https://ru.wikipedia.org/wiki/Иониты (Зёрна ионита)
http://www.voda-eko.ru/ionoobmennaya-smola-dlya-filtrov.html(Ионообменная смола)
http://www.aqua-therm.ru/articles/articles_217.html(Иониты)
http://kiev.all.biz/napolniteli-dlya-tualeta-domashnih-zhivotnyh-bgc4142(цеолит)
http://biobeauty.by/sostav-i-deysavie-masok-biobeauty.html

(строение цеолита)
http://visfox-oster.blogspot.ru/2012/04/blog-post_12.html (иониты)

«Лань» Санкт-Петербург,2000г
Книга для чтения по неорганической химии. В. А. Крицман,

Москва «Просвещение»1994г.
Химия 8 класс. О.С. Габриелян, Москва «ДРОФА» 2014г.