Разделы презентаций


Кислоты 11 класс

Содержание

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка Что такое кислоты?

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1КИСЛОТЫ
Выполнила:
Ученица 11 Б класса
Веселухина Дарья

КИСЛОТЫВыполнила:Ученица 11 Б классаВеселухина Дарья

Слайд 2Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком


Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка


Что такое кислоты?

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и

Слайд 3Классификация кислот

Классификация кислот

Слайд 4Диссоциация;
Взаимодействие с индикаторами;
Взаимодействие с металлами;
Взаимодействие с основными оксидами;
Взаимодействие с основаниями;
Взаимодействие

с солями.
Химические свойства кислот
далее

Диссоциация;Взаимодействие с индикаторами;Взаимодействие с металлами;Взаимодействие с основными оксидами;Взаимодействие с основаниями;Взаимодействие с солями.Химические свойства кислотдалее

Слайд 5Диссоциация кислот
HCl →
HNO3→
H2SO4 →
H3PO4 →
НnКост → Н+ + Костn-
H++

Cl-
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
3H+ + PO43-
Обратно ко всем

свойствам
Диссоциация кислотHCl →HNO3→H2SO4 →H3PO4 → НnКост → Н+ + Костn-H++ Cl-H+ + NO3-2H+ + SO42-3H+ + PO43-

Слайд 6Взаимодействие с индикаторами
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
Обратно ко

всем свойствам

Взаимодействие с индикаторамиПомни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.Обратно ко всем свойствам

Слайд 7Взаимодействие с металлами
Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2
металл + кислота→соль

+ водород
2
Al +
3
H2SO4 →
3
H2
Реакция возможна, если:
Металл

находится в ряду активности до водорода;
В результате реакции получается растворимая соль;
Кислота растворима

Al2(SO4)3 +

Обратно ко всем свойствам

Взаимодействие с металламиМе + НnКост → МеnКостm+ Н2металл + кислота→соль + водород2Al + 3H2SO4 →

Слайд 8Взаимодействие с основными оксидами
МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O
Основный

оксид + кислота → соль + вода
Реакция возможна, если в

результате получается растворимая соль

MgO +

2

HCl →

MgCl2 + H2O

MgO + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H2O
MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O

Обратно ко всем свойствам

Взаимодействие с основными оксидамиМеxOy + HnКост → МеnКостy + H2OОсновный оксид + кислота → соль + водаРеакция

Слайд 9Взаимодействие с основаниями
Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O
Основание +

кислота → соль + вода
NaOH + H3PO4→
Na3PO4 +
3
H2O
3
3Na+

+ 3OH- + 3H+ + PO43- → 3Na+ + PO43- + 3H2O
H+ + OH- → H2O

Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.

!

Обратно ко всем свойствам

Взаимодействие с основаниямиМе(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2OОснование + кислота → соль + водаNaOH + H3PO4→

Слайд 10Взаимодействие с солями
МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy
Соль

+ кислота → новая кислота + новая соль
Li2CO3 +


H3PO4 →

Li3PO4 +

H2O +

CO2

3

2

2

3

3

6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2
2H+ + CO32- → H2O + CO2

Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит

Обратно ко всем свойствам

Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy Соль + кислота → новая кислота +

Слайд 11Лимонная кислота содержится в лимонах.
Яблочная- в яблоках.
Щавелевая - в листьях

щавеля.
Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих

волосках крапивы.
Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина.
Молочная – при скисании молока, квашении капусты и силосовании кормов для скота.
Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине,
малине, лимонах, апельсинах, томатах. Недостаток его в пище вызывает заболевание цынгу.

Пищевые кислоты

Лимонная кислота содержится в лимонах.Яблочная- в яблоках.Щавелевая - в листьях щавеля.Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде

Слайд 12Технические кислоты

Технические кислоты

Слайд 13Представители кислот
Серная кислота Н2SО4
бесцветная вязкая жидкость, без запаха ,вдвое

тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает

древесину, кожу, ткани, бумагу.

Для приготовления растворов запомните правило:
Сначала вода, потом кислота,
Иначе случится большая беда!

По объему производства серной кислоты можно судить о развитии химической промышленности страны.

Серную кислоту называют «Хлебом» химической промышленности, ее используют практически во всех отраслях народного хозяйства.
Представители кислот Серная кислота Н2SО4 бесцветная вязкая жидкость, без запаха ,вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха

Слайд 14Соляная кислота
Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический запах, несколько

тяжелее воды.

Содержится в желудке и выполняет две функции:
1)

Уничтожает микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей.
2) Помогает перевариванию пищи, так как входит в состав желудочного сока.
Соляная кислотаБесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический запах, несколько тяжелее воды.Содержится в желудке и выполняет две

Слайд 15Немного загадок) нажмите!
А точнее сказать одна!

Немного загадок) нажмите!А точнее сказать одна!

Слайд 16Ну что ему та кислота?
Как минеральная вода!
Сто двадцать дней в

ней просидел,
Ни капли он не заржавел.
ответ

Ну что ему та кислота?Как минеральная вода!Сто двадцать дней в ней просидел,Ни капли он не заржавел.ответ

Слайд 17ТИТАН

ТИТАН

Слайд 18Спасибо!

Спасибо!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика