Разделы презентаций


Свойства комплексных соединений

Содержание

Цели занятия: 1. Рассмотреть природу химической связи в комплексных соединениях. 2. Изучить реакции комплексных соединений и факторы, влияющие на устойчивость. 3. Рассмотреть применение комплексных соединений

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Тема 10. Комплексные соединения
Занятие 2. Свойства комплексных соединений

1.

Природа химической связи в комплексных
соединениях.

2. Реакции

комплексных соединений.
Устойчивость комплексных соединений
и константа нестойкости.

Учебные вопросы:

Тема 10. Комплексные соединенияЗанятие 2. Свойства комплексных соединений 1. Природа химической связи в комплексных

Слайд 2Цели занятия:

1. Рассмотреть природу химической связи в

комплексных соединениях.

2. Изучить реакции комплексных соединений и

факторы, влияющие на устойчивость.

3. Рассмотреть применение комплексных соединений в военно-химической практике.




Основная литература:

Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа . 2003. С. 206-208.

2. Общая и неорганическая химия. Учебное пособие. СВИРХБЗ.
Ч 3. 2003. C. 83-96.

Дополнительная литература:

Учебная программа по дисциплине «Общая и неорганическая химия». 2001. 19 с.

2. М.И. Сафарова. Общая и неорганическая химия в схемах и таблицах. Ч.1. Теоретические основы неорганической химии. Учебное пособие. Саратов. СВИРХБЗ. 2006. С. 80.

Цели занятия:   1. Рассмотреть природу химической связи в комплексных соединениях.   2. Изучить реакции

Слайд 31. Природа химической связи в комплексных соединениях

1. Природа химической связи в комплексных соединениях

Слайд 4Способы описания
химической связи
в комплексных соединениях

1. Метод валентных связей

(МВС).

2. Теория кристаллического поля (ТКП).

3. Метод молекулярных орбиталей (ММО).

Способы описания химической связи в комплексных соединениях1. Метод валентных связей (МВС).2. Теория кристаллического поля (ТКП).3. Метод молекулярных

Слайд 5Положения метода валентных связей
1. В комплексе связь

между комплексообразователем
и лигандами координационная (ковалентная, донорно-
акцепторная).
Ионы

внешней и внутренней сферы связаны ионной
связью.
Донор электронов - лиганд с неподеленными
электронными парами.
Акцептор электронов – комплексообразователь со свободными орбиталями.
Степень перекрывания орбиталей - мера прочности связи.
2. В образовании связей участвуют гибридизованные
орбитали комплексообразователя, что определяет гео-метрию комплекса.
3. Магнитные свойства определяются наличием неспаренных электронов.
Положения метода валентных связей   1. В комплексе связь между комплексообразователем и лигандами координационная (ковалентная, донорно-

Слайд 6ГЭФ и БЦЭФ комплексообразователя
Атом Fe:
Fe0 1s22s22p63s23p6 4s23d6
Fe3+ 1s22s22p63s23p64s03d5
Ион

Fe3+:
Ион F−:
Ион СN−:
F 1s22s22p5
С 1s22s22р2
N 1s22s22p3
CN

2s22p5
ГЭФ и БЦЭФ комплексообразователяАтом Fe:   Fe0 1s22s22p63s23p6 4s23d6Fe3+ 1s22s22p63s23p64s03d5Ион Fe3+:Ион F−:   Ион СN−:

Слайд 7Спектрохимический ряд

СO > CN– > NH3 > NO2– > H2O

> OH− > F− > NО3−> SCN−
≈ Cl− > Br−

> I−

Внешнесферный комплекс [FeF6]3–

Внутрисферный комплекс [FeCN6]3–

Спектрохимический рядСO > CN– > NH3 > NO2– > H2O > OH− > F− > NО3−> SCN−≈

Слайд 8
[Co(H2O)6]2+ розовый

[Co(CH3COO)2] ярко-розовый

[Co(NO2)6]4- оранжевый

[Co(NH3)6]2+

буро-розовый



Усиление поля лигандов

Влияние поля лигандов на окраску комплексов

[Co(H2O)6]2+      розовый[Co(CH3COO)2]   ярко-розовый [Co(NO2)6]4-     оранжевый[Co(NH3)6]2+

Слайд 92. Реакции комплексных соединений.
Устойчивость комплексных соединений и константа нестойкости


2. Реакции комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений и константа нестойкости

Слайд 10K3[Fe(CN)6] 3K+ + [Fe(CN)6]3-




[Ag(NH3)2]Cl

[Ag(NH3)2]+ + Cl-

Диссоциация КС
по внешней сфере
(первичная диссоциация)

K3[Fe(CN)6]       3K+ + [Fe(CN)6]3-

Слайд 11[Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)]+ + NH3
[Ag(NH3)2]+

Ag+ + 2 NH3
Диссоциация КС по внутренней

сфере
(вторичная диссоциация)
[Ag(NH3)2]+       [Ag(NH3)]+ + NH3[Ag(NH3)2]+    Ag+ + 2 NH3Диссоциация

Слайд 12Реакции комплексных соединений
по внешней сфере
2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 =

Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4

[CoCl2(NH3)4]Cl + AgNO3 =
[CoCl2(NH3)4]NO3 + AgCl↓

K4[Fe(CN)6] + 4HCl = H4[Fe(CN)6] + 4KCl

H2[PtCl6] + 2CsOH = Cs2[PtCl6] + 2H2O

Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 KOH =
4Fе(OH)3↓ + 3K4[Fe(CN)6]
Реакции комплексных соединенийпо внешней сфере2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 =

Слайд 13




Br-

Br- 2Br-
Cu2+ [CuBr]+ [CuBr2] [CuBr4]2-
+ H2O + H2O + H2O




Ступенчатое образование и диссоциация
бромидных комплексов меди (II)

зеленый коричневый вишневый

Br-

Слайд 14 Реакции комплексных соединений с разрушением комплекса 1.Образование более прочного комплекса Fe3+ +

6 SCN- = [Fe(SCN)6]3-

красная окраска [Fe(SCN)6]3- + 6 F- = 6 SCN- + [FeF6]3- отсутствие окраски [FeF6]3- + Al3+ = Fe3+ + [AlF6]3-; отсутствие окраски Fe3+ + 6 SCN- = [Fe(SCN)6]3- красная окраска
Реакции комплексных соединений  с разрушением комплекса  1.Образование более прочного комплекса   Fe3+ +

Слайд 153. Разбавление

K[AgCl2] = KCl + AgCl↓

5. Окислительно-восстановительные реакции

2K3[Cr(ОH)6] + 3Сl2 + 4KOH =

2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

4. Нагревание
t0
K3[Cr(ОH)6] = 3KOH + Cr(OH)3↓

2. Образование малорастворимого соединения

[Ag(NH3)2]NO3 + KI = AgI↓ + 2NH3 + KNO3

3. Разбавление K[AgCl2]  =  KCl + AgCl↓  5. Окислительно-восстановительные реакции2K3[Cr(ОH)6] + 3Сl2 + 4KOH

Слайд 16

При разном координационном числе

Расчет средней константы нестойкости

2.

Расчет концентрации комплексообразователя в растворе.

3. Сравнение ступенчатых констант нестойкости


Сравнение общих

констант нестойкости

При одинаковом координационном числе

Сравнение прочности комплексов

При разном координационном числе Расчет средней константы нестойкости 2. Расчет концентрации комплексообразователя в растворе.3. Сравнение ступенчатых

Слайд 17При одинаковом координационном числе
Сравнение прочности комплексов
по общим константам нестойкости
[Fe(SCN)6]3- +

6 F- = 6 SCN- + [FeF6]3-; [FeF6]3- + Al3+

= Fe3+ + [AlF6]3-
При одинаковом координационном числе Сравнение прочности комплексовпо общим константам нестойкости [Fe(SCN)6]3- + 6 F- = 6 SCN-

Слайд 18При разном координационном числе

1. Сравнение устойчивости комплексов по средней

константе нестойкости



где n – координационное число


При разном координационном числе 1. Сравнение устойчивости комплексов по средней константе нестойкостигде n – координационное число

Слайд 20При разном координационном числе
3. Сравнение устойчивости комплексов по ступенчатым

константам нестойкости

При разном координационном числе 3. Сравнение устойчивости комплексов по ступенчатым константам нестойкости

Слайд 21
Процессы образования и разрушения комплексов используются:

- в аналитической химии;
-

при выделении химических элементов;
- в гальванотехнике;
- в борьбе с коррозией

металлов;
- в производстве ядерного горючего;
- в практике дезактивации;
- при индикации токсических соединений
при производстве веществ с заранее заданными свойствами в качестве катализаторов и т.д.


Процессы образования и разрушения комплексов используются:- в аналитической химии;- при выделении химических элементов;- в гальванотехнике;- в

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика