Природа химической связи в комплексных
соединениях.
2. Реакции
комплексных соединений.Устойчивость комплексных соединений
и константа нестойкости.
Учебные вопросы:
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Свойства комплексных соединений
Содержание
- 1. Свойства комплексных соединений
- 2. Цели занятия: 1. Рассмотреть природу
- 3. 1. Природа химической связи в комплексных соединениях
- 4. Способы описания химической связи в комплексных соединениях1.
- 5. Положения метода валентных связей 1.
- 6. ГЭФ и БЦЭФ комплексообразователяАтом Fe:
- 7. Спектрохимический рядСO > CN– > NH3 >
- 8. [Co(H2O)6]2+ розовый[Co(CH3COO)2]
- 9. 2. Реакции комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений и константа нестойкости
- 10. K3[Fe(CN)6]
- 11. [Ag(NH3)2]+
- 12. Реакции комплексных соединенийпо внешней сфере2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4
- 13. Слайд 13
- 14. Реакции комплексных соединений с разрушением
- 15. 3. Разбавление K[AgCl2] = KCl
- 16. При разном координационном числе Расчет средней
- 17. При одинаковом координационном числе Сравнение прочности комплексовпо
- 18. При разном координационном числе 1. Сравнение устойчивости
- 19. Слайд 19
- 20. При разном координационном числе 3. Сравнение устойчивости комплексов по ступенчатым константам нестойкости
- 21. Процессы образования и разрушения комплексов используются:-
- 22. Скачать презентанцию
Цели занятия: 1. Рассмотреть природу химической связи в комплексных соединениях. 2. Изучить реакции комплексных соединений и факторы, влияющие на устойчивость. 3. Рассмотреть применение комплексных соединений
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Тема 10. Комплексные соединения
Занятие 2. Свойства комплексных соединений
1.
Природа химической связи в комплексных
комплексных соединений.Устойчивость комплексных соединений
и константа нестойкости.
Слайд 2Цели занятия:
1. Рассмотреть природу химической связи в
комплексных соединениях.
2. Изучить реакции комплексных соединений и
факторы, влияющие на устойчивость.3. Рассмотреть применение комплексных соединений в военно-химической практике.
Основная литература:
Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа . 2003. С. 206-208.
2. Общая и неорганическая химия. Учебное пособие. СВИРХБЗ.
Ч 3. 2003. C. 83-96.
Дополнительная литература:
Учебная программа по дисциплине «Общая и неорганическая химия». 2001. 19 с.
2. М.И. Сафарова. Общая и неорганическая химия в схемах и таблицах. Ч.1. Теоретические основы неорганической химии. Учебное пособие. Саратов. СВИРХБЗ. 2006. С. 80.
Слайд 4Способы описания
химической связи
в комплексных соединениях
1. Метод валентных связей
(МВС).
2. Теория кристаллического поля (ТКП).
3. Метод молекулярных орбиталей (ММО).
Слайд 5Положения метода валентных связей
1. В комплексе связь
между комплексообразователем
и лигандами координационная (ковалентная, донорно-
акцепторная).
Ионы
внешней и внутренней сферы связаны ионной связью.
Донор электронов - лиганд с неподеленными
электронными парами.
Акцептор электронов – комплексообразователь со свободными орбиталями.
Степень перекрывания орбиталей - мера прочности связи.
2. В образовании связей участвуют гибридизованные
орбитали комплексообразователя, что определяет гео-метрию комплекса.
3. Магнитные свойства определяются наличием неспаренных электронов.
Слайд 6ГЭФ и БЦЭФ комплексообразователя
Атом Fe:
Fe0 1s22s22p63s23p6 4s23d6
Fe3+ 1s22s22p63s23p64s03d5
Ион
Fe3+:
Ион F−:
Ион СN−:
F 1s22s22p5
С 1s22s22р2
N 1s22s22p3
CN
2s22p5
Слайд 7Спектрохимический ряд
СO > CN– > NH3 > NO2– > H2O
> OH− > F− > NО3−> SCN−
≈ Cl− > Br−
> I−Внешнесферный комплекс [FeF6]3–
Внутрисферный комплекс [FeCN6]3–
Слайд 8
[Co(H2O)6]2+ розовый
[Co(CH3COO)2] ярко-розовый
[Co(NO2)6]4- оранжевый
[Co(NH3)6]2+
буро-розовыйУсиление поля лигандов
Влияние поля лигандов на окраску комплексов
![[Co(H2O)6]2+ розовый[Co(CH3COO)2] ярко-розовый [Co(NO2)6]4- оранжевый[Co(NH3)6]2+](/img/thumbs/36df1d0e63a80a898fc06a61da80ee9c-800x.jpg "Свойства комплексных соединений [Co(H2O)6]2+ розовый[Co(CH3COO)2] ярко-розовый [Co(NO2)6]4- оранжевый[Co(NH3)6]2+")
Слайд 92. Реакции комплексных соединений.
Устойчивость комплексных соединений и константа нестойкости
Слайд 10K3[Fe(CN)6] 3K+ + [Fe(CN)6]3-
[Ag(NH3)2]Cl
[Ag(NH3)2]+ + Cl-Диссоциация КС
по внешней сфере
(первичная диссоциация)
![K3[Fe(CN)6] 3K+ + [Fe(CN)6]3-](/img/thumbs/e64e7e355655df0892c8e00865833932-800x.jpg "Свойства комплексных соединений K3[Fe(CN)6] 3K+ + [Fe(CN)6]3- [Ag(NH3)2]Cl")
Слайд 11[Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)]+ + NH3
[Ag(NH3)2]+
Ag+ + 2 NH3
Диссоциация КС по внутренней
сфере(вторичная диссоциация)
![[Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)]+ + NH3[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2 NH3Диссоциация](/img/thumbs/54bcbc9794811ff779d6a017325ee8a5-800x.jpg "Свойства комплексных соединений [Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)]+ + NH3[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2")
Слайд 12Реакции комплексных соединений
по внешней сфере
2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 =
Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4
[CoCl2(NH3)4]Cl + AgNO3 =
[CoCl2(NH3)4]NO3 + AgCl↓
K4[Fe(CN)6] + 4HCl = H4[Fe(CN)6] + 4KCl
H2[PtCl6] + 2CsOH = Cs2[PtCl6] + 2H2O
Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 KOH =
4Fе(OH)3↓ + 3K4[Fe(CN)6]
![Реакции комплексных соединенийпо внешней сфере2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 =](/img/thumbs/98458954352eb2137de5efde4b94e10a-800x.jpg "Свойства комплексных соединений Реакции комплексных соединенийпо внешней сфере2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 =")
Слайд 13
Br-
Br- 2Br-
Cu2+ [CuBr]+ [CuBr2] [CuBr4]2-
+ H2O + H2O + H2O
Ступенчатое образование и диссоциация
бромидных комплексов меди (II)
зеленый коричневый вишневый
Слайд 14 Реакции комплексных соединений с разрушением комплекса 1.Образование более прочного комплекса Fe3+ +
6 SCN- = [Fe(SCN)6]3-
красная окраска [Fe(SCN)6]3- + 6 F- = 6 SCN- + [FeF6]3- отсутствие окраски [FeF6]3- + Al3+ = Fe3+ + [AlF6]3-; отсутствие окраски Fe3+ + 6 SCN- = [Fe(SCN)6]3- красная окраска
Слайд 153. Разбавление
K[AgCl2] = KCl + AgCl↓
5. Окислительно-восстановительные реакции
2K3[Cr(ОH)6] + 3Сl2 + 4KOH =
2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O4. Нагревание
t0
K3[Cr(ОH)6] = 3KOH + Cr(OH)3↓
2. Образование малорастворимого соединения
[Ag(NH3)2]NO3 + KI = AgI↓ + 2NH3 + KNO3
![3. Разбавление K[AgCl2] = KCl + AgCl↓ 5. Окислительно-восстановительные реакции2K3[Cr(ОH)6] + 3Сl2 + 4KOH](/img/thumbs/8aaba917aadb15c956ca23b6332a4124-800x.jpg "Свойства комплексных соединений 3. Разбавление K[AgCl2] = KCl + AgCl↓ 5. Окислительно-восстановительные реакции2K3[Cr(ОH)6] +")
Слайд 16
При разном координационном числе
Расчет средней константы нестойкости
2.
Расчет концентрации комплексообразователя в растворе.
3. Сравнение ступенчатых констант нестойкости
Сравнение общих
констант нестойкостиПри одинаковом координационном числе
Сравнение прочности комплексов
Слайд 17При одинаковом координационном числе
Сравнение прочности комплексов
по общим константам нестойкости
[Fe(SCN)6]3- +
6 F- = 6 SCN- + [FeF6]3-; [FeF6]3- + Al3+
= Fe3+ + [AlF6]3-![При одинаковом координационном числе Сравнение прочности комплексовпо общим константам нестойкости [Fe(SCN)6]3- + 6 F- = 6 SCN-](/img/thumbs/fd8180adec0ea7f08b7b138edf9761af-800x.jpg "Свойства комплексных соединений При одинаковом координационном числе Сравнение прочности комплексовпо общим константам нестойкости [Fe(SCN)6]3-")
Слайд 18При разном координационном числе
1. Сравнение устойчивости комплексов по средней
константе нестойкости
где n – координационное число
Слайд 20При разном координационном числе
3. Сравнение устойчивости комплексов по ступенчатым
константам нестойкости
Слайд 21
Процессы образования и разрушения комплексов используются:
- в аналитической химии;
-
при выделении химических элементов;
- в гальванотехнике;
- в борьбе с коррозией
металлов;- в производстве ядерного горючего;
- в практике дезактивации;
- при индикации токсических соединений
при производстве веществ с заранее заданными свойствами в качестве катализаторов и т.д.
Теги
