Разделы презентаций


Коррозия металлов

Содержание

Коррозия – от лат. corrodere - разъедать

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1«Ржа ест железо»
Преподаватель: Рябова О.С.
Коррозия металлов

Цели:

Изучить сущность химической и электрохимической коррозии металлов; способы защиты от

коррозии
Развить умения проведения химического эксперимента с соблюдением правил Техники безопасности; составления окислительно-восстановительных реакций

«Ржа ест железо» Преподаватель: Рябова О.С.Коррозия металлов			   Цели: Изучить сущность химической и электрохимической коррозии металлов;

Слайд 2Коррозия – от лат. corrodere - разъедать

Коррозия –  от лат. corrodere - разъедать

Слайд 3Ежегодно
1/4
всего произведенного
Fe
теряется из-за коррозии

Ежегодно 1/4 всего произведенного Fe теряется из-за коррозии

Слайд 5Химически чистое железо не ржавеет, т.к. не содержит примесей
Индия, Новый

Дели, Железный столб
1 в н.э

Химически чистое железо не ржавеет, т.к. не содержит примесейИндия, Новый Дели, Железный столб 1 в н.э

Слайд 6Примеры химической коррозии:

Fe + O2 ? Fe3O4


Fe + Cl2

? FeCl3


Cu ? CuO (медленно)? CuSO3

красн. черный зеленый
Примеры химической коррозии:Fe + O2 ? Fe3O4Fe +  Cl2 ? FeCl3Cu ? CuO (медленно)? CuSO3

Слайд 71813 г.

Гемфри Деви

открыл
электрохимическую
коррозию металлов

1813 г.  Гемфри Деви открыл электрохимическую коррозию металлов

Слайд 8Электрохимическая коррозия железа
Fe + O2 + H2O ? Fe(OH)3
Составить электронный

баланс,указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты

Электрохимическая коррозия железаFe + O2 + H2O ? Fe(OH)3Составить электронный баланс,указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты

Слайд 9Основополагающим звеном для понимания электрохимических процессов является ряд напряжения металлов.

Металлы можно расположить в ряд, который начинается с химически активных

и заканчивается наименее активными благородными металлами
 

Основополагающим звеном для понимания электрохимических процессов является ряд напряжения металлов. Металлы можно расположить в ряд, который начинается

Слайд 10Коррозия на контакте двух металлов
Fe/Cu

2+
Fe - 2ē ?Fe
разрушение


на меди:

+
2Н + 2ē ? H2

Zn/Fe
2+
Zn - 2ē ? Zn
разрушение

на железе:

+
2Н + 2ē ? H2

Коррозия на контакте двух металлов Fe/Cu         2+Fe - 2ē

Слайд 11Защита от коррозии
Защитное покрытие ( лак, масло, краска, покрытие некорродирующим

металлом – Cr, Sn, Zn)
Нержавеющие стали
Ингибиторы коррозии
Протекторная

защита
Защита от коррозииЗащитное покрытие ( лак, масло, краска, покрытие некорродирующим металлом – Cr, Sn, Zn) Нержавеющие стали

Слайд 12Защитное покрытие

Защитное покрытие

Слайд 13Нержавеющая сталь

Нержавеющая сталь

Слайд 14Протекторная защита

Протекторная защита

Слайд 15Вопросы
Что такое коррозия?
Какие виды коррозии существуют? Дайте определения.
Почему не корродируют

чистые металлы?
Какой металл будет разрушаться при контакте во влажной

среде: меди и цинка, алюминия и магния? Почему?
Назовите основные способы защиты от коррозии.

ВопросыЧто такое коррозия?Какие виды коррозии существуют? Дайте определения.Почему не корродируют чистые металлы? Какой металл будет разрушаться при

Слайд 16Спасибо за работу!


Молодцы!

Спасибо за работу!Молодцы!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика