Изучить сущность химической и электрохимической коррозии металлов; способы защиты от
коррозииРазвить умения проведения химического эксперимента с соблюдением правил Техники безопасности; составления окислительно-восстановительных реакций
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Коррозия металлов
Содержание
- 1. Коррозия металлов
- 2. Коррозия – от лат. corrodere - разъедать
- 3. Ежегодно 1/4 всего произведенного Fe теряется из-за коррозии
- 4. Слайд 4
- 5. Химически чистое железо не ржавеет, т.к. не содержит примесейИндия, Новый Дели, Железный столб 1 в н.э
- 6. Примеры химической коррозии:Fe + O2 ? Fe3O4Fe
- 7. 1813 г. Гемфри Деви открыл электрохимическую коррозию металлов
- 8. Электрохимическая коррозия железаFe + O2 + H2O ? Fe(OH)3Составить электронный баланс,указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты
- 9. Основополагающим звеном для понимания электрохимических процессов является
- 10. Коррозия на контакте двух металлов Fe/Cu
- 11. Защита от коррозииЗащитное покрытие ( лак, масло,
- 12. Защитное покрытие
- 13. Нержавеющая сталь
- 14. Протекторная защита
- 15. ВопросыЧто такое коррозия?Какие виды коррозии существуют? Дайте
- 16. Спасибо за работу!Молодцы!
- 17. Скачать презентанцию
Коррозия – от лат. corrodere - разъедать
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1«Ржа ест железо»
Преподаватель: Рябова О.С.
Коррозия металлов
Цели:
Развить умения проведения химического эксперимента с соблюдением правил Техники безопасности; составления окислительно-восстановительных реакций
Слайд 5Химически чистое железо не ржавеет, т.к. не содержит примесей
Индия, Новый
Дели, Железный столб
1 в н.э
Слайд 6Примеры химической коррозии:
Fe + O2 ? Fe3O4
Fe + Cl2
? FeCl3
Cu ? CuO (медленно)? CuSO3
красн. черный зеленый
Слайд 8Электрохимическая коррозия железа
Fe + O2 + H2O ? Fe(OH)3
Составить электронный
баланс,указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты
Слайд 9Основополагающим звеном для понимания электрохимических процессов является ряд напряжения металлов.
Металлы можно расположить в ряд, который начинается с химически активных
и заканчивается наименее активными благородными металлами
Слайд 10Коррозия на контакте двух металлов
Fe/Cu
2+
Fe - 2ē ?Fe
разрушение
на меди:
+2Н + 2ē ? H2
Zn/Fe
2+
Zn - 2ē ? Zn
разрушение
на железе:
+
2Н + 2ē ? H2
Слайд 11Защита от коррозии
Защитное покрытие ( лак, масло, краска, покрытие некорродирующим
металлом – Cr, Sn, Zn)
Нержавеющие стали
Ингибиторы коррозии
Протекторная
защита
Слайд 15Вопросы
Что такое коррозия?
Какие виды коррозии существуют? Дайте определения.
Почему не корродируют
чистые металлы?
Какой металл будет разрушаться при контакте во влажной
среде: меди и цинка, алюминия и магния? Почему?Назовите основные способы защиты от коррозии.
