Слайд 2Из истории.
Знаете ли вы, что еще в IV в. До
н. э. люди умели изготавливать напитки, содержащие этиловый спирт? Вино
получали сбраживанием фруктовых и ягодных соков. Однако выделять из него дурманящий компонент научились получать значительно позже. В XI в. алхимики уловили пары летучего вещества, которое выделялось при нагревании вина.
Слайд 3Физические свойства
Низшие спирты –
это жидкости, хорошо растворимые в воде, без
цвета, с запахом.
Высшие спирты –
твердые вещества, в воде не растворимые.
Слайд 4Особенность физических свойств: агрегатное состояние.
Метиловый спирт (первый представитель гомологического ряда
спиртов)– жидкость. Может быть у него большая молекулярная масса? Нет.
Гораздо меньше, чем у углекислого газа. Тогда в чем дело?
R – O … H – O …H – O
H R R
Оказывается, все дело в водородных связях, которые образуются между молекулами спиртов, и не дают отдельным молекулам улететь.
Слайд 5Особенность физических свойств: растворимость в воде.
Низшие спирты растворимы в воде,
высшие – не растворимы. Почему?
СН3 – О …Н –
О … Н – О
Н Н СН3
А если радикал большой?
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – О … Н – О
Н Н
Водородные связи слишком слабы, чтобы удержать молекулу спирта, имеющую большую нерастворимую часть, между молекулами воды.
Слайд 6Особенность физических свойств: контракция.
Почему при решении расчетных задач никогда не
пользуются объемом, а только массой?
Смешаем 500 мл спирта и 500
мл воды. Получим 930 мл раствора. Водородные связи между молекулами спирта и воды настолько велики, что происходит уменьшение суммарного объема раствора, его “сжатие” ( от латинского contraktio – сжимание).
Слайд 7Спирты – это кислоты?
Спирты реагируют со щелочными металлами. При этом
атом водорода гидроксильной группы замещается на металл. Похоже на кислоту.
2 R – OH + 2 Na 2 R – ONa + H2
Но кислотные свойства спиртов слишком слабы, слабы настолько, что спирты не действуют на индикаторы.
Слайд 8Дружба с ГАИ.
Спирты дружат с ГАИ? Но каким образом!
Вас
когда - нибудь останавливал инспектор ГАИ? А в трубочку Вы
дышали?
Если вам не повезло, то прошла реакция окисления спирта, при которой цвет изменился, а вам пришлось платить штраф.
3СН3 – СН2 – ОН + К2Сr2O7 + 4H2SO4 K2SO4 + 7H2O +
O
Cr2(SO4)3 + 3CH3 – C
H
Слайд 9Отдаем воду 1.
Отнятие воды – дегидротация может быть внутримолекулярная, если
температура больше 140 градусов. При этом нужен катализатор – концентрированная
серная кислота.
СН2 – СН2 СН2 СН2 + Н2О
Н ОН
Слайд 10Отдаем воду 2
Если температуру уменьшить, а катализатор оставить тот –
же, то пройдет межмолекулярная дегидротация.
СН3 – СН2 – О –
Н + Н – О – СН2 – СН3
СН3 – СН2 – О – СН2 – СН3 + Н2О
Слайд 11Реакция с галогеноводородами.
Эта реакция обратима и требует катализатора – концентрированной
серной кислоты.
СН3 – СН2 – О – Н + H
– Br CH3 – CH2 – Br + H2O
Слайд 12Дружить или не дружить со спиртом.
Вопрос интересный. Спирт относится к
ксенобиотикам – веществам, не содержащимся в человеческом организме, но влияющим
на его жизнедеятельность. Все зависит от дозы.
Спирт – это питательное вещество, которое обеспечивает организм энергией. В средние века за счет потребления алкоголя организм получал около 25% энергии.
Спирт – это лекарственное средство, имеющее дезинфицирующее и антибактериальное действие.
Спирт – это яд, нарушающий естественные биологические про-цессы, разрушающий внутренние органы и психику и при чрезмерном употреблении влекущий смерть.