Слайд 1Оксид серы (IV)
Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение школа-интернат №33 Выборгского района
Санкт-Петербурга
Учитель химии и биологии Попова В. Ф.
Слайд 2Цели.
Образовательные: повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов;
рассмотреть
свойства сернистого газа .
Рассмотреть влияние сернистого газа на окружающую среду и здоровье человека.
Воспитательные: бережное отношение к окружающей среде.
Коррекционные-развитие речи на материале урока, контроль за звукопроизношением.
Слайд 3Оксид серы (IV)(Сернистый газ)
молекулярная формула SО2
степень окисления серы (+4).
Ковалентная полярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка
Слайд 4Физические свойства.
Оксид серы (IV), или сернистый газ -SО2
Это бесцветный газ
с резким запахом (запах загорающейся спички), более чем в 2
раза тяжелее воздуха, растворяется в водес образованием нестойкой сернистой кислоты-H2SO3 . Ядовит.
Слайд 5Задача.
Определите относительную плотность оксида серы (IV) по воздуху.
Д воздух
-?
М(воздух)= 29 г/моль
М(SО2)=64г/моль
Д воздух = 64:29=2,21
Д воздух =2,21
Вывод: Оксид серы
(IV) тяжелее воздуха более чем в два раза
Слайд 6Химические свойства
1. Кислотный оксид +Вода= Кислота
SO2
+ H2O = H2SO3
2. Кислотный оксид + Щелочь = Соль
+ Н2О
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль
CaO + SO2 = CaSO3
Слайд 7Получение оксида серы (IV)
сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном —
пирита:
4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
ZnS + O2 =
ZnO + SO2
Слайд 9Применение
Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной
кислоты. Используется также в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Так
как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях и для получения различных солей сернистой кислоты.
Слайд 10Физиологическое воздействие на организм
SO2 очень ядовит. Симптомы при отравлении сернистым
газом — насморк, кашель, сильное першение в горле и своеобразный привкус.
При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отек легких.
При кратковременном вдыхании вызывает кашель и першение в горле.
Чувствительность по отношению к SO2 весьма различна. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу береза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.
Слайд 12Воздействие на атмосферу
Из-за образования в больших количествах в качестве отходов
сернистый газ является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу.
Наибольшую опасность
представляет собой загрязнение воздуха при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты.
Слайд 13Предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают
в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида.
Наибольших концентраций сернистый газ
достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины.
Слайд 14Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий наносит
большой вред окружающей среде. Выпадая с осадками, кислота подкисляет почву,
обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Губительно действует на памятники из мрамора. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими пятнами.