Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Сера. Сероводородная, серная и сернистая кислоты.
Содержание
- 1. Сера. Сероводородная, серная и сернистая кислоты.
- 2. СераСера – халькоген, довольно активный неметалл. Сущетсвует три аллотропных модификации серы: ромбическая S8 пластическая моноклинная
- 3. Характеристика серыСера в ПСХЭ:положение (период, группа)строение атомасвойства
- 4. ПолучениеПри сливании растворов сероводородной и сернистой кислот:H2SO3
- 5. Химические свойстваНе смачивается и не реагирует с
- 6. Химические свойстваКак восстановитель реагирует с:кислородомхлоромфтором
- 7. Химические свойства S-2 (с ме, C, P, H2): C
- 8. СероводородH2S – сероводород. Его раствор в воде
- 9. СероводородПроявляет все свойства кислот. Реагирует с:основными оксидами:H2S
- 10. Сероводородсолями:CuCO3 + H2S = CuS + H2CO3металлами:Ca + H2S = CaS + H2↑
- 11. Свойства солейКислые соли сероводородной кислоты – гидросульфиды
- 12. Окисление сероводородаСероводород легко окисляется кислородом (как при
- 13. Оксид серы (IV)SO2 – сернситый газ. Реагирует
- 14. Оксид серы (IV)Получают:горением серыобжигом пиритадействием кислот на сульфитывзаимодействием конц. серной кислоты и тяжелых ме
- 15. Оксид серы (VI)SO3 - кислотный оксид. Реагирует
- 16. Серная кислотаСерная кислота H2SO4 – тяжёлая маслянистая
- 17. Серная кислотаКислота реагирует с амофотерными и основными
- 18. Серная кислотаH2SO4H2SO4+1 +6 -2H2SO4+1 +6 -2разбавленнаяконцентрированнаяH+ ―
- 19. Серная кислотаC разбавленной серной кислотой реагируют все
- 20. Концентрированная серная кислотаМеталлы, стоящие в ряду активности
- 21. Концентрированная серная кислотаБолее активными ме серная кислота
- 22. Получение серной кислотыполучение SO2 (обычно обжигом пирита)окисление
- 23. СульфатыСоли серной кислоты имеют все свойства солей.
- 24. Вопросыв каких реакциях сера играет роль окислителя?
- 25. ЗаданияКакое кол-во сернистого газа можно получить из
- 26. Скачать презентанцию
СераСера – халькоген, довольно активный неметалл. Сущетсвует три аллотропных модификации серы: ромбическая S8 пластическая моноклинная
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Сера
Сера – халькоген, довольно активный неметалл. Сущетсвует три аллотропных модификации
серы:
Слайд 3Характеристика серы
Сера в ПСХЭ:
положение (период, группа)
строение атома
свойства элемента по периоду
/ в главной п/гр
высший оксид
высший гидроксид
ЛВС
Слайд 4Получение
При сливании растворов сероводородной и сернистой кислот:
H2SO3 + 2H2S =
3S + 3H2O
При неполном сгорании сероводорода (при недостатке воздуха):
2H2S +
O2 = 2S + 2H2O
Слайд 5Химические свойства
Не смачивается и не реагирует с водой.
Как окислитель
реагирует с:
металлами (кроме золота)
Hg + S = HgS (обезвреживание разлитой
ртути)водородом и неметаллами, у которых с.о. меньше (углеродом, фосфором и т.п.)
Слайд 7Химические свойства
S-2 (с ме, C, P, H2): C + 2S =
CS2
H2 + S = H2S
S0 S
S+2 S + Cl2 = SCl2
S+4 S +
O2 = SO2 H2SO3S+6 S + 3F2 = SF6 H2SO4
усиление окислительной способности ионов
Слайд 8Сероводород
H2S – сероводород. Его раствор в воде называется сероводородной кислотой.
Кислота слабая двухосновная, поэтому диссоциирует ступенчато:
I: H2S ↔ H+ +
HS–II: HS– ↔ H+ + S–
Слайд 9Сероводород
Проявляет все свойства кислот. Реагирует с:
основными оксидами:
H2S + CaO =
CaS + H2O
основаниями:
H2S + KOH ↔ KHS + H2O
H2S +
OH– ↔ HS– + H2OH2S + 2KOH ↔ K2S + H2O
H2S + 2OH– ↔ S2– + H2O
Слайд 11Свойства солей
Кислые соли сероводородной кислоты – гидросульфиды (KHS, NaHS) хорошо
растворимы в воде.
Растворимыми также являются сульфиды щелочных и щёлочноземельных металлов.
Сульфиды остальных металлов в воде нерастворимы, а сульфиды меди, свинца, серебра, ртути и др. тяжёлых ме нерастворимы даже в кислотах (кроме азотной).
Слайд 12Окисление сероводорода
Сероводород легко окисляется кислородом (как при избытке O2 и
недостатке?).
Бромной водой Br2:
H2S + Br2 = 2HBr + S↓
желто-
оранжевая
бесцветная
Слайд 13Оксид серы (IV)
SO2 – сернситый газ.
Реагирует с водой с
образование H2SO3.
Типичный кислотный оксид. Взаимодействует с основаниями (образуется соль (сульфит
или гидросульфит) и вода) и основными оксидами (образуется только соль). 
Слайд 14Оксид серы (IV)
Получают:
горением серы
обжигом пирита
действием кислот на сульфиты
взаимодействием конц. серной
кислоты и тяжелых ме
Слайд 15Оксид серы (VI)
SO3 - кислотный оксид. Реагирует с водой с
образование H2SO4, с основаниями (образуется соль (сульфат или гидросульфат) и
вода) и основными оксидами. Получают окислением сернистого газа.Растворяется в серной кислоте с образованием олеума:
H2SO4 + nSO3 = H2SO4 · nSO3
олеум
Слайд 16Серная кислота
Серная кислота H2SO4 – тяжёлая маслянистая жидкость без запаха
и цвета. При концентрации > 70% – серная кислота называется
концентрированной, менее 70% - разбавленной.Диссоциация серной кислоты выражается уравнением:
H2SO4 ↔ 2H+ + SO42–
Слайд 17Серная кислота
Кислота реагирует с амофотерными и основными оксидами и гидроксидами,
солями:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + HCl
Последняя реакция является качественной
на SO42– ион (образуется нерастворимый осадок белого цвета).
Слайд 18Серная кислота
H2SO4
H2SO4
+1 +6 -2
H2SO4
+1 +6 -2
разбавленная
концентрированная
H+ ― окислитель
2H+ + 2e–
= H2↑
S+6 ― окислитель
S+6
+8e–
+6e–
+2e–
S-2 (H2S)
S0 (S)
S+4 (SO2)
Слайд 19Серная кислота
C разбавленной серной кислотой реагируют все металлы, стоящие в
ряду активности до водорода. При реакции образуется сульфат металла и
выделяется водород:H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
Металлы, стоящие после водорода с разбавленной кислотой не реагируют:
Cu + H2SO4 ≠
Слайд 20Концентрированная серная кислота
Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, взаимодействуют
с концентрированной серной кислотой по следующей схеме:
H2SO4(конц.) + Ме =
МеSO4 + SO2↑ + H2OТ.е. образуются:
сульфат металла
оксид серы(IV) - сернистый газ SO2
вода
Слайд 21Концентрированная серная кислота
Более активными ме серная кислота при определённых условиях
может восстанавливаться до серы в чистом виде или сероводорода.
На холоде
конц. серная кислота пассивирует железо и алюминий, поэтому их перевозят в железных цистернах:H2SO4(конц.) + Fe ≠ (на холоде)
Слайд 22Получение серной кислоты
получение SO2 (обычно обжигом пирита)
окисление SO2 в SO3
в присутсвии катализатора – оксида ванадия(V)
растворение SO3 в серной кислоте
с получением олеума
Слайд 23Сульфаты
Соли серной кислоты имеют все свойства солей. Особенным является их
отношение к нагреванию:
сульфаты активных ме (Na, K, Ba) не разлагаются
даже при t > 1000˚Cдругие (Cu, Al, Fe) даже при небольшом нагревании распадаются на оксид серы(VI) и оксид металла
Слайд 24Вопросы
в каких реакциях сера играет роль окислителя? восстановителя? какие степени
она при этом проявляет?
чем обусловлено различие свойств концентрированной и разбавленной
серной кислоты? напишите уравнения реакции конц. и разбавленной кислот с медью и цинком. как отличить растворы иодида натрия и сульфата натрия? предложите два способа и напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
Слайд 25Задания
Какое кол-во сернистого газа можно получить из 10 кг руды,
содержащей 48% пирита?
Какой объем занимают:
а) 4 моль SO2?
б) 128 г
SO3?Осуществите реакции:
O2 → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4
