Свойства основных классов неорганических соединений

Содержание

1. Свойства основных классов неорганических соединений
2. ВеществаПростыеНеорганическиеОрганическиеСложныеОксидыСолиГидроксидыКислотыОснованияМолекулы простых веществ состоят из атомов одного элементаМолекулы состоят из 2-х и более атомов
3. Классы веществкислотыоснованиясолиоксиды
4. ОксидыСолеобразующиеНесолеобразующиеэто сложные вещества, состоящие из двух химических
5. Солеобразующие оксидыОсновныеАмфотерныеКислотныеОсновные оксиды – это такие оксиды,
6. Основный оксид + кислота
7. Кислотный оксид + основание
8. КислотыЭтот класс соединений широко распространен в природе.
9. Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
10. Химические свойствакислотКислота + основание
11. Кислота + металл
12. Основания – это сложные вещества, в состав
13. ОснованияВодные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают
14. Свойства основанийТипичные реакции основанийОснование + оксид неметалла
15. Разложение нерастворимых основанийCu(OH)2 = CuO + H2O
16. СолиСоли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.
17. Соли имеют самые различные цвета: а -
18. Соли кислыесредниеосновныеСредние, или нормальные, соли — это
19. Свойства солейСоль 1 + соль 2
20. Скачать презентанцию

ВеществаПростыеНеорганическиеОрганическиеСложныеОксидыСолиГидроксидыКислотыОснованияМолекулы простых веществ состоят из атомов одного элементаМолекулы состоят из 2-х и более атомов

Главная
Химия
Свойства основных классов неорганических соединений

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Свойства основных
классов неорганических
соединений.
Вещества
Классы

веществ
Кислоты
Классификация кислот
Химические свойства кислот
Основания
Классификация оснований
Свойства оснований
Разложение нерастворимых оснований
Соли
Разнообразие солей
Свойства солей
Оксиды
Солеобразующие

оксиды
Типичные реакции основных оксидов
Типичные реакции кислотных оксидов

Свойства основныхклассов неорганических соединений.ВеществаКлассы веществКислотыКлассификация кислотХимические свойства кислотОснованияКлассификация основанийСвойства основанийРазложение нерастворимых

Слайд 2
Вещества
Простые
Неорганические
Органические
Сложные
Оксиды
Соли
Гидроксиды
Кислоты
Основания

Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента
Молекулы состоят из

2-х и более атомов

ВеществаПростыеНеорганическиеОрганическиеСложныеОксидыСолиГидроксидыКислотыОснованияМолекулы простых веществ состоят из атомов одного элементаМолекулы состоят из 2-х и более атомов

Слайд 3Классы веществ
кислоты
основания
соли
оксиды

Слайд 4Оксиды
Солеобразующие
Несолеобразующие
это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из

которых — кислород со степенью окисления -2.
- такие оксиды, которые

не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей.

- такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

ОксидыСолеобразующиеНесолеобразующиеэто сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления -2.-

Слайд 5Солеобразующие оксиды
Основные
Амфотерные
Кислотные

Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания.
Например:
CuO----Cu(OH)2,
Na2O----NaOH

.
Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют кислоты.
Например:
N2O3---HNO2,
N2O5----HNO3,
SO2----H2SO3 .

Солеобразующие оксидыОсновныеАмфотерныеКислотныеОсновные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания.Например:CuO----Cu(OH)2,Na2O----NaOH .Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым

Слайд 6Основный оксид + кислота соль

+ вода.
(реакция обмена)
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

Основный оксид

+ кислотный оксид соль.
(реакция соединения)
CaO + N2O5 = Ca(NO3)2

Основный оксид + вода щелочь.
(реакция соединения)
K2O + H2O = 2KOH

Основные оксиды взаимодействуют:

Основный оксид + кислота соль + вода.(реакция обмена)CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2

Слайд 7Кислотный оксид + основание соль +

вода.
(реакция обмена)
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Кислотный оксид +

основный оксид соль.
(реакция соединения)
K2O + SO3 = K2SO4

Кислотный оксид + вода кислота.
(реакция соединения)
SO3 + H2O = H2SO4

Кислотные оксиды взаимодействуют:

Кислотный оксид + основание соль + вода.(реакция обмена)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +

Слайд 8Кислоты
Этот класс соединений широко распространен в природе. В желудке человека

содержится сильная бескислородная одноосновная соляная кислота.
В природе наблюдается многообразие органических

кислот .

Молочная кислота содержится в кисломолочных продуктах (а), образуется при квашении капусты (б)

Слайд 9Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода

и кислотного остатка.

Слайд 10Химические свойства
кислот
Кислота + основание соль +

вода.

(реакция обмена)
HСl + NaOH = NaCl + H2O

Кислота + оксид металла соль + вода.
(реакция обмена)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Кислота + соль новая кислота + новая соль.
(реакция обмена)
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Слайд 11Кислота + металл соль +

водород.

(реакция замещения)

1)Металл должен находиться в ряду стандартных электронных потенциалов до водорода. Например,
Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2
2)Должна получиться растворимая соль.
Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2
3) Третья реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты например кремниевая, не вступают в реакции с металлами.
4) Концентрированный раствор H2SO4, раствор НNO3 любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе.
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

Взаимодействие кон. НNO3 с медью сопровождается образованием бурого газа – оксида азота (IV)

Слайд 12Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы

металла, связанные с одной или несколькими гидросогруппами (ОН)

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидросогруппами

Слайд 13Основания
Водные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют

окраску индикаторов. Нерастворимые основания этими свойствами не обладают.
Нерастворимые гидроксиды:
а

- гидроксид меди (II); б - гидроксид магния;
в - гидроксид никеля (II); г - гидроксид железа (III); д - гидроксид кобальта (II)

ОснованияВодные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окраску индикаторов. Нерастворимые основания этими свойствами не

Слайд 14Свойства оснований
Типичные реакции оснований
Основание + оксид неметалла

соль + вода.

( реакция обмена)
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

Щелочь + соль новое основание + новая соль.
(реакция обмена)
2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4

Слайд 15Разложение нерастворимых
оснований
Cu(OH)2 = CuO + H2O

Слайд 16Соли
Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и

кислотных остатков.

Слайд 17Соли имеют самые различные цвета:
а - медный купорос;
б -

дихромат калия;
в - желтая кровяная соль;
г -

перманганат калия;
д - хлорид натрия;
е - нитрат никеля (II)

Разнообразие солей

Раковины состоят из карбоната кальция

Малахит

Соли имеют самые различные цвета: а - медный купорос;б - дихромат калия; в - желтая кровяная соль;

Слайд 18Соли
кислые
средние
основные

Средние, или нормальные, соли — это продукты полного замещения

атомов водорода в кислоте на металл.
Кислые соли — это продукты

неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Соли кислыесредниеосновныеСредние, или нормальные, соли — это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.Кислые соли

Слайд 19Свойства солей
Соль 1 + соль 2

соль 3 + соль 4.
(реакция обмена: в реакцию

вступают две соли, в результате ее получаются две другие соли)
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3
Соль + металл другая соль + другой металл.
(реакция замещения)

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Свойства солейСоль 1 + соль 2 соль 3 + соль 4.(реакция

Скачать презентацию

Теги

Разделы презентаций

Свойства основных классов неорганических соединений

Содержание

Слайды и текст этой презентации