Презентация открытый урок "Кислоты"

 кислот, раскрыть основные физические и химические свойства кислот;  
Развивающая: продолжить

развитие у учащихся умение анализировать, выделять главное и используя яркие примеры познавательный интерес к предмету;
Воспитательная: продолжить воспитание трудолюбия, уважения к сверстникам, учителям.

нового материала и контроля его усвоения.
Тип урока: изучение нового материала
Ход

урока:
І.Организационный момент - 2мин
Девиз урока: «Всё познается в сравнении».Значит,познавать новый материал мы будем в сравнении с ранее изученным.

ІІ. Индивидуальный турнир – (Проверка домашнего задания)-10минут.
ІІІ. Командный турнир (Изучение нового материала.) -20 минут
ІV. Подведение итогов  урока. –8 мин
V. Выставление оценок. – 2 мин
 VI . Домашнее задание. – 1 мин
VII. Рефлексия. – 2 мин

нолики» найдите оксиды?
CaOH CaO NaCI

PH3 Na2O ZnOH
Al2O3 MgO BaO

Б) « Игра крестики нолики» найдите гидроксиды?

Zn(OH)2 HCI AI(OH)3
BaNO3 Ca(OH)2 ZnO
N2O5 Mg (OH)2 HF

a) ___ + H2O →KOH + ____

б) CaO + ___→ Ca (OH)2
в) MgO +? → MgCI2 +?

свойства кислот.
- Химические свойства кислот.
-Получение кислот.

Кислоты

Одноосновные
HCl
Двухосновные
H2SO4
Трехосновные
H3PO4

Кислоты

Кислородсодержащие
H2SO4; H3PO4; HNO3

Бескислородные
HCl; HBr; H2S

    +    H2SO4 → ZnSO4     +    H2
Mg

    +    H2SO4  → MgSO4     +    H2

P2O5+ H2O →
SO3 + H2O →
H2 + Cl2 →
H2 + S→

металлов:
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

Pb H Cu Hg Ag Pt Au

вода
Взаимодействие оксида меди (Взаимодействие оксида меди (II)Взаимодействие оксида меди (II)

с серной кислотой

СuO + H2SO4 =

CuSO4 + H2O

+ NaOH =
H2SO4 + Cu(OH)2 =
NaCl + H2O
CuSO4 + 2H2O

2 + Кислота 2
Условия реакции:
1. Если образуется осадок ↓:
H2SO4 +

BaCl2 =

BaSO4↓ + 2HCl

2. Если выделяется газ:

HNO3 + CaCO3 =

Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2

на атомы металлов, и кислотных остатков.
Кислоты можно разделить на кислородсодержащие(Например:

серная – H2SO4 и угольная - H2CO3 кислоты).
Кислотный остаток представляет собой атом неметалла)в бескислородных кислотах) или группу атомов неметалла и кислорода(в кислородсодержащих кислотах).
Кислоты __ электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.
При контакте с кислотами фенолфталеин остается бесцветным; оранжевый метилоранж становится розовым, фиолетовый лакмус и универсальный индикатор становятся красными.
Кислоты – едкие вещества и обращаться с ними следует с осторожностью.

ЗАПОМНИТЕ:

H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4

H2SO4    HI H2SiO3 H2SO3 H3PO4 H2SO4 HCI

уравнения возможных химических реакций, укажите их типы.
правильно
NaОH
правильно
ошибка
ошибка
правильно
CaO
HCl
SO3
Ba(NO3)2
H2SO4 + NaOH =

Na2SO4 + H2O

H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + HNO3

(реакция обмена, нейтрализации)

(реакция обмена)

(реакция обмена)

II ВАРИАНТ
Даны вещества:.
1. Выбрать одноосновные кислоты Выбрать двухосновные кислоты.
CaO; H2SO4; NH3; H2S; MgSO4; HNO3; BaCl2; HCl; H2SO3; NaH SO4; HBr

2. Выбрать оксиды, с которыми реагирует:
HCl H2SO4
а) SO3; ZnO; а) P2O5; K2O;
б) Al2O3; N2O3; б) CO2; N2O5;
в) CuO; MgO в)CaO; FeO

3. Выбрать вещества, с которыми реагирует:
H2SO4 HCl
а ) CO2 а) H2SO4
б) NaOH б) KOH
в) H3PO4 в) SO3

а) НСl,       б)ВаО,      

  в)SO3.
2.Универсальная индикаторная бумага в кислой среде:
а) Синяя, б)красная, в)желтая.
3.Найдите  химическую формулу бескислородной  кислоты.
а)Н2SО3,    б)НNO3,      в)НCl,      
4.Найдите  химическую формулу двухосновной кислоты:
а)НСL,       б)Н2SO4,       в)H3PO4.
5.Определите самую сильную кислоту
а)Н2SO4       б)H3PO4         в)HCl  
6.Определите кислородсодержащую  кислоту:
а)НCl,     б)Н2S,   в)НNO3,  
7.Определите одноосновную  кислоту:
а)Н2SО4,    б)НСL,         в) H3PO4.
8.Какую кислоту называют «матерью всех кислот»?
а)  Н2SO4,     б)H3PO4     в)HCl
9.Соли соляной кислоты называют
А)хлоридами Б)сульфатами, С) карбонатами Д)нитратами

кислот и зарядов ионов
По формулам кислот можно определять степени окисления

атомов химических
элементов, образующих кислоты. Рассмотрим бинарную кислоту
+1 -1 +1 -2
HCl и H2S
Рассчитаем степени окисления элементов в серной кислоте.
+1 x -2
H2 S O4
Составим уравнение:
(+1)∙2+х+(-2)∙4=0 , где х- степень окисления серы; х=6
Заряды кислотных остатков определяются по основности, например:
+1 -2
HNO3  H 2SO4
Составим оксиды соответствующих кислот

HNO3
N2 O5
H 2SO4

Решение:

m (Na2SO3) =12.6г
Найти
m(NaCI)=?

Решение:
m

(Na2SO3) =12.6г Na2SO3 +2HCI = 2NaCI + H2SO3
Найти
m(NaCI)=? Mr (Na2SO3)=46+32+48=126 г/моль
v=m/Mr
v=12.6/126=0.1 моль
m (NaCI)= v*Mr=0.1*58.5=5.85 г

Ответ: m (NaCI)= 5.85 г

трудное в работе»;
«самое интересное»;
«чему я научился в процессе работы»;
«что понравилось»,

«что не понравилось».

Дать характеристику кислотам по плану .
3. Параграф №47, стр.105-прочитать о

применении кислот; стр.124, упр.
№6письменно,
№9 письменно на дополнительную оценку.