Разделы презентаций


Скорость химических реакций

Содержание

Цель урока:Выяснить, что такое скорость химической реакции.Выяснить, какие факторы и как влияют на скорость химической реакции.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Урок-исследование Тема: Скорость химических реакций
Учитель химии МОУ «Лицей №4» Ширяева Татьяна

Анатольевна

Урок-исследование Тема: Скорость химических реакций Учитель химии МОУ «Лицей №4» Ширяева Татьяна Анатольевна

Слайд 2Цель урока:
Выяснить, что такое скорость химической реакции.

Выяснить, какие факторы и

как влияют на скорость химической реакции.

Цель урока:Выяснить, что такое скорость химической реакции.Выяснить, какие факторы и как влияют на скорость химической реакции.

Слайд 3
Скорость химической реакции:

Скорость химической реакции:

Слайд 4Изменение концентрации исходных веществ с течением времени

Изменение концентрации исходных веществ с течением времени

Слайд 5Изменение концентрации конечных веществ с течением времени

Изменение концентрации конечных веществ с течением времени

Слайд 6Скорость химической реакции в гомогенной системе:

Скорость химической реакции в гомогенной системе:

Слайд 7Скорость химической реакции в гетерогенной системе:

Скорость химической реакции в гетерогенной системе:

Слайд 8Взаимодействие водорода с кислородом
2 моль H2 и 1 моль О2

при 25˚ С через 100 лет

3000 молекул H2О

Взаимодействие водорода с кислородом2 моль H2 и 1 моль О2 при 25˚ С через 100 лет3000 молекул

Слайд 9Влияние на скорость реакции различных факторов

Влияние на скорость реакции   различных факторов

Слайд 101) Природа реагирующих веществ

Zn + 2HCl = ZnCl2 +

H2 ↑
Zn + 2CH3COOH = (CH3COO)2 Zn + H2 ↑
___________________________________

Mg

+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
1) Природа реагирующих веществ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑Zn + 2CH3COOH = (CH3COO)2 Zn

Слайд 112) Концентрация реагирующих веществ

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2



а) раствор HCl
б) концентрированная HCl

2) Концентрация реагирующих веществZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑а) раствор HClб) концентрированная HCl

Слайд 12Закон «действующих масс»:
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих

веществ.




Закон «действующих масс»:Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

Слайд 13Взаимодействие водорода с азотом



Взаимодействие водорода с азотом

Слайд 14Горение угля



Горение угля

Слайд 15 3) Величина поверхности соприкосновения реагирующих веществ

CaCO3 + 2HCl = CaCl2

+ H2O + CO2 ↑

а) кусочек CaCO3
б) измельченный CaCO3

3) Величина поверхности соприкосновения реагирующих веществCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑			а)

Слайд 164) Температура
Правило Вант-Гоффа:

При повышении температуры на каждые 100

C скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.

4) ТемператураПравило Вант-Гоффа:  При повышении температуры на каждые 100 C скорость большинства реакций увеличивается в 2-4

Слайд 17Правило Вант-Гоффа:


Где - температурный коэффициент

Правило Вант-Гоффа:Где		- температурный коэффициент

Слайд 18Задача:
Во сколько раз увеличится скорость реакции?




Задача:Во сколько раз увеличится скорость реакции?

Слайд 19Энергия активации



Энергия активации

Слайд 20Взаимодействие водорода с йодом

Взаимодействие водорода с йодом

Слайд 21Исходные вещества

+

Исходные вещества+

Слайд 22Упругое столкновение

+

Упругое столкновение+

Слайд 23Взаимодействие

+

Взаимодействие+

Слайд 24Энергетическая диаграмма экзотермической реакции

Энергетическая диаграмма экзотермической реакции

Слайд 25Энергетическая диаграмма эндотермической реакции

Энергетическая диаграмма эндотермической реакции

Слайд 26Виды катализа


Гомогенный

NO
2SO2 + O2 = 2SO3



Гетерогенный

Pt
2SO2 + O2 = 2SO3



Виды катализаГомогенный

Слайд 27Механизм действия катализаторов
Для гомогенного катализа:

K
A + B = AB

A +

K = [AK]

[AK] + B = AB + K

Механизм действия катализаторовДля гомогенного катализа:       		   K			A + B

Слайд 28Окисление SO2 в SO3

NO
SO2 + ½ O2 = SO3

NO + ½ O2 = NO2

SO2 + NO2 = SO3 + NO
Окисление SO2 в SO3

Слайд 29Разложение H2O2

раствор

K2Cr2O7
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑

Разложение H2O2	        раствор K2Cr2O72H2O2 = 2H2O + O2 ↑

Слайд 30Разложение H2O2

MnO2 2H2O2 =

2H2O + O2 ↑

Разложение H2O2  	    MnO2 2H2O2 =  2H2O + O2 ↑

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика