Мыло. Синтетические моющие средства

Юркина Ксения
Мыло.
Синтетические моющие средства.

моющие средства.
Получение СМС.
Состав СМС.
ДЛЯ ЧЕГО НУЖНЫ СОСТАВНЫЕ ЧАСТИ СМС.
Влияет ли

температура на моющее действие СМС.
Вывод:
Используемая литература.

пальмитиновой, стеариновой, олеиновой, лауриновой.
Что такое мыло?

получают, высушивая ленту расплавленного мыла, добавляя красители и отдушки и

прессуя готовую массу в куски.

и туалетное мыло.
С3Н5(С13Н35СОО)3+3NaOH 3C17H35 COONa+C3H5(OH)3

2С15Н31СООН+Na2СО3 2С15Н31СООNa+Н2О+СО2

содержат 40-72% основного вещества, 0,1-0,2% свободной щелочи, 1-2% свободных карбонатов

Na или К, 0,5-1,5% нерастворимого в воде остатка

добавлением: красителей, антисептиков, талька, соды, каолина, душистых веществ.

ее.

соли кислых сложных эфиров высших спиртов и серной кислоты.

NaOH=R-CH2-O-SO2-ONa + H2O

дезинфицирующим действием.
Неионогенные ПАВ образуют

сравнительно мало пены, и на их основе готовят средства для машинной стирки.
2. Комплексообразователи(Триполифосфат натрия)-одно из немногих хорошее растворимых в воде соединений фосфорной кислоты)
Взаимодействуя с находящимися в воде ионами кальция и магния, фосфат-ион переводит их в осадок состава Са3(РО4)2 и Mg3(РО4)2

гидролиз слабой кислоты-Na2CO3 –карбонат натрия.
NaОН

Na2CO3 Н2CO3
Сильное однокислотное основание слабая двухосновная кислота

Гидролиз соли происходит по аниону CO3 .

2Na + CO3 + Н2О НCO3 + 2Na + ОН
Продукт гидролиза - NaН CO3 и NaОН.
Среда водного раствора Na -Na2CO3CO3 –щелочная (рН >7),потому что в растворе увеличивается концентрация ионов ОН.
Гидролиз по аниону соли гидролизуется обратимо.
Химическое равновесие в таких реакциях сильно смещается влево;
При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, получаются кислые соли.
Гидролиз зависит от температуры: при нагревании раствора усиливается гидролиз, усиливается эндотермическая диссоциация воды:
Н2О Н + ОН - 57 кДж, значит, увеличивается количество ионов Н и ОН .
Чтобы подавить гидролиз, нужно охладить раствор.

имеет отношение к стирке, а просто придает белью приятный запах.
6.

стабилизаторы(Карбоксиметилцелюллоза (КМЦ)) выполняет роль стабилизатора пены.

разделить раствор на 4 части.
В первую часть раствора добавить несколько

капель фенолфталеина. Он дает порошку малиновый цвет и показывает щелочную среду. При нагревании цвет раствора усиливается.
Во вторую часть добавить лакмус. Он дает раствору синий цвет и выявляет щелочную среду. При нагревание так же усиливается цвет.
В третью часть раствора порошка добавляем метил оранжевый. Он дает раствору оранжевый оттенок и выявляет щелочную среду.
В четвертую часть порошкового раствора при t=20Co опустить РН-полоску (полоска показала РН=10;это значит, что уже в холодной воде щелочная среда высокая). Далее подогреть раствор t=60CO и так же опустить РН-полоску (РН=12;это максимально высокая щелочная среда).
Отсюда , чем выше to , тем сильнее выражена щелочность раствора. Поэтому не желательно стирать вещи из деликатных и синтетических тканей в горячей воде, так как гидролиз с повышением температуры происходит сильнее и это может привести к разрушению волокон ткани.

разные средства: в каких-то случаях подойдет и мыло, и сода,

и стиральный порошок (а в полном отрыве от цивилизации можно попробовать стирку с древесной золой, которая , как известно, подщелачивает воду). Главное, чтобы выбранное моющее средство более или менее успешно выполняло две функции: * удаление частиц грязи с очищаемой поверхности и * перенос их в раствор.