Разделы презентаций


Презентация к уроку химии "Одноатомные спирты", 10 класс

Содержание

Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1СПИРТЫ
ХИМИЯ,10 КЛАСС

СПИРТЫХИМИЯ,10 КЛАСС

Слайд 2Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и

кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.

Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.

Слайд 3Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или

нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН.
СЛОВАРЬ
Группа -ОН обусловливает свойства

спиртов, поэтому данную группу атомов называют функциональной группой


R – OH

Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН.СЛОВАРЬГруппа

Слайд 4НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Спирты имеют самое широкое распространение в природе, особенно

в виде сложных эфиров, однако и в свободном состоянии их

можно встретить достаточно часто.
Метиловый спирт в небольшом количестве содержится в некоторых растениях, например: борщевике.
Этиловый спирт — естественный продукт спиртового брожения органических продуктов, содержащих углеводороды, часто образующийся в прокисших ягодах и фруктах без всякого участия человека. Этанол содержится в тканях и крови животных и человека.
Бисаболол — входит в состав эфирного масла ромашки, тополя .

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕСпирты имеют самое широкое распространение в природе, особенно в виде сложных эфиров, однако и в

Слайд 5В эфирных маслах зеленых частей многих растений содержится «спирт листьев»,

придающий им характерный запах.
Фенилэтиловый спирт — душистый компонент розового эфирного

масла.
Очень широко представлены в растительном мире терпеновые спирты, многие из которых являются душистыми веществами, например: Линалоол — содержится во многих цветочных эфирных маслах.


НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

В эфирных маслах зеленых частей многих растений содержится «спирт листьев», придающий им характерный запах.Фенилэтиловый спирт — душистый

Слайд 6
По числу гидроксильных групп

Одноатомные
(СН3-CH2-ОН)


Двухатомные
НО-СН2-СН2-ОН

Трехатомные
СН2-СН-СН2
|

| |
ОН ОН ОН
По характеру

углеводородного радикала

Предельные
СН3-СН2-ОН

Непредельные
СН2=СН-ОН


Ароматические

-СН2-О-R-OН


Классификация спиртов

Многоатомные
СН2-СН-СН-CH-CH-СН2
| | | | | |
ОН ОН ОН ОН OH OH



По числу гидроксильных группОдноатомные (СН3-CH2-ОН)ДвухатомныеНО-СН2-СН2-ОНТрехатомные СН2-СН-СН2  |     |   | ОН

Слайд 7


По характеру атома углерода,
с которым связана гидроксильная группа
Первичные
СН3-СН2-СН2-ОН
Вторичные

СН3-СН-СН3

|
ОН

Третичные
СН3
|
СН3-C-CН3
|
ОН

По количеству атомов углерода в молекуле спирта: низшие - содержат от 1 до 10 атомов углерода в молекуле; высшие - содержат более 11 атомов углерода.

По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группаПервичныеСН3-СН2-СН2-ОНВторичные  СН3-СН-СН3

Слайд 8Строение спиртов
Связи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует

из различий в электроотрицательности кислорода, водорода и

углерода. Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Строение спиртовСвязи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует из различий в электроотрицательности  кислорода,

Слайд 9Изомерия спиртов

Изомерия спиртов

Слайд 10ИЗОМЕРИЯ
СН3-СН2-СН2-СН2 -ОН
СН3 – СН – СН2 -ОН
Бутанол – 1

2 метилпропанол - 1



Изомерия углеродного скелета

СН

3

ИЗОМЕРИЯСН3-СН2-СН2-СН2 -ОНСН3 – СН – СН2 -ОНБутанол – 1

Слайд 11СН3-СН2-СН2-СН2- ОН
СН3 - СН -СН2- СН
3
ОН
Бутанол -1

Бутанол -2



Изомерия положения функциональной группы

СН3-СН2-СН2-СН2- ОНСН3 - СН -СН2- СН  3ОНБутанол -1

Слайд 12СН3СН2 – О - СН2СН3
Бутанол-1

диэтиловый эфир

СН3-СН2-СН2-СН2 -ОН


С4Н9О



Межклассовая изомерия

СН3СН2 – О - СН2СН3Бутанол-1

Слайд 13Физические свойства
Низшие спирты (до C15) — жидкости, высшие — твердые

вещества.
Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях.

С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде падает.
По сравнению с соответствующими углеводородами, спирты имеют высокие температуры плавления и кипения, что объясняется сильной ассоциацией молекул спирта в жидком состоянии за счет образования водородных связей .
Физические свойстваНизшие спирты (до C15) — жидкости, высшие — твердые вещества. Метанол и этанол смешиваются с водой

Слайд 14 Водородная связь между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно

электроотрицательных элементов (кислорода, фтора) другой молекулы.

▪ ▪ ▪ О-Н ▪

▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪
│ │ │
R R R
Почему возможна водородная связь у спиртов??
Водородная связь между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных элементов (кислорода, фтора) другой молекулы.▪

Слайд 15Благодаря полярности гидроксильной группы и наличию в ней электродефицитного атома

водорода, между молекулами спирта возникают водородные связи. Поэтому их молекулы

более ассоциированы – нет твердых веществ, способность образовывать водородные связи с молекулами воды – хорошая растворимость в воде!
Благодаря полярности гидроксильной группы и наличию в ней электродефицитного атома водорода, между молекулами спирта возникают водородные связи.

Слайд 16Получение
1. Самый общий способ получения спиртов, имеющий промышленное значение, —

гидратация алкенов. Реакция идет при пропускании алкена с парами воды

над фосфорно­кислым катализатором:   H3PO4
СН2=СН2 + Н2О    →   СН3—СН2—ОН
Из этилена получается этиловый спирт, из пропена — изопропиловый. Присоединение воды идет по правилу Марковникова, поэтому из первичных спиртов по данной реакции можно получить только этиловый спирт.
Получение1. Самый общий способ получения спиртов, имеющий промышленное значение, — гидратация алкенов. Реакция идет при пропускании алкена

Слайд 172. Другой общий способ получения спиртов — гидролиз алкилгалогенидов под

действием водных растворов щелочей:
R—Br + NaOH   →    R—OH + NaBr.

По этой реакции можно получать первичные, вторичные и третичные спирты.

Получение

2. Другой общий способ получения спиртов — гидролиз алкилгалогенидов под действием водных растворов щелочей:R—Br + NaOH   →

Слайд 18Получение
3. Восстановление карбонильных соединений.   При   восстановлении альдегидов образуются первичный спирты,

при восстановлении кетонов — вторичные:
R—CH=O + Н2  → R—CH2—OH,           (1)
R—CO—R'

+ Н2  → R—CH(OH) —R'.         (2)
Реакцию проводят, пропуская смесь паров альдегида или кетона и водорода над никелевым катализатором.

Получение3. Восстановление карбонильных соединений.   При   восстановлении альдегидов образуются первичный спирты, при восстановлении кетонов — вторичные:R—CH=O + Н2

Слайд 19
4.  Действие реактивов Гриньяра на карбонильные соединения .
5.  Этанол получают

при спиртовом брожении глюкозы
С6Н12О6   →  2С2Н5ОН + 2СО2↑.

Получение

4.  Действие реактивов Гриньяра на карбонильные соединения .5.  Этанол получают при спиртовом брожении глюкозы С6Н12О6   →  2С2Н5ОН

Слайд 20ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Химические свойства спиртов определяются присутствием в их молекулах гидроксильной

группы ОН-.
Связи С-О и О- Н сильно полярны и

способны к разрыву.
Различают два основных типа реакций спиртов с участием функциональной группы –ОН-:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАХимические свойства спиртов определяются присутствием в их молекулах гидроксильной группы ОН-. Связи С-О и О- Н

Слайд 21проявляются слабые кислотные свойства спиртов
Скорость реакций, при которых разрывается связь

О-Н, уменьшается в ряду: первичные спирты > вторичные > третичные.
Реакции

с разрывом связи О-Н
проявляются слабые кислотные свойства спиртовСкорость реакций, при которых разрывается связь О-Н, уменьшается в ряду: первичные спирты >

Слайд 22Кислотные свойства спиртов выражены очень слабо.
Низшие спирты бурно реагируют

со щелочными металлами:
2С2Н5-ОН + 2K→ 2С2Н5-ОK + Н2↑
С увеличением

длины углеводородного радикала скорость этой реакции замедляется


В присутствии следов влаги соли спиртов (алкоголяты) разлагаются до исходных спиртов:
С2Н5ОK + Н2О → С2Н5ОН + KОН.
Это доказывает, что спирты — более слабые кислоты, чем вода.

Реакции с разрывом связи О-Н

Спирты не взаимодействуют со щелочами

Кислотные свойства спиртов выражены очень слабо. Низшие спирты бурно реагируют со щелочными металлами: 2С2Н5-ОН + 2K→ 2С2Н5-ОK

Слайд 232. При действии на спирты минеральных и органических кислот образуются

сложные эфиры.
Образование сложных эфиров протекает по механизму нуклеофильного присоединения-отщепления

:
С2Н5ОН + СН3СООН   СН3СООС2Н5 + Н2О Этилацетат

C2H5OH + HONO2 C2H5ONO2 + Н2O Этилнитрат
Отличительной особенностью первой из этих реакций является то, что атом водорода отщепляется от спирта, а группа ОН-- от кислоты).



Реакции с разрывом связи О-Н

2. При действии на спирты минеральных и органических кислот образуются сложные эфиры. Образование сложных эфиров протекает по

Слайд 24Реакции с разрывом связи О-Н
3. Спирты окисляются под действием дихромата

или перманганата калия до карбонильных соединений. Первичные спирты окисляются в

альдегиды, которые, в свою очередь, могут окисляться в карбоновые кислоты:
  [O]                 [О] R-CH2-OH    R-CH=O       R-COOH.
спирт альдегид карбоновая кислота
Реакции с разрывом связи О-Н3. Спирты окисляются под действием дихромата или перманганата калия до карбонильных соединений. Первичные

Слайд 25Реакции с разрывом связи С-О.
Реакции дегидратации протекают при нагревании

спиртов с водоотнимающими веществами. При сильном нагревании происходит внутримолекулярная дегидратация

с образованием алкенов:

H2SO4 ,t >140°С
СН3-СН2-СН2-ОН                       СН3-СН=СН2 + Н2О.
При более слабом нагревании происходит межмолекулярная дегидратация с образованием простых эфиров:

H2SO4,t< 140°С
2CH3-CH2-OH                    C2H5-O-C2H5 + H2O.
Реакции с разрывом связи С-О. Реакции дегидратации протекают при нагревании спиртов с водоотнимающими веществами. При сильном нагревании

Слайд 26Спирты обратимо реагируют с галогеноводородными кислотами (здесь проявляются слабые основные

свойства спиртов):
ROH + HCl    

RCl + Н2О
Третичные спирты реагируют быстро, вторичные и первичные - медленно.

Реакции с разрывом связи С-О.

Спирты обратимо реагируют с галогеноводородными кислотами (здесь проявляются слабые основные свойства спиртов):  ROH + HCl    

Слайд 27Применение

Применение

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика