Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Алгоритм решения задач по химии по уравнению реакции
Содержание
- 1. Алгоритм решения задач по химии по уравнению реакции
- 2. 1. Прочитать задачу, записать уравнение реакции, расставить
- 3. 2. Записать все данные и неизвестные над
- 4. 1 способ3. Записать под уравнением реакции под
- 5. 4. Вычислить количество известного вещества по данным
- 6. 5. Определить количество неизвестного вещества по условию
- 7. 6. Вычислить массу неизвестного вещества (для этого
- 8. 7. Записать ответ.Ответ: 684 г Al2(SO4)3, 2 моль Al2(SO4)3.
- 9. 3. Вычислить относительную молекулярную (Мr) и молярную
- 10. 4. Вычислить массу веществ. M
- 11. 5. Записать полученные данные под уравнением реакции
- 12. 6. Составить пропорцию и вычислить массу m
- 13. 7. Вычислить количество вещества (٧). M
- 14. 8. Записать ответ.Ответ: 684 г Al2(SO4)3, 2 моль Al2(SO4)3.
- 15. Скачать презентанцию
1. Прочитать задачу, записать уравнение реакции, расставить коэффициенты. Сколько грамм и какое количество сульфата алюминия получится при взаимодействии 588 г серной кислоты с оксидом алюминия?H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 +
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Алгоритм решения задач по химии
по уравнению реакции
Выполнила:
учитель химии МОУ «СОШ
села Рыбушка»
Саратовского района Саратовской области
Слайд 21. Прочитать задачу, записать уравнение реакции, расставить коэффициенты.
Сколько
грамм и какое количество сульфата алюминия получится при взаимодействии 588
г серной кислоты с оксидом алюминия?H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + H2O
3
3
Слайд 32. Записать все данные и неизвестные над уравнением реакции, над
соответствующими веществами.
588 г
Х г, ٧3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
2 способа решения задачи:
1 способ
2 способ
Слайд 41 способ
3. Записать под уравнением реакции под соответствующими веществами
количество
вещества необходимое по уравнению реакции(в соответствии
с коэффициентами).
588 г Х г, ٧3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
3 моль 1 моль
Слайд 54. Вычислить количество известного вещества по данным задачи (для
этого
необходимо найти молярную массу вещества).
M = m/٧
٧ = m/M
М (H2SO4) = 2 · 1 + 32 + 16 · 4 = 98 г/моль
٧ (H2SO4) = 588 / 98 = 6 моль
Слайд 65. Определить количество неизвестного вещества по условию
задачи.
6 моль H2SO4
– х моль Al2(SO4)3
3 моль H2SO4 – 1 моль Al2(SO4)3х = 6 · 1 / 3 = 2 моль Al2(SO4)3
Слайд 76. Вычислить массу неизвестного вещества (для этого необходимо найти
молярную
массу вещества).
M = m/٧
m= M*٧
M (Al2(SO4)3)
= 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 г/мольm = 342 · 2 = 684 г Al2(SO4)3
Слайд 93. Вычислить относительную молекулярную (Мr) и молярную (М) массы веществ,
над которыми есть данные и неизвестные.
Мr (H2SO4) = 2 ·
1 + 32 + 16 · 4 = 98М (H2SO4) = 98 г/ моль
Mr (Al2(SO4)3) = 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342
M (Al2(SO4)3) = 342 г/моль
2 способ
Слайд 104. Вычислить массу веществ.
M = m/٧
m = M*٧
m (H2SO4) = 98 · 3
= 294 гm (Al2(SO4)3) = 342 · 1 = 342 г
Слайд 115. Записать полученные данные под уравнением реакции под соответствующими веществами.
588 г
Х г, ٧3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
294 г 342 г
Слайд 126. Составить пропорцию и вычислить массу m (Х).
588 г – Х г
294
г – 342 гХ = 588 · 342 = 684 г
294
