Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Алюминий и его соединения
Содержание
- 1. Алюминий и его соединения
- 2. Положение в Периодической системеАлюминий располагается в
- 3. Строение атома алюминияЗаряд ядра атома алюминия +13В
- 4. Нахождение в природеПо распространенности в земной коре алюминий
- 5. Получение алюминияВпервые алюминий был получен датским физиком
- 6. Физические свойстваплотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3; tпл
- 7. Химические свойстваОкисляется на воздухе: 4Al + 3O2 =
- 8. Химические свойстваВзаимодействует с кислотами: 2Al + 6HCl =
- 9. Химические свойстваВытесняет металлы из их оксидов (алюминотермия):8Al +
- 10. Соединения алюминия. ОксидОчень твердый порошок белого цвета.Образуется:а)
- 11. Химические свойства оксида алюминия Al2O3 по характеру
- 12. Гидроксид алюминияБелый нерастворимый в воде порошокПроявляет амфотерные
- 13. Используя схему, напишите уравнения реакций 1 -
- 14. Скачать презентанцию
Положение в Периодической системеАлюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы. Порядковый номер элемента – 13Относительная атомная масса – 27Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Презентация Поспеловой С.В.
учителя химии ГОУ школа №122
Центрального р-на Санкт-Петербурга
Алюминий
и
его соединения
Слайд 2Положение
в Периодической системе
Алюминий располагается в 3 периоде, в главной
подгруппе 3 группы.
Порядковый номер элемента – 13
Относительная атомная масса
– 27Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.
Слайд 3Строение атома алюминия
Заряд ядра атома алюминия +13
В атоме 3 энергетических
уровня
Электронная оболочка атома алюминия содержит
s- и p-электроны
На внешнем электронном
уровне 3 электрона (2 – спаренных s-электрона и 1 – неспаренный p-электрон)
Слайд 4Нахождение в природе
По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место
после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов.
Встречается только в составе соединений.
Слайд 5Получение алюминия
Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в
1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей
отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы.AlCl3 + 3K = 3KCl + Al
В настоящее время алюминий получают электролизом оксида:
эл.ток
2Al2O3 = 4Al + 3O2 – 3352 кДж
Слайд 6Физические свойства
плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3;
tпл 660,24°С;
tкип около 2500°С;
Алюминий сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, высокие теплопровод-ность
и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость, обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии). На воздухе алюминий покрывается тонкой, но очень прочной пленкой оксида Al2О3, защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его высокие антикоррозионные свойства.
Слайд 7Химические свойства
Окисляется на воздухе:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4 Al0 -
3ē → Al+3 окисление, восстановитель
3 O20 + 4ē → 2O-2 восстановление,
окислительВытесняет водород из воды
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
4 Al0 - 3ē → Al+3 окисление, восстановитель
3 2H+1 + 2ē → H20 восстановление, окислитель
Слайд 8Химические свойства
Взаимодействует с кислотами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al
+ 6H+ + 6Cl- = 2Al3+ + 6Cl-+ 3H2↑
2Al +
6H+ = 2Al3+ + 3H2↑Взаимодействует со щелочами:
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2H2O + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2AlO2- + 3H2↑
2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑
Слайд 9Химические свойства
Вытесняет металлы из их оксидов
(алюминотермия):
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe
+ 4Al2O3
8 Al0 - 3ē → Al+3 –
окисление, восстановитель3 24 Fe+2 + 2ē → Fe0 – восстановление, ок-ль
3 2Fe+3 + 6ē → 2Fe0 – восстановление, ок-ль
Слайд 10Соединения алюминия. Оксид
Очень твердый порошок белого цвета.
Образуется:
а) при окислении или
горении алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии:
2Al +
Fe2O3 = 2Fe + Al2O3в) при термическом разложении гидроксида:
2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
Слайд 11Химические свойства
оксида алюминия
Al2O3 по характеру амфотерный оксид.
Взаимодействует:
а) с кислотами:
Al2O3
+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ + 3SO42-
= 2Al3+ + 3SO42- + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами:
Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O
Al2O3 + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 2AlO33- + 3H2O
Al2O3 + 6OH- = 2AlO33- + 3H2O
Слайд 12Гидроксид алюминия
Белый нерастворимый в воде порошок
Проявляет амфотерные свойства.
Взаимодействует:
а) с кислотами:
Al(OH)3
+ 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3-
= Al3+ + 3NO3- + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
б) со щелочами:
Al(OH)3 + 3KOH = K3AlO3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3K+ + 3OH- = 3K+ + AlO33- + 3H2O
Al(OH)3 + 3OH- = AlO33- + 3H2O
Слайд 13Используя схему, напишите уравнения реакций 1 - 9
H2SO4
Cl21 3
O2 2
NaOH HNO3
6 4
NaOH
HCl 5 t°
7 9
KOH 8
Al
Al2O3
Al2(SO4)3
?
?
?
?
?
Al(OH)3
H3AlO3
?
Теги
