Разделы презентаций


Общая характеристика галогенов презентация, доклад

Содержание

ЦЕЛЬ УРОКА:Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ГАЛОГЕНЫ. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ.
Учитель химии МБОУ СОШ № 9 МО

ЩР станица Новощербиновская
Степучева Ольга Викторовна

ГАЛОГЕНЫ. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ.    Учитель химии  МБОУ СОШ № 9 МО ЩР

Слайд 2ЦЕЛЬ УРОКА:
Повторить свойства металлов и неметаллов
Изучить строениеатомов, свойства галогенов

на основании их сравнительной характеристики.

ЦЕЛЬ УРОКА:Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.

Слайд 4ОТВЕТЫ ТЕСТА
1 вариант

– неметаллы

2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 15

2 вариант – металлы
1, 2, 3, 6, 8, 9, 12, 14

ОТВЕТЫ ТЕСТА       1 вариант – неметаллы

Слайд 5ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Слайд 6ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Слайд 7ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Слайд 8ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Слайд 9ГАЛОГЕНЫ
«рождающие соли»
F
CI
Br
I
At

ГАЛОГЕНЫ  «рождающие соли»FCIBrIAt

Слайд 10РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ГАЛОГЕНОВ В ПРИРОДЕ

РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ГАЛОГЕНОВ В ПРИРОДЕ

Слайд 11ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Увеличивается плотность

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАУвеличивается плотность

Слайд 12ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Увеличивается плотность

Повышаются температуры
кипения и плавления

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАУвеличивается плотностьПовышаются температурыкипения и плавления

Слайд 13ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Увеличивается плотность
Повышаются температуры
кипения и плавления
Усиливается
интенсивность окраски

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАУвеличивается плотностьПовышаются температурыкипения и плавленияУсиливается интенсивность окраски

Слайд 14

ФТОР
F2
Ядовитый
газ
светло-

зелёного
цвета
ФТОР  F2Ядовитый   газ

Слайд 15

ХЛОР
CI2 -
Ядовитый
газ
жёлто-зеленого цвета

ХЛОРCI2 - Ядовитыйгаз жёлто-зеленого

Слайд 16

БРОМ
Br2
Токсичная
тяжёлая
жидкость
красно- бурого цвета

БРОМBr2Токсичнаятяжёлаяжидкостькрасно- бурого цвета

Слайд 17

ЙОД


I2 –
Твёрдое кристаллическое
вещество
с металлическим
блеском
При

нагревании образует пары фиолетового цвета
ЙОДI2 –Твёрдое кристаллическое

Слайд 18ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
Изменение

радиуса атомов и окислительно-восстановительных свойств галогенов в подгруппе;
Возможные степени

окисления.
Тип химической связи
Тип кристаллической решетки

ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ.Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; Изменение радиуса атомов и окислительно-восстановительных свойств галогенов в

Слайд 19ПРОВЕРКА:
На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов.
В главной подгруппе

с увеличением зарядов ядер, увеличиваются радиусы атомов, нарастают восстановительные свойства.
Возможные

степени окисления: -1, +7.
Ковалентная неполярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка.



ПРОВЕРКА:На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов.В главной подгруппе с увеличением зарядов ядер, увеличиваются радиусы атомов,

Слайд 20ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


F) )
2 7
Г°+1е = Г¯
-
Галогены-
окислители

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАF) )  2 7Г°+1е = Г¯-Галогены-окислители

Слайд 21ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УМЕНЬШАЮТСЯ

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УМЕНЬШАЮТСЯ

Слайд 22БОЛЕЕ АКТИВНЫЙ ГАЛОГЕН ВЫТЕСНЯЕТ МЕНЕЕ АКТИВНЫЙ ИЗ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ С

МЕТАЛЛАМИ И ВОДОРОДОМ


2KI + Br2 = 2 KBr + I2

,

но KBr + I2

Фтор – самый
сильный неметалл

БОЛЕЕ АКТИВНЫЙ ГАЛОГЕН ВЫТЕСНЯЕТ  МЕНЕЕ АКТИВНЫЙ ИЗ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ С МЕТАЛЛАМИ И ВОДОРОДОМ2KI + Br2 =

Слайд 23ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

HF HCI HBr HI

Сила кислот увеличивается

ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ HF  HCI HBr HIСила кислот увеличивается

Слайд 24Л. О. №2 ВЫТЕСНЕНИЕ ОДНИХ ГАЛОГЕНОВ ДРУГИМИ ИЗ ИХ СОЕДИНЕНИЙ ОФОРМИТЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

РАБОТЫ В ВИДЕ ТАБЛИЦЫ
Запишите уравнения реакций
Сделайте вывод . Как изменяются

окислительные свойства галогенов?

Л. О. №2 ВЫТЕСНЕНИЕ ОДНИХ ГАЛОГЕНОВ ДРУГИМИ ИЗ ИХ СОЕДИНЕНИЙ  ОФОРМИТЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ В ВИДЕ ТАБЛИЦЫ

Слайд 25Л. О. №3 РАСТВОРИМОСТЬ ЙОДА В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ ОФОРМИТЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ

В ВИДЕ ТАБЛИЦЫ
Запишите уравнения реакций.
Сделайте вывод о растворимости галогенов.

Л. О. №3 РАСТВОРИМОСТЬ ЙОДА В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ  ОФОРМИТЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ В ВИДЕ ТАБЛИЦЫ Запишите уравнения

Слайд 26ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Перечислите галогены.
Фтор, хлор, бром, йод, астат.
Где в ПСХЭ

располагаются галогены?
в VII группе, главной подгруппе.
Чему равно

число валентных электронов в атомах галогенов ?
Число валентных электронов равно семи.



ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯПеречислите галогены.Фтор, хлор, бром, йод, астат.Где в ПСХЭ располагаются галогены? в VII группе, главной подгруппе.

Слайд 27ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Сопоставьте :
Хлор

красно – бурая жидкость
Бром

светло – зеленый газ
Йод жёлто – зелёный газ
Фтор твёрдый с металлическим
блеском пары фиолетового цвета
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ Сопоставьте :Хлор            красно

Слайд 28ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Дополните:
Самый сильный неметалл –

фтор.
Самая сильная бескислородная кислота –
HI.
Как изменяются окислительные свойства галогенов?
Уменьшаются в ряду F CI Br I


ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯДополните:Самый сильный неметалл –

Слайд 29Домашнее задание
§ 13 , УПРАЖНЕНИЯ 1- 4 СТР. 61.

Домашнее задание § 13 , УПРАЖНЕНИЯ 1- 4 СТР. 61.

Слайд 30ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ
Изображение хлора и брома:
http://ru.wikipedia.org/wiki/
Изображение периодической системы д.И. Менделеева:
http://steelbros.ru/threads/%D… 
Изображение

морского прибоя:
http://misterforex.ru/gdefon/w…
Изображение флюорита:
http://geo.web.ru/

ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ Изображение хлора и брома:http://ru.wikipedia.org/wiki/Изображение периодической системы д.И. Менделеева:http://steelbros.ru/threads/%D… Изображение морского прибоя:http://misterforex.ru/gdefon/w…Изображение флюорита:http://geo.web.ru/

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика