Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Общая характеристика галогенов
Содержание
- 1. Общая характеристика галогенов
- 2. ЦЕЛЬ УРОКА:Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.
- 3. Слайд 3
- 4. ОТВЕТЫ ТЕСТА
- 5. ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
- 6. ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
- 7. ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
- 8. ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
- 9. ГАЛОГЕНЫ «рождающие соли»FCIBrIAt
- 10. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ГАЛОГЕНОВ В ПРИРОДЕ
- 11. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАУвеличивается плотность
- 12. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАУвеличивается плотностьПовышаются температурыкипения и плавления
- 13. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАУвеличивается плотностьПовышаются температурыкипения и плавленияУсиливается интенсивность окраски
- 14. Слайд 14
- 15. Слайд 15
- 16. БРОМBr2Токсичнаятяжёлаяжидкостькрасно- бурого цвета
- 17. Слайд 17
- 18. ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ.Число электронов на внешнем энергетическом
- 19. ПРОВЕРКА:На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7
- 20. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАF) ) 2 7Г°+1е = Г¯-Галогены-окислители
- 21. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УМЕНЬШАЮТСЯ
- 22. БОЛЕЕ АКТИВНЫЙ ГАЛОГЕН ВЫТЕСНЯЕТ МЕНЕЕ АКТИВНЫЙ
- 23. ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ HF HCI HBr HIСила кислот увеличивается
- 24. Л. О. №2 ВЫТЕСНЕНИЕ ОДНИХ ГАЛОГЕНОВ ДРУГИМИ
- 25. Л. О. №3 РАСТВОРИМОСТЬ ЙОДА В ОРГАНИЧЕСКИХ
- 26. ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯПеречислите галогены.Фтор, хлор, бром, йод,
- 27. ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ Сопоставьте :Хлор
- 28. ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯДополните:Самый сильный неметалл –
- 29. Домашнее задание § 13 , УПРАЖНЕНИЯ 1- 4 СТР. 61.
- 30. ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ Изображение хлора и брома:http://ru.wikipedia.org/wiki/Изображение периодической системы д.И. Менделеева:http://steelbros.ru/threads/%D… Изображение морского прибоя:http://misterforex.ru/gdefon/w…Изображение флюорита:http://geo.web.ru/
- 31. Скачать презентанцию
ЦЕЛЬ УРОКА:Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1ГАЛОГЕНЫ.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ.
Учитель химии
МБОУ СОШ № 9 МО
ЩР
станица Новощербиновская
Слайд 2ЦЕЛЬ УРОКА:
Повторить свойства металлов и неметаллов
Изучить строениеатомов, свойства галогенов
на основании их сравнительной характеристики.
Слайд 4ОТВЕТЫ ТЕСТА
1 вариант
– неметаллы
2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 152 вариант – металлы
1, 2, 3, 6, 8, 9, 12, 14
Слайд 13ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Увеличивается плотность
Повышаются температуры
кипения и плавления
Усиливается
интенсивность окраски
Слайд 17
ЙОД
I2 –
Твёрдое кристаллическое
вещество
с металлическим
блеском
При
нагревании образует пары фиолетового цвета
Слайд 18ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
Изменение
радиуса атомов и окислительно-восстановительных свойств галогенов в подгруппе;
Возможные степени
окисления. Тип химической связи
Тип кристаллической решетки
Слайд 19ПРОВЕРКА:
На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов.
В главной подгруппе
с увеличением зарядов ядер, увеличиваются радиусы атомов, нарастают восстановительные свойства.
Возможные
степени окисления: -1, +7.Ковалентная неполярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка.
Слайд 22БОЛЕЕ АКТИВНЫЙ ГАЛОГЕН ВЫТЕСНЯЕТ МЕНЕЕ АКТИВНЫЙ ИЗ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ С
МЕТАЛЛАМИ И ВОДОРОДОМ
2KI + Br2 = 2 KBr + I2
,но KBr + I2
Фтор – самый
сильный неметалл
Слайд 24Л. О. №2 ВЫТЕСНЕНИЕ ОДНИХ ГАЛОГЕНОВ ДРУГИМИ ИЗ ИХ СОЕДИНЕНИЙ ОФОРМИТЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
РАБОТЫ В ВИДЕ ТАБЛИЦЫ
Запишите уравнения реакций
Сделайте вывод . Как изменяются
окислительные свойства галогенов?
Слайд 25Л. О. №3 РАСТВОРИМОСТЬ ЙОДА В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ ОФОРМИТЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ
В ВИДЕ ТАБЛИЦЫ
Запишите уравнения реакций.
Сделайте вывод о растворимости галогенов.
Слайд 26ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Перечислите галогены.
Фтор, хлор, бром, йод, астат.
Где в ПСХЭ
располагаются галогены?
в VII группе, главной подгруппе.
Чему равно
число валентных электронов в атомах галогенов ?Число валентных электронов равно семи.
Слайд 27ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Сопоставьте :
Хлор
красно – бурая жидкость
Бром
светло – зеленый газЙод жёлто – зелёный газ
Фтор твёрдый с металлическим
блеском пары фиолетового цвета
Слайд 28ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Дополните:
Самый сильный неметалл –
фтор.
Самая сильная бескислородная кислота –
HI.
Как изменяются окислительные свойства галогенов?
Уменьшаются в ряду F CI Br I
Слайд 30ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ
Изображение хлора и брома:
http://ru.wikipedia.org/wiki/
Изображение периодической системы д.И. Менделеева:
http://steelbros.ru/threads/%D…
Изображение
морского прибоя:
http://misterforex.ru/gdefon/w…
Изображение флюорита:
http://geo.web.ru/
Теги
