Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация к уроку химии в 11 классе по теме "Металлы II-А подгруппы"
Содержание
- 1. Презентация к уроку химии в 11 классе по теме "Металлы II-А подгруппы"
- 2. Цель урока: Познакомиться с общими свойствами элементов главной подгруппы II группы периодической системы Д.И.Менделеева; 2
- 3. Задачи урока: Отрабатывать умения характеризовать щелочноземельные металлы
- 4. Требования к уровню подготовки учащихся: Знать важнейшие
- 5. Требования к уровню подготовки учащихся: Уметь: характеризовать
- 6. План урока. 1. Обобщение сведений о металлах
- 7. Общая характеристика: Таблица №1:7
- 8. 8
- 9. 9
- 10. 10
- 11. 11
- 12. 12
- 13. 13ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «ОЗНАКОМЛЕНИЕ С ПРИРОДНЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ МЕТАЛЛОВ
- 14. 14СОЕДИНЕНИЯ В ПРИРОДЕ И ИХ ПРИМЕНЕНИЕ:
- 15. 15СОЕДИНЕНИЯ В ПРИРОДЕ И ИХ ПРИМЕНЕНИЕ:
- 16. 16СОЕДИНЕНИЯ В ПРИРОДЕ И ИХ ПРИМЕНЕНИЕ:
- 17. С неметаллами: С, Н2, О2, N2,
- 18. 2Ме + О2 = 2МеО оксидМе +
- 19. Взаимодействие со сложными веществамиВе + Н2О ≠
- 20. …Ве + О2 = … оксид …
- 21. Неметаллы: С, Н, О, N, Р, S,
- 22. 22БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ:
- 23. Недостаток или избыток макроэлементов в организме вызывает
- 24. Микроэлементы должны содержаться в определенных концентрациях, нарушение которых ведет к патологическим изменениямFeCuZnAgCoMoCrMnV24
- 25. Есть металлы, которые оказывают токсическое действие на организм и их присутствие нежелательно.Pb HgBaTlCdBe25
- 26. Кальций Биологическая роль: необходим для процессов кроветворения,
- 27. Магний Биологическая роль: понижает артериальное давление и
- 28. Как восполнить дефицит : 28
- 29. Восполнение необходимых макро- и микроэлементов осуществляется при условии рационального использования продуктов питания. 29
- 30. молоко сметана яйца сыр бобовые яблоки вишня абрикосы апельсины хлеб ржаной30
- 31. яичный желток печень оливки арахис злаковые помидоры бобовые грецкий орех тыква слива31
- 32. 32
- 33. Выводы: В главную подгруппу II группы входят
- 34. Выполнение теста 3534
- 35. Оценивание теста Проверочная карта
- 36. Домашнее задание П.51, стр. 235-240, презентации на
- 37. Скачать презентанцию
Цель урока: Познакомиться с общими свойствами элементов главной подгруппы II группы периодической системы Д.И.Менделеева; 2
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2
Цель урока:
Познакомиться с общими свойствами элементов главной подгруппы II
группы периодической системы Д.И.Менделеева;
2
Слайд 3
Задачи урока:
Отрабатывать умения характеризовать щелочноземельные металлы на основе их
положения в периодической системе и строения атома;
Используя дидактический материал по
теме познакомиться с физическими свойствами щелочноземельных металлов и их биологической ролью;Понять закономерности изменения свойств по подгруппе.
3
Слайд 4
Требования к уровню подготовки учащихся:
Знать важнейшие свойства металлов IIА
группы ПС и их соединений;
понимать закономерности изменения свойств по
подгруппе. 4
Слайд 5
Требования к уровню подготовки учащихся:
Уметь: характеризовать щелочноземельные металлы
на основе их положения в ПС и строения атома;
составлять
уравнения реакций с участием щелочноземельных металлов. 5
Слайд 6
План урока.
1. Обобщение сведений о металлах IIА группы и
заполнение таблицы №1.
2. Сообщения учащихся (некоторые сведения о металлах).
3. Физические свойства.
4. Нахождение в природе и использование природных соединений (заполнение таблицы №2).
5. Биологическая роль элементов-биогенов Са, Мg.
6. Выводы по теме урока.
6
Слайд 1313
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «ОЗНАКОМЛЕНИЕ С ПРИРОДНЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ МЕТАЛЛОВ IIА ГРУППЫ»
ЦЕЛЬ:
ОЗНАКОМИТЬСЯ С НЕКОТОРЫМИ ПРИРОДНЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
Слайд 182Ме + О2 = 2МеО оксид
Ме + Вr2 = МеВr2
бромид
Ме + S = МеS сульфид
Ме +
Н2 = МеН2 гидрид3Ме + N2 = M3N2 нитрид
Взаимодействие с простыми веществами
18
Слайд 19Взаимодействие со сложными веществами
Ве + Н2О ≠
t
Мg
+ 2Н2O = Мg(ОН)2 + Н2↑ Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑
Ва + 2Н2О = Ва(ОН)2 + Н2↑
19
Слайд 20…Ве + О2 = … оксид …
Са +Вr2
= … бромид …
Мg + S
= … сульфид …Sr + Н2 = … гидрид …
…Са + N2 = … нитрид …
Задание: составьте уравнения с простыми веществами
20
Слайд 21Неметаллы: С, Н, О, N, Р, S, CI
Металлы: К, Na,
Ca, Mg
Неметаллы: В, Si, Se,F,I
Металлы: Mn, Fe, Co, Cu, Zn,
Mo, V, Cr21
Слайд 23
Недостаток или избыток макроэлементов в организме вызывает нарушения процессов жизнедеятельности.
K Na Mg Ca
23
Слайд 24Микроэлементы должны содержаться в определенных концентрациях, нарушение которых ведет к
патологическим изменениям
Fe
Cu
Zn
Ag
Co
Mo
Cr
Mn
V
24
Слайд 25Есть металлы, которые оказывают токсическое действие на организм и их
присутствие нежелательно.
Pb
Hg
Ba
Tl
Cd
Be
25
Слайд 26Кальций
Биологическая роль:
необходим для процессов кроветворения, обмена веществ;
способствует
уменьшению проницаемости сосудов;
участвует в формировании костей скелета;
оказывает противовоспалительное
действие.Токсическое действие:
при избытке возникает цистит;
страдают органы дыхания;
снижается возбудимость ЦНС и обонятельного анализатора;
при недостатке развивается у детей рахит, происходит нарушение роста костей скелета;
возникают различные заболевания зубов.
26
Слайд 27Магний
Биологическая роль:
понижает артериальное давление и уровень холестерина в
крови;
оказывает сосудорасширяющее и антисептическое действие;
благотворно влияет на ЦНС
и органы пищеварения;играет большую роль в активации защитных сил организма на борьбу против рака.
Токсическое действие:
при избытке нарушается минеральный обмен;
повышается смертность от сердечно-сосудистых заболеваний и болезней ЖКТ;
при недостатке происходит отложение извести на стенках сосудов (склероз сосудов);
появляются трофические язвы.
27
Слайд 29Восполнение необходимых макро- и микроэлементов осуществляется при условии рационального использования
продуктов питания.
29
Слайд 33Выводы:
В главную подгруппу II группы входят 6 элементов –
бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Все они двухвалентны. В
соединениях проявляют степень окисления +2.Металлические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах ослабевают, в группах же металлические свойства, наоборот, усиливаются. В природе встречаются в виде соединений, преимущественно солей. Причина этого в их высокой химической активности.
Соединения кальция и магния в большом количестве содержатся в живых организмах и природных водах, как в морских, так и в пресных. Соединения бериллия и бария ядовиты для человека. Радий и его соединения радиоактивны.
33
Слайд 36Домашнее задание
П.51, стр. 235-240, презентации на темы «Аллюминий», «Железо
и его применение», «Радиоактивные металлы», «Драгоценные металлы».
Вспомнить из курса химии
за 8 класс:окислительно-восстановительные реакции,
расстановка коэффициентов методом электронного баланса
