Слайд 2СЕРА
Это элемент 6 группы
главной подгруппы, 3 периода ПСХЭ .
Порядковый номер
– 16.
Электронная формула – 2е 8е 6е.
На внешнем энергетическом уровне
6 е.
До завершения уровня не хватает
2е, поэтому эти электроны
принимает от МЕТАЛЛОВ и от
менее ЭО НЕМЕТАЛЛОВ.
Сера являются НЕМЕТАЛЛОМ.
Слайд 3СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
СЕРА – менее окислитель.
Может быть ОКИСЛИТЕЛЕМ – с металлами
и неметаллами с меньшей ЭО – с.о. -1,-2
Может быть ВОССТАНОВИТЕЛЕМ
– с неметаллами с большей ЭО – I, Br, Cl, N, O, F – с.о. +4, +6.
Слайд 4Аллотропия
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется
АЛЛОТРОПИЯ.
Эти вещества – называются АЛЛОТРОПНЫМИ ВИДОИЗМЕНЕНИЯМИ.
Причина аллотропии:
Образование различных типов
кристаллических решеток.
Разная структура кристаллических решеток.
Различное число атомов в молекуле
Слайд 5Аллотропия СЕРЫ
СЕРА: ромбическая сера, моноклинная сера, пластическая сера.
Слайд 6АЛЛАТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ
РОМБИЧЕСКАЯ сера –состоит из 8 атомов серы, цвет
– лимонно-желтый, кристаллы имеют вид – ОКТАЭДРОВ, tплав = 112,8
градусов.
МОНОКЛИННАЯ сера - состоит из 8 атомов серы, кристаллы имеют ИГОЛЬЧАТЫЙ вид, tплав = 119,3 градусов.
ПЛАСТИЧЕСКАЯ сера - состоит из множества атомов серы, цвет – темно-коричневый, tплав = 160 градусов.
Слайд 7ДЕМЕРКУРИЗАЦИЯ
Сера при обычных условиях может реагировать с ЩМ, ЩЗМ, Hg,
Cu, Ag.
Например: Hg + S = HgS
Процесс демеркулизации – используется
при разливе ртути, так как жидкую ртуть можно собрать посыпав на нее серу.
Слайд 8Химические свойства серы
1. С МЕТАЛЛАМИ
- с щелочными – при обычных
условиях
2Na + S = Na2S
- с щелочноземельными - при обычных
условиях
Ca + S = CaS
- при нагревании с Zn, Al, Fe.
Zn + S = ZnS
- с золотом никогда не взаимодействует.
Au + S – реакция не идет.
Слайд 9Химические свойства серы
2. С НЕМЕТАЛЛАМИ
- с водородом – при
нагревании – образуется сероводородная кислота
H2 + S = H2S
- с
кислородом – при нагревании – образуются оксиды.
S + O2 = SO2
- с ЙОДОМ, АЗОТОМ – не реагирует.
Слайд 10ЗНАЧЕНИЕ СЕРЫ
Сера — один из биогенных элементовСера — один из биогенных элементов.
Сера входит в состав некоторых аминокислотСера — один из биогенных элементов.
Сера входит в состав некоторых аминокислот, витаминовСера — один из биогенных элементов. Сера входит в состав некоторых аминокислот, витаминов, ферментов.
Сера участвует в образовании третичной структуры белка.
Также сера участвует в бактериальном фотосинтезе.
Окислительно-восстановительные реакции серы — источник энергии в хемосинтезе.
Участвует в окислительно-восстановительных процессах организма.
При ее недостатке – наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.
Серы много в бобовых растениях, в овсяных хлопьях и яйцах.
Человек содержит примерно 2 г серы на 1 кг своего веса.
Слайд 11ПРИМЕНЕНИЕ СЕРЫ
«СИРА» - «светло-желтый».
В Древнем Египте – изготавливали краски, белили
ткани, косметику.
В Древнем Риме и Греции – при лечении кожных
заболеваний, при дезинфекции.
Используют при изготовлении – спичек, бумаги, резины, красок, лекарств, пластмассы, косметики, для борьбы с вредителями, для производства серной кислоты.
Слайд 12СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ
СЕРОВОДОРОД – газ, с резким запахом. Очень ядовит.
СУЛЬФИДЫ –
соли сероводородной кислоты.
ОКСИД СЕРЫ (4) – сернистый газ –
бесцветный, с резким запахом, хорошо растворим в воде. Используют для – отбеливания шерсти, шелка, бумаги, в качестве консервирующего средства для сохранения свежих продуктов.
Слайд 13ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Прочитать параграф 22, 23.
Выполнить задания № 2,3 страница 134.
