Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5
димер
оксида азота(IV)
Несолеобразующие: N2O NO
Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества.
N2O5
N2O
NO
N2O3
NO2
+2 -2
N=N=O степень окисления распределяется на два атома азота и равна для обоих +2, а для одного +1
Молекула линейна
Бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорошо растворим в воде, но не взаимодействует с ней. В смеси с кислородом используется в медицине для слабого наркоза. («веселящий» газ)
При 700 С разлагается: 2N2O= 2N2 + O2
II II
N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому является радикалом, используется как донор электронов.
Окислительно-восстановительная двойственность
Восстановитель:
2NO + O2 = 2NO2 (легко!)
так как радикал, очень легко подвергается окислению
Окислитель:
2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2
Нитрозный способ получения серной кислоты
3
8
3
2
4
N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O
Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III)
Взаимодействие с водой происходит таким образом, так как это смешанный оксид, которому соответствует две кислоты
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
Ниже 22 С молекулы оксида азота(IV) легко соединяются попарно и образуют бесцветную жидкость состава N2O4 , которая при охлаждении до -10,2 С превращается в бесцветные кристаллы
2NO2 === N2O4
II III III II
O=N-N=O
Кислотный оксид:
N2O5 + H2O == 2HNO3
Как и оксид азота(III) практического значения не имеет
Легко разлагается (при нагревании – со взрывом):
2N2O5 == 4NO2 + O2
В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки?
NO2
NH3
NO
O2
NO2
Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:
Email: Нажмите что бы посмотреть
Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.
