нужные закладки.
На вопросы отвечаем,
Когда нужно замолкаем.
В теме будем
разбираться,Главное – не отвлекаться!
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Теория электролитической диссоциации 9 класс
Содержание
- 1. Теория электролитической диссоциации 9 класс
- 2. Цели урока:А) Вспомнить основные понятия, с которыми
- 3. Вперёд, в морское путешествие!? определите название корабля, на котором мы будем путешествовать
- 4. Теория электролитической диссоциации (обобщающий урок)Сванте Аррениус (1859 – 1927)
- 5. Слайд 5
- 6. 1. Что такое электролитическая диссоциация?2. Что такое
- 7. Диссоциация в расплавеNa+Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+ПлавлениеРасплавНагревание? Ответь на вопросы4. Что является причиной диссоциации?
- 8. Диссоциация в водном раствореNa+Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Кристалл NaClNa+Cl-Na+Cl-Гидратированные ионыДиссоциация соединений
- 9. НClМолекула HClδ+δ-Диссоциация полярной молекулыН+Cl-Диссоциированные ионыИ.Е. Репин «Бурлаки на Волге»Н+
- 10. слабый электролит7. Какие вещества относятся к электролитам?8.
- 11. Найди родственниковNaOHH2SO4H2SNa2SMgCl2H2CO3NH3× H2O
- 12. Слайд 12
- 13. Составь формулы SO42- Са2+ Cl -Н+ОН
- 14. Слайд 14
- 15. :
- 16. Слайд 16
- 17. Слайд 17
- 18. Слайд 18
- 19. Н2SO4 ↔2H+ + SO42-H+лакмусSO42-Ba2+ +BaSO4?Белый осадокКачественные реакции серной кислотылакмусH2SO41)BaCl22)H2SO4
- 20. Софизм – это заведомо ложное умозаключение, построенное на неправильных положениях 1.23
- 21. Домашнее задание1. Повторить п. 3-112. Выполнить задания
- 22. Определите уровень своей успешности на уроке- Мне
- 23. Мы молодцы! УРА!
- 24. Скачать презентанцию
Цели урока:А) Вспомнить основные понятия, с которыми познакомились при изучении данной темы. Б) Отработать навыки составления уравнений реакций диссоциации и ионного обмена.В) Вспомнить свойства основных классов неорганических веществ с точки зрения
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Здравствуйте, друзья!
Прозвенел уже звонок,
Начинается урок.
Открываем все тетрадки,
В книжках
нужные закладки.
разбираться,Главное – не отвлекаться!
Слайд 2
Цели урока:
А) Вспомнить основные понятия, с которыми
познакомились при изучении
данной темы.
Б) Отработать навыки составления уравнений
реакций диссоциации и
ионного обмена.В) Вспомнить свойства основных классов
неорганических веществ с точки зрения ТЭД.
Слайд 3Вперёд, в морское путешествие!
? определите название корабля, на котором мы
будем путешествовать
Слайд 61. Что такое электролитическая диссоциация?
2. Что такое ионы и на
какие группы они делятся?
3. Почему катионы и анионы получили такое
название? ? Ответь на вопросы
Слайд 7Диссоциация в расплаве
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Na+
Cl-
Cl-
Na+
Cl-
Na+
Плавление
Расплав
Нагревание
? Ответь на вопросы
4. Что является причиной диссоциации?
Слайд 8Диссоциация в водном растворе
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Кристалл NaCl
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Гидратированные ионы
Диссоциация соединений с ионной связью
5.
Что такое электролиты?
6. Какой тип связи присутствует в электролитах?
Слайд 9Н
Cl
Молекула HCl
δ+
δ-
Диссоциация полярной молекулы
Н+
Cl-
Диссоциированные ионы
И.Е. Репин «Бурлаки на Волге»
Н+
Слайд 10слабый электролит
7. Какие вещества относятся к электролитам?
8. Какие бывают электролиты
по степени диссоциации?
9. Определите к какой группе относятся вещества,
изображенные
на рисункенеэлектролит
сильный электролит
Слайд 13Составь формулы
SO42-
Са2+
Cl -
Н+
ОН -
K+
Na
+
Серная кислота
Соляная кислота
Гидроксид калия
Гидроксид натрия
Гидроксид
кальцияСульфат калия
Сульфат натрия
Сульфат кальция
2
Н+
OH -
(ОН)-
K+
SO42-
SO42-
Na +
Са2+
SO42-
2
2
2
K+
Ca2+
Na+
Cl -
Cl -
Cl -
2
Хлорид калия
Хлорид натрия
Хлорид кальция
SO42- Са2+ Сl - H+ OH - K+ Na+
Слайд 19Н2SO4 ↔2H+ + SO42-
H+
лакмус
SO42-
Ba2+
+
BaSO4
?
Белый осадок
Качественные реакции
серной кислоты
лакмус
H2SO4
1)
BaCl2
2)
H2SO4
Слайд 21
Домашнее задание
1. Повторить п. 3-11
2. Выполнить задания по карточкам по
выбору:
чтобы получить отметку «3» достаточно
выполнить задания карточки А;
чтобы получить
отметку «4» надо выполнитьзадания карточки Б;
чтобы получить отметку «5» надо выполнить
задания карточки С.
Слайд 22Определите уровень своей успешности на уроке
- Мне не всё понятно,
в моей работе есть ошибки, мне нужна помощь
- Я не
понял материал, не смог выполнить задания, мне срочно нужна помощь- Я понял материал урока и справился со всеми заданиями
