Урок химии электролиз солей

применения.

от друга подали свои патенты на  производство алюминия. Один из

них был француз, а другой - американец. Их изобретение, известное как процесс «Hall-Héroult»,  дало жизнь электролизу алюминия. На этом процессе, до сих пор, спустя уже более 125 лет, базируется современная алюминиевая промышленность. Естественно, он был значительно улучшен для удовлетворения новых экономических, энергетических и экологических задач. За это время потребление алюминия выросло с  нескольких тысяч тонн в 1900 году до 50 миллионов тонн в настоящее время.  Этот способ используется и на металлургических предприятиях в нашем крае.»

Какую информацию вы хотели бы узнать дополнительно после прочтения этого текста?

при прохождении
электрического тока через расплав или

водный раствор электролита.

(мешает вода)
1. От Li до Al восстанавливается H2 из воды (2H2O+2e=H2+2OH-)
2.

От AI до H2 восстанавливается
Ме + H2 из воды (2Н₂О + 2е⁻ → Н₂↑ + 2ОН‾)
3. От Cu и далее восстанавливается Me:
Ме⁺ + ne⁻ → Me ⁰

веществ (галогенов)
2. Кислородсодержащий анион (и F‾)
В кислой или нейтральной среде:
2H2O

- 4е⁻ = О2 + 4Н+

В щелочной среде:
4ОН‾ – 4е⁻ → О₂ + 2Н₂О

– 4e- = O2↑ + 4H+

Для подбора коэффициентов используем метод

электронно-ионного баланса:

К(-)

А(+)

Cu2+ + 2е- = Сu0

2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+

2

1

Суммарно: 2CuSO4 + 2H2O

2Cu + O2↑ + 2H2SO4

Cu2+ + 2е- = Сu0

Al и др.) электролизом расплавов природных соединений;

б) получение металлов средней активности (Zn, Cd, Co) электролизом растворов их солей.

химической промышленности
В– получение газов: F2, Cl2, H2, O2; щелочей: NaOH, KOH; пероксида водородаH2O2, тяжелой воды D2O и др.

Электролитическое рафинирование – очистка металлов (Cu, Pb, Sn и др.) от примесей электролизом с применением активных (растворимых) анодов.

Гальваностегия – нанесение металлических покрытий на поверхность металлического изделия для защиты от коррозии или придания декоративного вида. Например, оцинковка, хромирование, никелирование и пр.

Гальванопластика – получение металлических копий с различных матриц, а также покрытие неметаллических предметов слоем металлов. Последний процесс (золочение деревянных статуй и ваз) был известен еще в Древнем Египте, но научные основы гальванопластики были заложены русским ученым Б. Якоби в 1838 г.

результатах исследования гробницы полководца Джоу-Чжу, похороненного в 237 г н.

Спектральный анализ орнамента украшающего саркофаг показал, что он состоит из сплава содержащего 85% Al, 10% меди, 5% Mg.

Как могли древние китайские мастера получить сплав?

нескольких миллиметров).
ГАЛЬВАНОПЛАСТИКА
Копия барельефа, полученная методом гальванопластики

электролитов.
- Под действием электрического тока.
Продукты электролиза определяются характером металлов и

кислотных остатков солей
(ряд напряжение металлов и окислительный ряд ионов)
- Электролиз растворов энергетически выгоднее, чем расплавов, т.к электролиты солей, щелочей, оксидов плавятся при очень высоких температурах.

электрического тока.
Катод – отрицательно заряженный электрод.
На катоде происходит процесс электрохимического

окисления.
Анион SO4 будет окисляться на аноде в водном растворе.
Анион CL будет окисляться на аноде в водном растворе.
Катион Na будет восстанавливаться на катоде в водном растворе.
Катион Cu будет восстанавливаться на катоде в водном растворе.
Алюминий получают электролизом расплава AL2O3 в криолите.
При электролизе раствора NaCl можно получить щелочь NaOH и газы H2 и Cl2.
На инертном аноде при электролизе фторидов выделяется кислород.

– оксид кальция б – парафин

в – глюкоза г – азот
2. Что следует подвергнуть электролизу для получения хлора?
а – хлорную воду б – раствор хлората калия
в – расплав хлорида калия г – хлор электролизом не получают
3. Цвет лакмуса в околокатодном пространстве при электролизе раствора бромида натрия
а – малиновый б – фиолетовый в – красный г – синий
4. Какое вещество нельзя получить при электролизе раствора поваренной соли?
а – Na б – H2 в – Cl2 г – NaOH
5. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется
а – Zn б – O2 в – H2 г – SO2
6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить
а – выделение NO2 б – выделение меди
в – выделение O2 г – растворение анода

да 2. да 3. нет 4. нет 5. да 6. нет 7. да 8. да 9. да 10. да
Тест
6

баллов – «5» 5 баллов – «4» 4 балла – «3»

1. А
2. В
3. Б
4. А
5. Б
6. Г

контрольной работе §§ 11-18
Решить задачу. Если на заводе «Норникель»

медь получают электролизом водного раствора сульфата меди (II) с инертными электродами и при этом на аноде может выделиться кислород объемом 448 л (н.у.). Рассчитайте массу меди, полученной на катоде.